1、西藏自治区拉萨市第二高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1molN2所含有的原子数为NAB. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC. 标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为NAD. 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】A1mol N2所含有的原子物质的量为2mol，原子数为2NA，故A错误；B标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C标准状况下，22.4L氧气物质的量为，氧原子物质的量为2mol，所含的原子数为2NA，故C错误；D2
2、4g O2物质的量为，氧原子物质的量为1.5mol，24g O3物质的量为，氧原子物质的量为1.5mol，两者含的氧原子数目相等，故D正确。综上所述，答案为D。2. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。3. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A. Al3+、K+、B. Ca2+、H+
3、、C. OH-、Al3+D. Fe3+、Mg2+、Cl【答案】A【解析】【详解】溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子，透明溶液中的离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存。AAl3+、NO3-、K+、SO42-之间不发生任何反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCO32-能够与Ca2+、H+离子发生反应，H+离子能够与AlO2-根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；COH-与NH4+、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+呈现棕黄色，
4、不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；答案为A。4. 下列离子方程式的书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3H 2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O【答案】B【解析】【详解】A铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正确；C电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生
5、成氢氧化铝沉淀，错误。5. 下列反应中水只作还原剂的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. C+H2O=CO+H2C. 2F2 +2H2O=4HF+O2D. 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO【答案】C【解析】【分析】【详解】A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不选；B水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B不选；C水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C选；D只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；故选C。【点睛】6. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量O3进行消毒杀菌B. 用
6、SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头【答案】B【解析】【详解】A自来水中通入少量O3，利用O3的强氧化性氧化病菌，起消毒杀菌作用，故A不符合题意；B不能用SO2漂白食品，使用二氧化硫漂白过的食品对人体肝、肾脏等有严重损害，故B符合题意；C食醋与热水瓶胆内壁附着的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，食品对人体健康无较大危害，故C不符合题意；D小苏打发酵面团制作馒头，小苏打主要与发酵过程中的酸反应，同时在蒸馒头过程中分解生成二氧化碳气体，故D不符合题意。综上所述，答案为B。7. 下列说法或做法正确的是A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的
7、酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7【答案】A【解析】【详解】A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，方程式是 ，复分解反应时强酸制弱酸，所以硅酸的酸性小于碳酸，故A正确；B. 金属钠着火燃烧时，生成过氧化钠，如果用水灭火，会生成氢氧化钠和氧气，使火势更旺，同时，钠与水反应产生氢气，可能引发爆炸，所以不能用水灭火，故B错误；C. 虽然铝比铁活泼，铝容易被氧化成致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝比铁更难被腐蚀，故C错误；D. 正常雨水因为溶解了二氧化碳，使雨水显弱酸性，pH等于5.6，酸雨的pH小于
8、5.6，故D错误；故选：A8. 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A. NaB. FeC. MgD. Al【答案】B【解析】标准状况下5.6L氢气的物质的量是5.6L22.4L/mol0.25mol，转移0.5mol电子。根据电子得失守恒可知消耗金属Na、Mg、A1、Fe四种金属单质的质量分别是11.5g、12g、4.5g、14g，由于混合物共计是12g，则混合物中必定含有铁，答案选B。点睛：极值法解题关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的
9、完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。9. 将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( )A. 液体呈紫红色B. 液体分两层，上层紫色，下层接近无色C. 液体分两层，上层接近无色，下层紫色D. 液体无色【答案】C【解析】将氯水滴入KI溶液中发生如下反应：Cl22KI=2KClI2，CCl4将生成的碘萃取出来，同时CCl4的密度大于水的密度，故溶液的下层呈紫色，C项正确。10. 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是A. 纯碱溶液B. 盐酸C. 硫酸D. 火碱溶液【答案】B【解析】【详解】A纯碱、氧化钙和水反应生成碳酸钙和氢
10、氧化钠，氢氧化钠和二氧化硅反应，不能用于除杂，故A不符合题意；B盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化硅不与盐酸反应，过滤得到二氧化硅，能用于除杂，故B符合题意；C硫酸和氧化钙反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙附着在氧化钙表面，氧化钙不再反应，不能用于除杂，故C不符合题意；D火碱溶液和二氧化硅反应，不能用于除杂，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A. 闻气体的气味B. 制取少许硅酸C. 向容量瓶中转移液体D. 证明氨气极易溶于水【答案】B【解析】【详解】A闻气体的气味，用手再瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，能达到实验目的，故A不符合题意
11、；B水和二氧化硅不反应，不能制取少许硅酸，故B符合题意；C向容量瓶中转移液体，玻璃棒下端靠在刻度线以下，烧杯紧靠玻璃棒，能达到实验目的，故C不符合题意；D水滴加到氨气中，气球变大，说明氨气被吸收，能证明氨气极易溶于水，故D不符合题意。综上所述，答案为B。12. 可用来干燥氨气的有A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 浓盐酸D. 五氧化二磷【答案】B【解析】【分析】氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性。【详解】A. 浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；B. 碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故B正确；C. 浓盐酸显酸性
12、，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故C错误；D. 五氧化二磷显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故D错误；故选B。13. 向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是()A. 最后溶液变蓝色B. 溶液先变蓝色最后褪色C. 溶液仍为紫色D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【答案】B【解析】【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答。【详解】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，溶液中有强碱生成，故石蕊变蓝，过氧化钠还具有强氧化性，能把石蕊氧化成无色物质，故溶液最终变为无色。答案选B
13、。【点睛】本题考查过氧化钠的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的原因。14. 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A. 0.05molB. 0.13molC. 1molD. 1.05mol【答案】B【解析】【分析】【详解】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)= =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量
14、为0.05mol，n(Cu)=0.04mol，则生成nCu(NO3)2=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案选B。【点睛】根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。15. 下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A只做氧化剂 B只做还原剂 C既做氧化剂又做还原剂D既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化
15、氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_【答案】 (1). C (2). C (3). D (4). A【解析】【详解】（1）Cl2+H2OHCl+HClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂；（2）3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，既升高又降低，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂；（3）CO2+2KOHK2CO3+H2O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，CO2既不做氧化剂又不做还原剂；（4）
16、SO2+2H2S3S+2H2O中，二氧化硫中S元素化合价降低，则为氧化剂。16. 我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为_价。海水中镁的总储量约为21015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于_（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。【答案】 (1). +5 (2). 化合态 (3). 不属于【解析】【详解】我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），K为+1价，O为-2价，因此碘元素的化合价为+5价；故答案为：+5。海水中的镁主要以氯化镁形式存在，因此镁元素处于化合态，从
17、海水中加入石灰乳反应生成氢氧化镁，过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，因此提取氯化镁不属于氧化还原反应；故答案为：化合态；不属于。17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_；写乙丙转化的化学方程式：_。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，甲是氧化物，则甲物质是_；写出甲乙转化的离子方程式_。【答案】 (1). Al2O3 (2). Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 (3). Fe2O3 (4). Fe2O3 6H 2Fe3+3H2O【解析】【分析】(1)甲是不溶于水的
18、白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，反应后加入氨水生成的沉淀又加热反应生成甲，因此甲为氧化铝。(2)乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，说明含有铁离子，说明甲是氧化铁。【详解】(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3；Al2O3和H2SO4反应生成硫酸铝，乙丙是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，其转化的化学方程式：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4；故答案为：Al2O3；Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，说明乙含有铁
19、离子，甲是氧化物，则甲物质是Fe2O3；甲乙是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，其转化的离子方程式Fe2O3 6H 2Fe3+3H2O；故答案为：Fe2O36H2Fe3+3H2O。【点睛】根据特征、现象来分析具体物质，比如KSCN溶液，有红色出现，说明物质中含有Fe3+，再根据流程分析其他物质。18. 若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1mol氧化剂完全反应得到_mol电子。【答案】 (1). 乙醇 (2).
20、 CrO3 (3). 3【解析】【详解】乙醇易挥发，呼出的气体中含有乙醇，是被检验的气体成分，氧化剂是物质中所含元素化合价降低，铬元素有+6价到+3价，化合价降低，则CrO3是氧化剂，1mol氧化剂完全反应得到1mol3=3mol电子。19. 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_；漂白粉的有效成分是（填化学式）_。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_。【答案】 (1). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2). Ca(ClO)2 (3). 1:1【解析】【详解】工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白
21、粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2；该反应中氧化剂和还原剂都是氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比是：1:1。20. 混合物A主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3，对A进行如下图所示的实验操作：(1)沉淀甲、沉淀乙分别是_、_(写化学式)(2)写出反应中所涉及的离子反应方程式_【答案】 (1). SiO2 (2). Fe(OH)3 (3). HOHH2O，Al3+3OHAl(OH)3，Fe3+3OHFe(OH)3，Al(OH)33OH2H2O【解析】【分析】混合物A主要成分为Al2O3、SiO2、Fe
22、2O3，加入盐酸，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，过滤，滤液甲含有盐酸、氯化铝、氯化铁，加入足量氢氧化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氯化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。【详解】(1)根据前面分析得到沉淀甲为SiO2，沉淀乙为Fe(OH)3；故答案为：SiO2；Fe(OH)3。(2)滤液甲含有盐酸、氯化铝、氯化铁，加入足量NaOH，先盐酸反应，再是氯化铝、氯化铁反应生成沉淀，再是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，因此反应中所涉及的离子反应方程式HOHH2O，Al3+3OHAl(OH)3，Fe3+3OHFe(OH)3，Al(OH)33OH2H2O；故答案为
23、：HOHH2O，Al3+3OHAl(OH)3，Fe3+3OHFe(OH)3，Al(OH)33OH2H2O。【点睛】滤液甲中要注意含有过量的HCl，加入NaOH溶液时，先是氢氧化钠溶液和盐酸反应，再是和其他物质反应。21. 下图为实验室制取纯净干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验和收集装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。试回答：（1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的离子方程式为_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_；若要使红色布条褪色，需将红条预先进行_。（4）F中现象是_，其反应的化学方程式为_；F管中脱脂棉的作用
24、是_。（5）H中试剂是_，反应离子方程式为_。（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。【答案】 (1). 浓盐酸 (2). MnO2 (3). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (4). 饱和NaCl溶液 (5). 干燥氯气 (6). 干燥的红色布条不褪色 (7). 湿润处理 (8). 产生大量棕色烟 (9). Cu+Cl2CuCl2 (10). 防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管 (11). NaOH溶液 (12). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (13). 先左后右【解析】【分析】装置A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，滴入加热发生反应生成氯
25、气，氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，进入装置E干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，进入装置F中加热反应生成无水氯化铜，进入G中冷却得到氯化铜固体，最后剩余气体污染空气需要用装置H中氢氧化钠溶液吸收，以此解答。【详解】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；故答案为：浓盐酸；MnO2；MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2
26、)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；故答案为：饱和NaCl溶液；干燥氯气；(3)E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色； 若要使红色布条褪色，需将红条预先进行湿润处理，故答案为：干燥的红色布条不褪色；湿润处理；(4)F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2；脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；故答案为：产生大量棕色烟；Cu+Cl2CuCl2；防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；(5) 氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸
27、收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(6)实验时，需要先点燃左边的制备氯气装置中的酒精灯，待生成的氯气充满装置硬质玻璃管后，再点燃右边酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应故答案为：先左后右。22. 把5.4g Al 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积是_ 升（标准状况）。【答案】6.72L【解析】【详解】5.4g铝的物质的量是：5.4g27g/mol0.2mol，铝和氢氧化钠溶液反应的化学反应式是：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO
28、23H2，则根据方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2mol 3mol0.2mol n（H2）n（H2）=0.3mol，则氢气在标准状况下的体积是：0.3mol22.4L/mol = 6.72L，所以答案是：6.72L。23. 将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。_（2）若用4molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，反应生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积。_【答案】 (1). 标准状况下生成SO2体积为2.24L (2). 需要NaOH溶液的体积为0.05L或50mL【解析】【详解】(1) 根据方程式可知n(SO2)=n(Cu)=0.1mol，故生成标准状况下SO2体积为0.1mol 22.4L/mol=2.24L，答案为：标准状况下生成SO2体积为2.24L；(2) 根据硫元素守恒可知n(Na2SO3)= n(SO2)=0.1mol，根据元钠素守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO3)=0.2mol，故需要NaOH溶液的体积为，答案为：需要NaOH溶液的体积为0.05L或50ml。