1、湖北省黄冈市黄州区第一中学2019-2020学年高一化学6月月考试题满分：100分 考试时间：90分钟第卷(选择题 共48分)本卷共16个小题，每个小题3分，共48分。每个小题只有一个选项最符合题意1.下列叙述不正确的是()A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化D.水力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程2.下列物质分子中，属于正四面体结构的是()A.CH3Cl B.CHCl3 C.CH2Cl2 D.CCl43.为将反应2Al6H=2
2、Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) ()ABCD4.反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。已知:断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量,断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是()A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量B.2NO(g)N2(g)+O2(g),该反应为吸热反应C.断开1 mol NO(g)中化学键需吸收90 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放632 kJ能量5.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ()A.盐酸和NaO
3、H溶液混合 B.氯化氢溶于水C.锌和稀硫酸反应 D.氨气与氯化氢气体相遇反应 6.如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是() A.电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变B.电池工作时，溶液中SO向c移动C.c为负极，发生氧化反应D.电池工作的过程中，c电极上产生气泡7.反应A3B=2CD在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.5 molL1min1v(D)0.45 molL1s1。则反应进行由快到慢的顺序为()A. B. C. D.8.少量铁粉与100 mL 0.01 molL
4、-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ()加H2O加NaOH固体加NaCl固体加CuO固体滴入几滴浓盐酸升高温度(不考虑盐酸挥发)滴加几滴硫酸铜溶液A.B. C.D.9.X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是()A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X2YZ4B.X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物C.氢化物的熔沸点：YZD.氢化物的稳定性：YZ10.在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位
5、时间内生成nmol A2同时生成nmol ABB.容器内气体的总物质的量不随时间而变化C.单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2D.单位时间内生成2nmol AB的同时生成nmol B211.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是()A.此反应无光照也可发生B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC.CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管 D.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出12.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相
6、连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是()A. B. C. D.13.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A.电子从a流出，经外电路流向bB.HS在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS4H2O8e= SO42-9HC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.4mol H通过质子交换膜14.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
7、v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.增大c(Br2)，v(Br2)增大C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.实验和的v(Br2)相等15.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述不正确的是()平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立关系式5v正(O2)4v逆(NO)总成立用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，v正(H2O)最大若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4
8、 mol NOA. B. C. D.16.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判断正确的是()A.x2B.2 min时，A的浓度为0.9 molL1C.2 min内B的平均反应速率为0.3 molL1min1D.B的转化率为60%第卷(非选择题 共52分)本卷共5题17.(共9分，除标注外每空1分).(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后中的温度升高，中的温度降低。
9、由此判断铝条与盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_反应。反应_(填“”或“”)的能量变化可用图(b)表示。(2)已知：4HClO2=2Cl22H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ(2分)。.将V1 mL 1.0 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。请按要求填空：该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量，即：_能可以转化为
10、_能，通过示意图分析可以得出：做该实验时，环境温度_(填“高于”“低于”或“等于”)22 。18.(共12分，除标注外每空2分).某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x =_。(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol CB.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol CC.D的体积分数不再变化D.混合气体的压强不再变化E.B、C的浓度之比为11.将气体A、B置于固定容积
11、为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则： (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)10 s末，生成物D的浓度为_；(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。(每空1分)编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用正催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)19. (共10分，除标注外每空1分)如图所示是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe
12、且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液酸性将_(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_，B(负极)极材料为_，溶液C为_。(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，则d电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_(2分)。若线路中转移1 mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_ L (2分) 。20.
13、 (共12分，除标注外每空1分) X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O的电子式：_(2分)， Y2O2含有的化学键类型是_(2分)。(2)W元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物在实验室制备的化学反应方程式为：_(2分)(4)水的沸点比H2Z要_(填“高”或者“低”)，原因是_(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白
14、性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_(2分)21.(9分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_(4分)(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4 molL-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，
15、V9=_；(每空1分)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。(2分)DDCDD DBBAD DDCBD B17.(1)放热吸热(2)31.9 释放化学热低于18.（1）2 （3）BC (1)0.04 mol/(Ls)(2)0.4 mol/L(3)减小增大增大不变19.(1)2H2e=H2减弱 (2)石墨 Cu (其他合理答案也可)FeCl3溶液(4)正极CH3OH6eH2O=CO26H5.620.(1)Na:2Na离子键、共价键(2)三 A (3) 2NH4Cl+ Ca(OH)2=加热=2NH3+ CaCl2 + 2H2O(4)高 水分子间会形成氢键(5)NCl33H2O=3HClONH321.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2 30 10 17.5 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积