1、安徽省阜阳市太和中学2019-2020学年高二化学下学期5月月考试题 理（含解析）可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14；S32；Fe56；Mn55；Al27第卷(选择题)一、单项选择题1.下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：A. H2O2B. NH3C. C2H6D. SO2【答案】D【解析】【详解】A. H2O2中O原子有2个孤电子对、两个键，所以O原子的杂化方式是sp3，故不选A；B. NH3中N原子的杂化轨道数是 ，所以N原子的杂化方式是sp3，故不选B；C. C2H6中C原子形成4个单键，C原子杂化方式是sp3，故不选C；D. SO2中S原子的杂化轨道数是 ，所
2、以S原子的杂化方式是sp2，故选D；2.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p4【答案】C【解析】【详解】四个选项中C中3P轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选C。3.某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，它的N能层上的电子数为A. 32B. 18C. 8D. 6【答案】C【解析】【详解】某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，则质子数是84-48=36，它的核外电子排布是1s2 2s22p63s23p63d104s24p6，N能层上的电子数为8，故选C。4.某元素的外
3、围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是A. 位于周期表中第四周期族B. 只有2个价电子C. +3价离子比+2价离子的氧化性强D. 其单质常温下难溶于浓硝酸【答案】B【解析】【分析】某元素的外围电子构型是3d64s2，电子排布式是1s2 2s22p63s23p63d64s2，该元素是Fe元素。【详解】A. Fe位于周期表中第四周期族，故A正确；B. Fe的价电子排布是3d64s2，有8个价电子，故B错误；C. Fe2+易失电子生成Fe3+，所以Fe3+的氧化性大于Fe2+，故C正确；D.常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D正确；选B。5.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p6
4、3s23px23py1，它违背了A. 能量最低原则B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 能量守恒原理【答案】C【解析】【详解】根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，写成1s22s22p63s23px23py1违背了洪特规则，故选C。6.下列说法中不正确的是A. 键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B. ss键与sp键的电子云形状对称性相同C. 丙烯(CH3CH=CH2)分子有8个键，1个键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化D. N2分子中有一个键，2个键；NH4中4
5、个NH键的键能不相同【答案】D【解析】【详解】A. 键是电子云“头碰头”的方式重叠，键是电子云“肩并肩”的方式重叠，键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B. 键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-s键与s-p键都是轴对称的，所以s-s 键与s-p 键的电子云形状对称性相同，故B正确；C. 丙烯(CH3CH=CH2)分子有8个键，1个键，其中双键碳原子sp2杂化、单键碳原子sp3杂化，故C正确；D. N2分子的结构是，有一个键，2个键，NH4中N原子为sp3杂化，4个NH键的键能完全相同，故D错误；答案选D。7.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重
6、水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是A B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，故选B。【点睛】判断羟基氢原子跟D2O进行氢交换是解答本题的关键。8.下列有关化学用语错误的是A. H2O电子式
7、为：B. 某元素原子(R)的轨道排布式：C. Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D. 钾(K)原子的原子结构示意图为：【答案】B【解析】【详解】A. H2O是共价化合物，电子式为为，故A正确；B. 根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，违背洪特规则， (R)的轨道排布式应为，故B错误；C. Ca 失去4s轨道上2个电子形成Ca2+，Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；D. 钾是19号元素，钾(K)原子的原子结构示意图为，故D正确；答案选B。9.下列说法中正确的是A. 所有元素中钠的第一电
8、离能最小B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大D. 氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键【答案】D【解析】【详解】A.第三周期元素中，钠的第一电离能最小，故A错误； B. 镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；C. 同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氦的第一电离能最大，故C错误；D. 因为氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，所以容易形成氢键，故D正确；故选D。10.下列描述中正确的是A. CS2为V
9、形的极性分子B. ClO3-的空间构型为平面三角形C. SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形【答案】D【解析】【详解】A. CS2中C原子杂化方式是sp，无孤电子对，空间构型为直线形，结构对称，所以是非极性分子，故A错误；B. ClO3-中Cl原子的杂化轨道数是，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；C. SF6中S原子价电子对数是6，S原子不满足最外层8电子稳定结构，故C错误；D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4中Si原子无孤电子对，分子呈空间正四面
10、体，SO32-中S原子有1个孤电子对，呈三角锥形，故D正确；选D。11.已知元素的原子外围电子排布式为，则元素的原子序数为( )A. 9B. 10C. 17D. 18【答案】C【解析】【详解】元素的原子外围电子排布式为，n-1=2，则n=3，所以元素的原子外围电子排布式为，其核外电子排布式为，核电荷数为17。故选C。12.下列说法正确的是A. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键孤电子对D. 凡AB3型的共价化
11、合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键，其立体构形都是正四面体【答案】C【解析】【详解】A向盛有硫酸铜溶液的试管里加入适量氨水，会生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，再加入氨水，将得到深蓝色溶液。再向其中加入乙醇，可得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体：A项错误；BCH4分子中的碳原子上有两个2s电子和两个2p电子，在外界条件的影响下，一个2s电子发生跃迁，这样CH4分子中的碳原子就有一个2s轨道电子和三个2p轨道电子，一个2s轨道和三个2p轨道重新组合形成sp3杂化轨道，再与氢原子形成四个共价键，B项错误；C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，未参与杂化的p轨道，可用于
12、形成键，C项正确；DAB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，如BF3中B原子的价层电子对数=，B原子采用sp2杂化，其立体构型为平面三角形，D项错误；答案选C。13.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A. SO3与SO2B. BF3与NH3C. BeCl2与SCl2D. H2O与SO2【答案】A【解析】【详解】ASO3中S原子的价电子对数为3+(6-6)=3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子的价电子对数为2+(6-4)=3，采取 sp2杂化方式，故A正确；BBF3中B原子的价电子对数为3+(3-3)=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子的价电子对数为3
13、+(5-3)=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；CBeCl2中Be原子的价电子对数为2+(2-2)=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子的价电子对数为2+(6-2)=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；DH2O中O原子的价电子对数为2+(6-2)=4，采取sp3杂化方式，SO2中S原子的价电子对数为2+(6-4)=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子轨道杂化类型判断，难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。14.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ）A. 只能是7B. 只
14、能是15C. 是11或15D. 是11或13【答案】C【解析】【详解】主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，可能是3s1或3s23p3，为Na或P， 质子数是11或15。正确答案选C15.短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是A. X2Y5B. XY42C. XY2D. XY3【答案】B【解析】【详解】X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，则X为A族，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，即2s22p4，为氧元素，B中X为奇数价，Y为偶数价，离子所带电荷应为奇数，则XY42-不可能存在，B选项错
15、误；答案选B。16.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CS2、H2SB. BF3、CH4C. C60、C2H4D. NH3、HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】ACS2类似CO2，为极性键形成的非极性分子；H2S类似H2O，为极性键形成的极性分子；A项错误；BBF3为极性键形成的分子，但其立体结构对称，键的极性抵消，为含极性键的非极性分子；CH4含有极性键，其立体结构对称，键的极性抵消，为含极性键的非极性分子；B项正确；CC60含非极性键，C2H4分子中含有极性键，其分子中正电中心与负电中心重合，为非极性分子；C项错误；DNH3含极性键，其立体构型不对称，键的极性不能抵消
16、，为含极性键形成的极性分子；HCl含极性键，其分子中正电中心与负电中心不重合，为含极性键形成的极性分子；D项错误；答案选B。17.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C. 向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为Cu(NH3)42+与乙醇不反应D. 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道【答案】B【解析】发生的离子反应是Cu22NH3H2O=Cu(O
17、H)22NH4，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH，A、根据上述发生反应，反应后溶液中没有Cu2，故A错误；B、根据反应，生成深蓝色的配合离子是Cu(NH3)42，故B正确；C、加入乙醇后，利用乙醇极性小的性质，有深蓝色沉淀产生，故C错误；D、Cu2提供空轨道，NH4提供孤电子对，故D错误。18.下列说法中正确的是外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多； 在硫酸铜氨溶液中加入乙醇有深蓝色晶体析出； H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致； P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e-稳定结构； 乙醇分子中只含键 键角是描述
18、分子立体结构的重要参数，键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，键能越大，键长越长，共价化合物越稳定A. 正确B. 正确C. 正确D. 正确，其他均不正确【答案】C【解析】【详解】外围电子构型为nsnnpn的原子s轨道只能容纳两个电子，可知n=2，则该原子的外围电子排布为2s22p2为碳原子，碳可以形成有机化合物，形成的化合物的种类最多，故正确； 铜氨溶液主要成份是络合物硫酸四氨合铜（Cu（NH3）4SO4）其在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，因此加入乙醇后会析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，故正确； H2O非常稳定是因为水中H-O键键能较大，与H2O分子间存在氢键无关，故错误； H不满足8电子
19、稳定结构，B最外层3个电子形成三个共价键，电子数为6也不满足8电子稳定结构，故错误；乙醇分子中只含单键形式，单键均为键，故正确；键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，故错误；正确的有.故选：C。【点睛】物质的稳定性与形成物质内部粒子之间的化学键的强弱有关，为氢键属于特殊的分子间作用力，只会影响物质的熔沸点和溶解度的大小，与物质的稳定性无关。19.下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ）A. B. C D. 【答案】B【解析】【详解】A. 中，只有次甲基上的碳原子为手性碳原子，A不合题意；B. 中，除醛基外的碳原子都为手性碳原子，B符合题意；C. 中，除羧基外的碳原子都为手性碳原子，C不合题意
20、；D. 中，与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D不合题意。故选B。20.以下微粒含配位键的是( )N2H5+CH4OHNH4+Fe(CO)5Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；无空轨道，无孤电子对；无空轨道，氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对；铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；银离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；据此分析解答。【详解】氢离子提供
21、空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，选；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，不选；OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，不选；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键，选；Fe原子有空轨道，CO中的碳原子上的孤电子对，可以形成配位键，Fe（CO）5含有配位键，选；SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键，选；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，选；Ag+有空轨
22、道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键，选；综上，微粒中含有配位键，C项正确，答案选C。21.下列说法正确的是A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)B. 通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键C. BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3、PCl5D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4【答案】B【解析】【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，形成气态氢化物的还原性增强，故HF、HCl、HBr、HI的还原性都依次升高(增强)，四种
23、物质都形成分子间晶体，熔沸点高低与分子间作用大小有关，分子间作用随相对分子量的增大而增大，但因HF之间存在氢键，熔沸点最高，故A错误；B. HF分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故B正确；C. PCl5分子中磷原子存在五对共用电子对，电子数是10，不满足8电子稳定结构，故C错误；D. 氯的各种含氧酸中随着氧原子数的增加，非羟基氧的数目在增加，而非羟基氧越多，含氧酸的酸性越强，因此酸性HClOHClO2HClO3HClO4，故D错误；故选：B。【点睛】判断原子是否满足8电子结构的关键是要知道化合物的结构，通过结构式，弄
24、清该原子的成键数，从而判断化合物中原子最外层电子数，计算方法是：化合物中该原子最外层电子数=未成键时原子的最外层电子数+该原子成键形成的共价键数（或化合价绝对值）22.如下图，关于两分子的说法正确的是A. 互为手性异构体B. 含有手性碳原子C. 两者不是同分异构体D. 互为同系物【答案】A【解析】【详解】A.由图可知，两者互为镜像，属于手性异构体，故A正确；B.手性碳原子是一个碳上连四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，由两分子结构可知，均不含手性碳原子，故B错误；C.分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，图中两分子分子式相同，不是同分异构体，故C错误；D.同系物是结构相似，分子组成上相差
25、若干个CH2的一系列物质，两者分子式相同不属于同系物，故D错误。故选：A。23.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元
26、素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。【详解】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢
27、氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；答案选A。24.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12A. X 与W形成的化合物是共价化合物B. 常温下单质与水反应速率：X NC. 最高价氧化物对应水化物酸性：W ZD. X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物【答案】A【解析】【分析】短周期元素，Y、Z都有2价，处于A族，Z有+6价，其原子半径较大，则Y为O元素、Z为S元素；W有+7、1价，则W
28、为Cl元素；N为+2价，原子半径等于硫原子，则N为Mg元素；X为+1价，处于A族，原子半径大于Mg元素，则X为Na。【详解】AX与W形成的化合物为NaCl，由Na和Cl构成，属于离子化合物，A错误，符合题意；BNa的活泼性大于Mg，故常温下单质与水反应速率：NaMg，B正确，不选；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。非金属性ClS，酸性HClO4H2SO4，C正确，不选；D钠在氧气中燃烧生成Na2O2，其为淡黄色固体，D正确，不选。答案选A。25.二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并
29、产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )A. S2Cl2的电子式为B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl【答案】B【解析】【详解】AS2Cl2是共价化合物，S原子达到稳定结构需要共用2个电子，Cl原子达到稳定结构需要公用1个电子，因此S和S之间形成一对共用电子对，S和Cl之间形成一对共用电子对，其电子式为，A正确，不选；B根据结构式可知，S和S之间形成的是非极性键，S和Cl之间形成的是极性键，分子不对称，属于极性分子，B错
30、误，符合题意；CS2Br2与S2Cl2结构相似，形成的晶体都是分子晶体，熔点高低与分子间作用力有关系。由于前者的相对分子质量大，所以熔点高，C正确，不选；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，所以水解产物是SO2、氯化氢和S单质，D正确，不选；答案选B。第卷(非选择题)26.按要求填空：(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大元素的原子结构示意图是_，第一电离能最小的元素的电子排布图为_。(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 违反泡利不相容原理的有_，违反洪特规则的有_。(3)用VSEPR模型和
31、杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构分子有无极性CH2O_NH4+_CS2_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). sp2 (6). 平面三角形 (7). 有 (8). sp3 (9). 正四面体形 (10). 无 (11). sp (12). 直线形 (13). 无【解析】【详解】(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势，在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素是F，其原子结构示意图为；第一电离能最小的元素是Li，其电子排布图为，故答案为：；(2)泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，每一轨道中只能容纳自旋相
32、反的两个电子，违背此原理的有；洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故答案为：；(3) CH2O中心碳原子的价层电子对数= ，碳原子采用sp2杂化，无孤电子对，分子为平面三角形结构，因正负电荷重心不能重合，故为极性分子；NH4+中心氮原子的价电子对数=，碳原子采用sp3杂化，无孤电子对，分子为正四面体形，因正负电荷重心重合，故为非极性分子；CS2中心碳原子的价层电子对数=，碳原子采用sp杂化，分子为直线形，因正负电荷重心重合，故为非极性分子；故答案为：sp2；平面三角形；有；sp3；正四面体形；无；sp；直线
33、形；无；【点睛】价层电子对数与价键形式和分子构型的关系：当n=2时，叁键，空间构型是直线型当n=3时，双键，空间构型平面正三角型当n=4时，单键，空间构型为正四面体（三角锥型，V型）27.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区的元素是(填编号)_。(2)元素与形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨有关该化合物分子的说法正确的是_。A分子中含极性共价键 B含有1个键和2个键 C属于非极性分子 D该化合物分子中，原子采用sp2杂化(3)根据上述表格中的十种元素填空：I金属性最强的主族元素是_(填元素名称)；II、的离子半径由小到大
34、的顺序是_(填化学式)；III、两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_(填化学式)。(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素形成的分子X的空间构型为_。【答案】 (1). (2). AC (3). 钙 (4). (5). (6). 1 (7). 三角锥形【解析】【分析】根据周期表结构可知各元素分别为H；C；O；Mg；Al；S；Cl；Ca；Ni；Cu，据此解答；【详解】(1)周期表中IB和IIB属于ds区，上述元素中Cu在IB属于ds区，故答案为：；(2) 元素与形成的化合物可用于人工降雨该物质是二氧化碳，二氧化
35、碳中心碳原子的价电子数= ，采用sp杂化方式，空间结构为直线型，正负电荷重心重合，属于非极性分子，其结构为O=C=O，碳氧之间为极性共价键，1个双键中有1个键和1个键，则二氧化碳中含有2个键和2个键；故正确的是AC，故答案为：AC；(3) I金属性同周期元素从左到右依次减弱，同主族从上到下依次增强，上述元素中金属性最强的是钙，故答案为：钙；II离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，、的离子分别为铝离子、硫离子和氯离子，半径大小为，故答案为：；III、两种元素分别为硫元素和氯元素，非金属越强最高价氧化物的水化物酸性越强，氯、硫同周期，非金属性：ClS,则，故答案为：；(
36、4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，因s轨道只能容纳2个电子，则n=2，该元素为：2s22p3，为氮元素，原子的核外最外层电子有1对孤对电子，该元素与元素形成的分子为NH3，氨气为三角锥形分子，故答案为：1；三角锥形；【点睛】粒子半径的比较规律：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子钠离子，氯原子铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子镁离子铝离子，氟离子氯离子氟离子钠离子镁离子铝离子 硫离子氯离子钾离子钙离子；（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子亚
37、铜离子硫原子四价硫六价硫。28.生物质能是一种洁净、可再生能源、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色，反应过程中涉及的离子方程式为：_、_。写出检验Fe3+生成的配离子的化学式：_，该配离子的配位体是_。(3)已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_(填序号)。(4)请回答下列问题：下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。A激光 B焰色反应 C燃烧放
38、热 D原子光谱 E石墨导电A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个键。利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_(填标号)；A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3个键、1个键【答案】 (1). 甲醇分子间形成氢键 (2). (3). (4). (5). SCN- (6). b (7). CE (8). 12 (9). D【解析】【详解】(1)甲醇分子间存在氢键，氢键比范德华力作用力强，导致物质的熔沸点升高，因此甲醇的熔沸点高
39、于甲醛，故答案为：甲醇分子间存在氢键；(2)含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，首先铜离子与氨水反应产生氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶于氨水形成配合离子，发生的反应为：；检验Fe3+生成一般用硫氰化钾溶液，三价铁与硫氰根离子形成，其中三价铁离子提供空轨道，SCN-提供孤电子对，故配体是SCN-，故答案为：；SCN-；(3)已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，由电离方程式可判断氨气中的氮原子与水中的氢原子结合，故NH3H2O的合理结构是b，故答案为：b；(4)激光、焰色反应、原子光谱是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；燃烧放热是化学能转化为热能
40、，石墨导电是层间电子的自由移动，均未涉及电子的跃迁，故答案为CE；A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，A为H；B原子最外层电子数是次外层的两倍，B为C，平面正六边形分子由C、H两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子为苯C6H6，其中C-H之间各形成1个键，C-C之间各形成1个键、1个键，共有12个键，故答案为：12；中，单键均为键，双键中1个键、1个键，因此共含有3个键、1个键，D正确，故答案为：D。【点睛】原子之间在形成共价键时首先要形成键，如果存在未成键的p轨道单电子会形成键，所有的单键均为键；一个双键中含1个键、1个键；1个三键中含1个键、2个键。29.已知XY和Z三种元素的
41、原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，请回答下列问题：(1)X元素的原子结构示意图为_；(2)Y元素原子基态时的电子排布式为_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称_，该分子的立体构型名称_；(4)Z原子的电子云是_形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子_。【答案】 (1). (2). (3). 正四面体形 (4). 三角锥形 (5). 球 (6). 出现机会（几率）的大小【解析】【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子可知X的核外电子排
42、布为Ar3d104s24p3,从而确定X原子序数为33,为砷元素，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子有两种可能2p2或2p4，X跟Y可形成化合物X2Y3，As为第VA族元素常见价态为+3价，Y的化合价为-2，从而确定Y为2p4的O，再结合XY和Z三种元素的原子序数之和等于42，可知Z为氢。据此分析作答。【详解】根据以上分析X为As，Y为O，Z为H。（1）As元素的原子结构示意图为，故答案为：；（2）O元素原子基态时的电子排布式为,故答案为：；（3）X与Z可形成化合物为AsH3，中心砷原子的价电子对数= ，VSEPR模型为正四面体形，含有一对孤电子对，故分子的构型为三角锥形，故答案为：
43、正四面体；三角锥形；（4）H原子只有1个s轨道电子，s轨道形状为球形，电子云图上的小黑点表示的电子在该区域出现的机会（几率）大小，故答案为：球；出现机会（几率）大小30.氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_；NH2-的电子式为_；N3-有_个电子；写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_；等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_。【答案】 (1). (2). (3)
44、. 22 (4). CO2、N2O (5). 直线型【解析】【详解】（1）已知N2H62+有类似于NH4+的性质,结合铵根与碱反应产生氨气和水，可知N2H62+与碱反应产生N2H4和水，反应为：，故答案为：；（2）NH2-的电子式为，故答案为；（3）N3-每个氮原子7个电子，再加一个负电荷，电子数为22，故答案为：22；（4）与N3-电子数相同的物质有CO2、N2O等，故答案为：CO2、N2O；（5）N3-价电子数16，原子数为3，与CO2互为等电子体，故其结构与二氧化碳相同，为直线型，故答案为：直线型。31.X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下图转化关系，回答
45、下列问题：(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的电子排布图为_，乙的电子式为_；(2)若X为非金属，甲是由两种短周期元素的原子构成的A2B型极性分子，且是常见的溶剂，甲的电子式_，乙的化学式为_；(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). CO (5). 【解析】【分析】【详解】（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，X为Mg，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则甲为CO2,镁单质与二氧
46、化碳反应产生碳单质和氧化镁，Y为单质则Y是C，乙为氧化镁，Z为氧气，C原子的电子排布图为；氧化镁的电子式为；故答案为：；（2）甲是由两种短周期元素的原子构成的A2B型极性分子，且是常见的溶剂，则甲A2B为H2O，其电子式为：，Y和Z分别为氢气和氧气，X为非金属且与水反应产生氢气，可知为C，C与H2O高温反应产生氢气和CO，故乙为CO；故答案为：；CO；（3）X基态原子外围电子排布式为3s23p1，X为铝，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4, X与甲反应的化学方程式为；故答案为：。32.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18
47、电子离子)的电子数少8。A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_；B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：_；有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是_。【答案】 (1). (2). (
48、3). (4). (5). 【解析】【详解】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8，E为双核18电子离子，则A、B、C、D为10电子的离子。常见的短周期元素形成的10电子离子是Ne原子的前后非金属形成的阴离子以及第三周期的金属形成的阳离子，A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，且甲可溶于水，符合的物质为NaOH；A与C结合成乙难溶于水，则A为氢氧根离子，B为钠离子，C可能是镁离子或者铝离子，又因难溶物乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙只能是氢氧化铝，C为铝离子，乙与甲的水溶液反应离子方程式：，故
49、答案为：；B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，B为钠离子，E为过氧根离子，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丁为H2O，D为 ，丁与丙反应为，故答案为：；H2、O2和氢氧化钠的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，故答案为：；有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，则氮氢的个数比=，与E的电子数相同，即含18电子，则戊为N2H4,结构式为，1mol戊与过量盐酸反应类似于氨气与酸的反应，反应方程式为，故答案为：；。【点睛】10电子微粒： 一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核：HF、OH- 三核：H2O、NH2- 四核：NH3、H3O+ 五核：CH4、NH4+18电子微粒：一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 二核：F2、HCl、HS-三核：H2S 四核：PH3、H2O2 五核：SiH4 CH3F 六核：N2H4 CH3OH
