1、第1课时 溶质的质量分数 【学习目标】1掌握溶液中溶质的质量分数的概念。2会计算有关溶质的质量分数。【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。【学习过程】一、自主学习1溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2溶质质量分数计算公式：3溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。二、新知导学知识点一 溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。1溶质、溶剂与溶液浓度的关系烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液
2、质量/g溶液浓稀1淡蓝色200.120.10.5%2蓝色200.520.52.4%3深蓝色202229.1%结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越大；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越大【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090氯化钠全部溶解 10%2080氯化钠全部溶解20%【归纳总结】2溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。（2）计算方法：溶质的质量分数（w）=100%=100%。（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，
3、其含义是100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g。3影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。注意事项溶解度与溶质的质量分数的比较：温度溶剂量溶液状态相互转化溶解度一定100g达到饱和一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数=100%溶质的质量分数不一定不定量饱和或不饱和知识点二 溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。【课堂练习1】配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少?解：氢氧化钠溶液的质量为:500 mL1.1 g/c
4、m3 = 550 g氢氧化钠的质量为:550 g10%=55 g水的质量为:550 g-55 g=495 g 答：配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要55 g氢氧化钠和495 g水。知识点三 溶液的稀释【引导自学】认真阅读教材P44【例题2】及其解答过程，了解溶液稀释的计算。【归纳总结】1含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。2计算依据：溶液稀释前后， 溶质的质量不变。3计算式：若稀释前溶液的质量是Ag，溶质的质量分数是a%，加水的质量是mg，稀释后溶液的质量是Bg，溶质的质量分数是b%，则有：Aga%=Bgb% Aga%=（Ag+mg）b
5、%【课堂练习2】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?解：设需加水的质量为x，50g98%=（50g+x）10%x=440g答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水440g。三、我的收获四、当堂检测1将200 g溶质质量分数为10% 的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（A）A10% B5%C2.5% D20%2某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（B）A加入一定质量的硝酸钾晶体 B加入少量的水C溶剂不变升高温度 D恒温蒸发溶剂3将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（D）A9.8% B10.2% C10.8% D19.6% 4用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（C）A三个溶液中溶质溶解度一样 B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深 D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数5如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：（1）C6H12O6中碳、氢两种元素的质量比为6:1。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为500g。五、布置作业完成学练优本课时对应练习，并预习下一节的内容。4