1、可能用到的相对原子质量。H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第1卷 (选择题40分)选择题(本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分。每题只有1个正确选项符合题意)1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B.食物氧化腐败C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.酸与碱的中和反应2、下列有关原子或离子的结构示意图正确的是3、世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说: “中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是A.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B.
2、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.玻璃在加热熔化时有固定的熔点D.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同5、下列物质中，不能通过化合反应制取的是A.FeCl2 B.H2SiO3 C.CaSiO3 D.FeCl36、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO2- D.CH3+和NH4+7、下列说法错误的是A.石英砂可用于生产单晶硅 B.大多数金属在常温
3、下是固体C.可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8、已知吸热反应C+CO2(g) 2CO的反应速率为V1，放热反应N2+3H22NH3的反应速率为V2。对于上述两个反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A.均增大 B.均减小 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大9、下列说法错误的是A.含金属元素的离子可能是阴离子B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最
4、最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)11、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是:A.v(B2)=0.8mol/(Ls) B.v(A2)=0.4mol/(Ls)C.v(C)=0.6mol/(Ls) D.v(B2)=0.2mol/(Ls)12、下列叙述中，正确的是A.所有主族中都有非金属元素B.同周期元素中，VIIA族元素的原
5、子半径最大C.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.元素周期表中从IIIB到IIB10个纵列的元素都是金属元素13、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是A.增加C的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大14、将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1:1 B.1:3 C.2:3 D.3:215、某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是实记zn质量减少，Cu质量不变；外电路电
6、流方向是:由CuZn；SO42-向Cu极移动；zn电极发生氧化反应；正极反应式:Cu2+2e-=CuA. B. C. D.16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+ H2O =H2SiO3+SO32-C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:A13+4NH3H2O=-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2 H2O =4Na+2Cu(OH)2+O2第II卷(非选择题，共60分)17、(12分)根据所学知识，
7、回答下列问题:(1)元素周期表120号元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)；属于稀有气的是_；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_。(2)已知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶入热水中，观察到的现象_，产生该现象的原因是_。(3)一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L。05min内，V(NH3)=_。下列叙述可证明上述反应达到平衡状
8、态的是_(填序号)。a.v(H2)=3V(N2) b.容器内压强保持不变 c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化18、(8分)(1)某小组同学在烧杯中加入5Ml 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_。(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的_(填“B”或“C”)表示。(2)已知拆开1mo1H-H键、1molNN、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。当1mo1 NH3_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。19、(12分)五种短周期元素A、B、C
9、、E、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题:(1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素名称)，非金属性最强元素的是_(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)E离子的结构示意图是_；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质E与水反应的离子方程式
10、为_。20、(8分)某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2(气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值):时间(min)12345CO2体积(mL)50120232290310(1)01min、12min、23min、34min、45min五个时间段中，_反应速率最快。(2)假设溶液体积不变，45min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_。(3)为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填编号)。a.蒸馏水 b.浓盐酸 c.NaCl固体 d.NaCl溶液(4)除了上述方
11、法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？(试写两条)_，_。21、(10分)(1)请你将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池并回答下列问题:写出电极反应式:正极_；负极_。画出你所设计的原电池简易装置图(2)该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为_。(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电反应式为_。22、(10分)下表为元素周期表的一部分:碳氮YX硫Z请回下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素
12、的非金属性比硫元素的非金属性强的是_(填序号)a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.生氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LnaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。第I卷(选择题，共40分)选择题(本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分
13、，每题只有1个正确选项符合题意)1-5：ADCCB 6-10：DDACB 11-16：BDBACD第II卷(选择题，共60分)17、(12分)(1)K(1分)；He、Ne、Ar(1分)；第二周期第VIIA族(2分)(2)气体颜色加深或红棕色加深(2分) 存在平衡2NO2N2O4加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深(2分)(3)0.002mol/(Lmin) (2分) b、d(2分)(全对得2分，只选一个且正确的得1分，多选不得分)18、(8分)(1)放热；B；(每空2分) (2)吸收；46。(每空2分)19、(12分)(1)钠(1分) 氯(1分) (2)PH3(1分)(3) (2分) 离子键和共价键(2分) (4) (2分) H3PO4或HPO3(1分)(5)Cl2+H2O=H+C1-+HC1O(2分)20、(8分)(1)23min(2分) (2)100/56v molL-1min-1 (2分)(3)a、d(2分) (4)降低反应温度(1分)；减少接触面积(1分)21、(10分)(1)2Fe3+2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；(2) (3)减少6.4g (4)O2+4e-+4H+=2H2O22、(10分)(1)第三周期VIIA族(2分)(2)Si(2分)(3)ac(2分)(4)NO：0.9mol(1分)，NO2:1.3mol(1分) 2mol(2分)