1、第三章物质在水溶液中的行为A级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同解析：不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱；对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4未
2、电离，因此不能导电；对于选项D，不能因为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷的多少。答案：D230 mL 0.1 molL1的NaOH，正好被1.5103 mol某酸中和，该酸是()AHCl BH2SO4CH3PO4 DCH3COOH解析：恰好中和时n(OH)n(H)；n(H)0.030.10.003 mol；而n酸1.5103 mol；故该酸为二元酸。答案：B3准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：酸式和碱式滴定管的结构不同
3、，KMnO4有强氧化性可腐蚀橡胶，而量筒精确度不高，故答案为C。答案：C4下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析：A项中CO2和CO不能用品红鉴别。B项中AgNO3和Na2CO3分别与HCl反应可以鉴别。C项醋酸为酸性，醋酸钠水解为碱性，酒精为中性，因此可以鉴别。D项H2SO4、Ba(NO3)2均与Na2CO3反应，现象不同。答案：A5pH相同的盐酸和醋酸，它们的()AH的物质的量相同B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度相同D中
4、和两种酸所需的碱物质的量相同解析：pH相同则H的物质的量浓度相同；盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，H相同时，醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度；因不知两种溶液的体积，故A、D不正确。答案：C6镧系元素的含水氯化物LnCl3nH2O，加热脱水时易发生水解，为了制得无水LnCl3，可采用的措施是()A在HCl气流中加热使之脱水B在NH3气流中加热使之脱水C加入P2O5固体加热使之脱水D加入H2SO4加热使之脱水解析：为抑制水解可加入相应的酸，且不可加HNO3、H2SO4等，会引入杂质。答案：A7在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常
5、数分别为4.6104 molL1、1.8104 molL1、4.91010 molL1、K14.3107 molL1和K25.61011 molL1，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3解析：相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。答案：C8在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是()ACO、OH、Na、HBAl3、Na、Al(OH)4、ClCBa2、HCO、K、SODS2、H、SO、Cu2解析：本题四组离子均不能共存，A、C、D三组离子，因发生复分解反应而不能共存；B选项中因Al3和Al(OH)4双水
6、解而不共存，答案为B。答案：B二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9(9分)现有四个试剂瓶，其中分别盛装NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验：(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的为_，发生反应的离子方程式为_。(2)在剩余的三支试管中分别滴入_，出现的现象是_，该溶液为_，发生反应的离子方程式为_。(3)在剩余的两支试管中分别滴入_，出现的现象是_该溶液为_，发生反应的离子方程式为_；三次实验都没有明显现象的是_。解析：此题的实质为只取一次溶液，对NO、CO、SO和Cl进行鉴别，因为NO无特征反应，其鉴别
7、应放在最后；CO的鉴别可选用H，为了避免引入SO、Cl而对后两种离子的检验造成干扰，应选用硝酸来鉴别CO；SO的鉴别可选用Ba2，因为Ba2可与CO反应，因此Ba2的鉴别应放在CO之后，为避免引入Cl，可选用Ba(NO3)2溶液对SO进行鉴别；Cl的鉴别可选用AgNO3溶液，因为Ag与CO、SO均可反应生成沉淀，因此Cl的鉴别应放在CO、SO之后。答案：(1)稀HNO3；气泡产生(或试管内有气体产生)；Na2CO3溶液；CO2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液；白色沉淀产生；Na2SO4溶液；Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液；白色沉淀产生；NaCl溶液；AgCl=AgCl；N
8、aNO3溶液10(7分)t、V L、C molL1弱电解质溶液中建立如下平衡HAHA。(1)若溶液中HA、H、A物质的量之和为nVC mol，则已电离的HA分子数占原有HA分子数的百分率电离度()是多少？_。(2)图中曲线表示电离度()与温度、浓度、压强的关系；则曲线_表示与压强的关系；曲线_表示与浓度的关系；曲线_表示与温度的关系。解析：(1)由题意知，n(HA)cHAVHACV mol。在溶液中n(HA)n(H)n(A)nVC mol，则电离的HA的物质的量为(n1)VC mol，则电离度为：100%100(n1)%。(2)本题考查外界条件对电离平衡的影响，升温促进电离；改变压强对电离平衡
9、无影响；增大电解质浓度，其电离程度减小。故A温度；B压强；C浓度。答案：(1)100(n1)%(2)BCA11(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”“1，说明H7即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。答案：(1)100 mL容量瓶(2)(3)(4)难以准确配制pH1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质(或其它合理答案)
