1、山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是()A可燃冰做燃料 B黄豆酿酱油C爆竹燃放 D活性炭除味2下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是()英国道尔顿提出氧化学说 英国波义耳提出化学元素的概念英国拉瓦锡提出原子论 俄国门捷列夫发现元素周期律意大利阿伏加德罗提出分子学说A
2、BC D3我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是()A该项发现属于农业方面的应用 B青蒿素由三种元素组成C青蒿素由C原子和H2O分子构成 D青蒿素中C、H、O的质量比为152254某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是()假说法 实验法 分类法 比较法A B C D5实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是()A细口瓶，煤油 B广口瓶，煤油C细口瓶，水 D广口瓶，水6已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的
3、转化关系如图所示，下列说法错误的是()AC是碳酸钠 BD应密封保存CA与O2反应只能生成B D反应、中生成的气体相同7某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl22NaCl8已知64 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有氧原子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A2NA B3NAC4NA D无法确定9某市售
4、盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL110若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1B.44x mol1C. mol1 D. mol111100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL112. 下列各物质所含原子数目，按
5、由大到小顺序排列的是（ ）0.5molNH3 标准状况下22.4LHe 9 g水 0.2molH3PO4A B C D13为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 gcm3，苯不溶于水)；按住橡皮塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97 gcm3)落入苯中(钠与苯不反应)；从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 gcm3)。下列说法正确的是()A把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B钠一直停留在苯层不发生反应CNa在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生DNa在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液
6、中有白色沉淀产生14下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A4 L 0.5 molL1的NaCl溶液 B1 L 0.3 molL1的Na2SO4溶液C0.8 L 0.4 molL1的NaOH溶液 D2 L 0.15 molL1的Na3PO4溶液15M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气体，那么M的摩尔质量是()A64 gmol1 B24 gmol1C65 gmol1 D40 gmol1二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个选项或两个选项符合题
7、意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)16下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB钠投入盐酸中，钠先与水反应C将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g17已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下列叙述错误的是()AHClO比H2CO3的酸性弱B加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒18. 用N
8、A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NAB 22.4LCH4含有的分子数为NAClmolL-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAD1molZn变为Zn2+时失去的电子数为2NA19同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为21C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为1220某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂
9、白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应第卷(非选择题，共50分)三、非选择题21(12分)(1)4.9 g H2SO4含_个H2SO4分子，能和_ mol NaOH完全反应。(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_。(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_。(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是_。(5)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2、Cl、SO，测得Na、Mg2和Cl的物质的量浓度依次为0.2 molL1、0.25 molL1、0.4 mo
10、lL1，则c(SO)_。22（9分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是_。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_。(3)硬质玻璃管中的反应的化学方程式为_。(4)装置中空试管的作用是_。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_。(6)氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为_。23（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和
11、实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2DNaOH溶液(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_。(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_。24（13分）某次实验预计需要使用480 mL2 molL1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：(1)容量瓶上标有温度浓度规格压强刻度线中的 (填序号)。(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是 。(3)应选择
12、V mL的容量瓶，需要称取 g Na2CO3。(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出： 、 。(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或“无影响”。溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯： 。定容时仰视刻度线： 。容量瓶未干燥，有少量蒸馏水： 。（6）若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。25.（6分）将一块金属钠样品（表面未被氧化）放入100 mL水中后，得到标准状况下氢气的体积为224 mL,则该样品钠的质量为 ，所得溶液溶质的物质的量浓度为 （设所得溶液的体积仍为100mL）.（注意：要求列式计算，在下面空白处书写计算过程，没有计算过程不
13、得分）21(6分)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为_g，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。20（10分）已知2MgCO22MgOC，某同学认为钠与二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式为_。(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c_(填气流方向，用小写字母表示)。(3)检查装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后才能点
14、燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是_。(4)该同学用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO3与稀盐酸没有接触。由于盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是_(填字母)(注：苯的密度比水的小，CCl4的密度比水的大)。A稀硝酸 BH2SO4溶液C苯 DCCl4(5)该同学经过反思，认为上述实验中存在缺陷。该缺陷是_。17（14分）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_ mol，含溶质MgCl2的质量为_ g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_
15、 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。(4)将该营养液加水稀释，稀释过程中Cl的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1_，V2_。18（14分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。A使用容量瓶前
16、检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体 g。称量NaOH固体需注意选择用 盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，
17、应选用_mL量筒最好。答案(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2与CO2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2答案(1)(2)检查容量瓶是否漏水(3)500106.0(4)药品与砝码放反了定容时仰视(5)偏小偏小无影响解析(1)容量瓶瓶体上有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)cVM0.5 La molL1106 gmol153a g。(4)流程图中称量时药品与砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视(应平视)。(5)根据公式c进行误差分析；没有洗涤时，n偏小，c偏小。定容时仰视，V偏大，c偏小。容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。
