1、华安一中2018-2019（上）第一次月考化学试题相关相对原子质量 S32 O16 Cl-35.5 H-1一选择题：总计18小题，每小题3分，共计54分1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有( )A. B. C. D. 3.下列说法正确的是( )A
2、. HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来4.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl5.现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02
3、molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 56.硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）C. 装药品之前加热装置至100并持续一会儿D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯
4、中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 FeCl3溶液A. B. C. D. 8.下列关于Na2O2的说法正确的是( )A. Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2B. Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为119现在含有元素碲（Te）的保健品开始进入市场，已知碲元素与氧元素同主族，第五周期，则下列关于碲的叙述中错误的是( ) A原子序数为52 B最
5、高价氧化物的化学式为TeO3C碲元素非金属性比氧元素强 D常态下H2Te是气态而H2O是液态10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HB. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OD. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO211.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为
6、8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比
7、Cu优先与Fe3反应 A. A B. B C. C D. D13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( ) A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应14.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B. 水电离出c（H+）=109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42C. 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO
8、315.用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A. A B. B C. C D. D16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 中性溶液中：Cl、SO42-、Fe3、KB. 1.0 molL1的Na(AlOH)4溶液中：Cl、HCO3-、K、Ca2C. 在强碱性环境中：(AlOH)4-、SiO32-、Na、KD. 0.1 molL1明
9、矾溶液中：NH4+、(AlOH)4-、HCO3-、Na17.能正确表示下列反应的离子方程式是( D)A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OC. NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D. Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 18.下列叙述中正确的是( )A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B. 向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸
10、置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥二非选择题 （46分）19（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)实验室制氯气的化学方程式为_ 。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；请写出装置B的另一个作用_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性
11、。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，静置，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_ 。(5)有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。20(14分)硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填
12、序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，配平化学方程式为 KMnO4 HCl(浓)= KCl MnCl2 Cl2 H2O。盐酸表现了_(填序号)，被还原的元素是_，还原剂是_。21(10分) 含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的_性。（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是_。（用离子方程式说明）（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下
13、析出I2：5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O 生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32 + H2O = 2H+2I+ SO42滴定到终点时的现象是:_若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_（填“偏大、偏小、不变”）。滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32的质量1g，则该水样中SO32的含量为_g / L（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂
14、是_装置B中实验现象为_，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。装置C中反应的作用是：_22（10分）每空2分：NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下： (1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应
15、： 盛放浓H2SO4仪器名称为_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_、Na2O2SO2=Na2SO4。参考答案一：选择题54分，每题3分12345678910CBACBBDBCC1112131415161718ADACDCDB二非选择题46分19. （12分）(1)MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl; （1分） 作储气瓶用（1分） (3)d（2分）(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；（2分）不能；（1分） 溶解在溶液中的Cl2也可将I氧化为I2（1分）(5) SO32Cl2H2O=SO422Cl2H（2分）20
16、（14分）（1） 6mol (2分)。（2） a (2分)； Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分)。 ac (2分)； 2，16，2，2，5，8（2分）； Mn (2分)； HCl (2分)； 21. （10分）(1). 还原(1分) (2). 2H+S2O32-=SO2+S+H2O(2分) (3). 溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色(1分) 偏大(1分). 10x(2分) (4) . 浓盐酸(1分) . 淡黄色沉淀生成(1分) . 吸收氯气，避免空气污染(1分)22.（10分）没空2分 (1). S2H2SO4(浓) 3SO2 2H2O (2). 驱赶出ClO2，确保其被充分吸收 (3). 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O (4). 分液漏斗 (5). 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2