1、黄梅国际育才中学2019年秋季高一年级期中考试化学试题一选择题（16 x 3分）1.现有下列6种物质：氯化氢氢氧化钠蔗糖 金属钠 CuSO4 BaSO4 其中属于易溶于水的电解质的是（ ）A B C D2. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（ ）A电影院里，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系C有的胶体属于纯净物D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小不同3. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液
2、、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4.下列图示与操作名称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏5.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏6. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A夏天设定空调温度尽可能的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具 D对商品进行豪华包装促进销售7.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
3、（） A111B123C321D6328下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A 32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A、相对分子质量B、分子数C、质量D、密度10. 在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:41
4、1. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC1 mol K2Cr2O7被氧化为Cr3+转移的电子数为6NAD24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1HCl溶液：K+、Fe2+、NO3-C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、13. 下列指定反应的离子方程式正确的是A用醋酸除
5、去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+3I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O 14.反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D3215. 下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2 DMgO+2HClMgCl2+H2O16. (N
6、H4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中被氧化的氮和未发生氧化还原的氮的物质的量之比为 A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 :2 D4 : 3二非选择题（52分）17. （10分，每空2分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检
7、验溶液中SO42离子是否除尽？ （3）怎样洗涤沉淀？ 。（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解或蒸发时： 。过滤时： 。 18 .（12分，每空3分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4溶液从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞
8、，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置，分层。就此实验，完成下列填空： 确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 19.（15分，每空3分）.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的
9、质量分数为_。（5）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 , 标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 含原子总数约为1.2041024的NH320.（15分，每空3分）亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO。该反应中被氧化的元素是_。完成下列反应的化学方程式并配平。NaNO2KIH2SO4=_I2NO_。标准状况下，该反应中每转移1 mol e，生成气体的体积是_。(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。每产生33.6 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_g。
