1、2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题097设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA8. 下列离子方程式正确的是： A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO
2、4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl29常温下，0.1molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7,下列说法正确的是:A.该温度下，0.0lmolL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.01
3、molL醋酸溶液中由水电离出的c(H+)10-11mol/L D.该温度下，0.2molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)10某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:CH3C O OCHCH2COOHOHCH2=CHCH2A可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol C可与氯化铁溶液发生显色反应D该有机物属于芳香族化合物11下列说法正确的是:ACH3CHCH2分子中所有原子一定处于同一平面
4、B若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物来源:学科网ZXXKC只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D某烷烃的命名为3，4，4-三甲基己烷12如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是: A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH4e-O22H2OC电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红DC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极13将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4molL1的HCl溶液，至100mL时白色沉
5、淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是 AV150 mL Bm114.6gC白色沉淀最大量为15.6g Dm210.2g26（15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。A的水溶液BMnO2丁甲G丙（I）写出A的电子式 。（II）若反应除生成甲外还生成丙，写出反应的化学方程式： 。（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲
6、的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：2. 写出反应的离子方程式 。3. 在恒容密闭容器中，反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号温度初始C浓度（molL1）初始丙浓度（molL1）C的平衡转化率15100.81.2A251011.250%350011.2B此反应在510时平衡常数为 。实验l中，A的值 ；实验3中，B的值 。（选填序号） 来源:Zxxk A. 等于50 B大于50 C小于50 D从本题资料，无法判断 在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将 移动，（填“正向”、“逆向”或
7、“不”）且C的转化率 50（填“大于”、“小于”或“等于”）27.（14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。量气管（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1molL-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录 得到反应速率为XmolL-1min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填
8、仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各接口的编号）。为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是_。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。28（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)6
9、3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a molL-1的KCN（pH7）溶液与001molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_001molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可
10、实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。（提示：当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.110-36=-35.96）36. (15分)【化学与技术】氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白
11、色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）；（2）酸浸时发生反应的离子方程式是 ；（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为： ；（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。37(15分)【物质结构与性质】C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子价电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素
12、的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）SO2、NO2、H2S同属于 结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是 。38(15分)【有机化学基础】PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为： 现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6
13、%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：(1)A的分子式为：_，下列反应类型为：MN_；反应_。(2)反应的反应条件为：_；A的名称为_。(3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式：_。(4)写出下列反应的化学方程式：反应：_；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_；(5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为211。则X的结构简式为_。答案7D 8.C 9.B 10.C 11.C 12.C 13.D26.（15分）（I）（1分）（II）3NO2 + H2O = 2H
14、NO3 +NO（2分）（III）(1)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） (2)50（2分）B（2分）D（2分）正向（2分）大于（2分）27.（14分）(1)反应时间 (1分) 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2分)(2)甲，乙 (2分)， 碱式滴定管 (1分) 。 D E F （2分）上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分）偏大（2分）（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；(2分)28.(14分）（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）应避免
15、与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400（2分）（3）（2分） （100a-1）10-7 molL-1（2分）来源:Z|xx|k.Com（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） 变废为宝，消除污染（2分）（5）3.68（2分）36.【化学选修2：化学与技术】(15分)（1）Cu(OH)2 Fe(OH)3 （各2分） （2）Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O（3分）（3）3（2分） （4）2Cu2+2Cl+ Fe2CuCl+ Fe2+ （3分）4. 加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 （3分）37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分) （1） 3s23p2（2分） OCSi （2分）(2) sp3（2分） 共价键 （2分）（3） Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（3分）（4） V字型（2分） H2S（2分） 38.【化学选修5：有机化学基础】(15分) (1)C8H10加成反应缩聚反应（各1分）(2)NaOH的水溶液，加热(或强碱水溶液加热) 对二甲苯或1,4二甲苯（各2分） （各2分）