1、说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，时间90分钟。 2、请考生将选择题答案填在答题卷的相应表格内，考试结束只交第II卷。本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1. 如今我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“节能减排”的口号。下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2. 在醋酸
2、溶液中,能判断CH3COOH的电离达到平衡状态的标志的是A.溶液显电中性 B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变 D.溶液中CH3COOH和CH3COO- 共存3. 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A. B. C. D.4下列电离方程式的书写，不正确的是A.CuCl2 = Cu2+2Cl- B.NH3H2O NH4 + + OH-C.H2CO3 = 2H+ + CO32- D.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-5. 下列溶液中，PH最大的是A. 0.1molL1HCl 溶液 B. 0.
3、1molL1 NaOH溶液C. 0.1molL1NH3H2O 溶液 D. 0.1molL1NaCl溶液6. 水的电离过程为 H2O H+OH-,在25 时水的离子积为KW =1.010-14,在35 时水的离子积为KW =2.110-14,则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35 时c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小 D.水的电离是个吸热过程7 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
4、C若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率8在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为A0.44s B1s C0.33s D2s9在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4 Hb B常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13，则此溶液一定呈酸性C. 25时，将pH4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH7D25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合
5、液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:1014如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数（SO3）随温度变化的曲线应为15.已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H-Q1kJmol1 , = 2H2O（g）；H2-Q2 kJ， = 2H2O（l）；H2-Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A.0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+
6、0.2Q216化学反应N23H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式为AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(a-b-c)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(b-a)kJ/mol CN2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bc-a)kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab) kJ/mol盘县二中20122013学年度上学期半期考试高二化学答题卷一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题 共52分）二填空题17.（每空2分，共10分） 常
7、温下物质的量浓度相同的a. HF、b. NH3H2O、c. H2S溶液，电离常数分别为7.2 X 10-4、5.6 X 10-10 和 K1= 9.1 X 10-8, K2= 1.1 X 10-12。电解质的强弱顺序为 (填a、b、c);氢离子浓度最小的是 (填a、b、c)。 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为： 向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。 已知：2H2(g)+ O2(g)=
8、2H2O(g) H= -483.6 KJ/mol H2O(l)= H2O(g) H= +44 KJ/mol在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为 g。 18. （每空2分，共12分) 反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 （填“有”、“无”）。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， 此时E1 ，E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。19.（共6分）
9、(1) 人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L(2) 25时，0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH = (3) 在室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号） 溶液中c(H+) 酸的物质的量浓度 水电离的c(OH-) 中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量三、实验题20（共6分） 下列描述： A用托盘天平称量5.20gNaCl 固体 B用20mL量筒量取17.50mL稀盐酸C用25mL的酸式滴定管量取14.80mL硫酸溶液 D用广泛PH试纸测得某溶液的PH=10以上操作能够达到测量目的的是 （填序号）。 右图是常见仪器的部分
10、结构，请写出仪器名称 A , B ,C , D 21.（12分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ；（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大
11、”、“偏小”或“无影响”) ； （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；（5）根据下表数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。四计算题(6分) （要求写出简单的计算过程） 22将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）平衡时SO3的体积分数。盘县二中20122013学年度上学期半期考试高二化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）22、（6分）