1、2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）AH2SO4，Na2CO3，NaOHBHCl，NaOH，CuSO4CHNO3，酒精，NaClDNaHSO4，Ca（OH）2，KCl2下列说法不正确的是（）A酸雨就是指pH5.6的雨水B利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO23配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使
2、配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A移液后未洗涤烧杯B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线4某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A所含质子数=ZnB所含中子数=AZ+nC质量数=A+nD所含电子数=Z+n5能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH+H+Ba2+SO42=BaSO4+H2OB硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAl（OH）4C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+=H2O+CO
3、26下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NAC1 L 1molL1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COOD1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA个共价键7下列比较中正确的是（）A原子半径 ClSiNaB金属性 NaMgAlC碱性 LiOHNaOHKOHD酸性 H3PO4H2SO4HClO48在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为单位mol（Ls）1（）A0.
4、04B0.4C0.01D0.169下列电子式中错误的是（）ABCD10如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（）A锌片是原电池负极B铜片质量逐渐减少CH+在负极得到电子被还原D电流从锌片经导线流向铜片11如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变12下列说法或表示方法正确的（）A已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+O2（g）CO （g）H2，则H1H2B在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H
5、=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）2H2O（l）；H=285.8kJmol113下列叙述不正确的是（）A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极14已知：C（
6、s）+CO2（g）2CO（g）H0该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A升高温度和增大压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和减小压强15在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）AP1P2，n3BP1P2，n3CP1P2，n3DP1P2，n316在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mo
7、lL1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17下列说法正确的是（）AKW随浓度的改变而改变B一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关18下列说法正确的是（）ApH7的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH）相等CpH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32）的两倍19在氯化铵溶液中，下列关系式
8、正确的是（）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）=c（Cl）c（H+）c（OH）20用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A制备氢氧化亚铁B石油的分馏C测定盐酸浓度D配制稀硫酸21下列有机物命名正确的是（）A 2乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C 间二甲苯D 2甲基2丙烯22由2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A加成消去取代B取代加成消去C取代消去加成D消去加成取代23化学
9、与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C棉线和毛线的主要成分都是纤维素D新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气24阿斯匹林的结构简式为：，则1摩阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）A1 molB2 molC3 molD4 mol25分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种二、填空题（本题包括5小题，共50分）26在H2OHClOH2SO4NaOH纯碱BaCl2酒精CO2，中（用编号回答）：（1）其中属于强电
10、解质的有；（2）属于弱电解质的有；（3）属于非电解质27用化学用语回答下列问题：（1）画出S2的结构示意图：（2）写出氨气分子的电子式：（3）写出氮气分子的结构式（4）苯酚钠溶液与过量CO2反应的化学方程式（5）CH3CHO与银氨溶液反应的化学方程式：（6）CH2=CHCOOCH3在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：28有下列五组物质：A、O2和O3 B、和 C、CH4与C7H16D、CH3CH2CH2CH3与E、 与（1）组两种物质互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质互为同系物；（4）组两种物质互为同分异构体；（5）组两种物质实为同一物质29氮化硅（Si3N4）是一
11、种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K=；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18molL1min1，则N2消耗速率为v（N2）=（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是30
12、现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28（1）A、B、C的结构简式分是、（2）B、C中所含官能团的名称分别是、（3）A到D的反应类型为（4）CA的反应条件是（5）DF反应的化学方程式是（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质该反应的化学方程式是2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）AH2SO4，
13、Na2CO3，NaOHBHCl，NaOH，CuSO4CHNO3，酒精，NaClDNaHSO4，Ca（OH）2，KCl【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物，根据以上概念分析【解答】解：A、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐类，不属于碱；NaOH是碱不属于盐，故A错误；B、盐酸，氢氧化钠，硫酸铜分别属于酸、碱和盐，故B正确；C、乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D、NaHSO4是酸式盐不属于酸，氢氧化钙属于碱，KCl属于盐，
14、故D错误故选：B2下列说法不正确的是（）A酸雨就是指pH5.6的雨水B利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2【考点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂【分析】A正常雨水的pH约为5.6，雨水溶解二氧化硫后酸性增强；B丁达尔现象为胶体特有的性质；C分液时避免上下层液体混合；D二氧化硫、氯气等均可使品红褪色【解答】解：A正常雨水的pH约为5.6，雨水溶解二氧化硫后酸性增强，则酸雨为pH5.6的雨水，故A正确；B丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁
15、达尔效应可以区别溶液与胶体，故B正确；C分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，则将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能是SO2，故D错误；故选D3配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（）A移液后未洗涤烧杯B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量n及溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：A移液后未
16、洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C4某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A所含质子数=ZnB所含中子数=AZ+nC质量数=A+nD所含电子数=Z+n【考点】核素【分析】根据元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数质子数，核电荷数=质子数=原子序数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数
17、，【解答】解：AZRn中质子数为Z，质量数为A，中子数=质量数质子数=AZ，核电荷数=Z，电荷数为n，核外电子数=质子数+电荷数=Z+nA、所含质子数为Z，故A错误；B、所含中子数为AZ，故B错误；C、所含的质量数为A，故C错误；D、所含电子数为Z+n，故D正确；故选D5能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH+H+Ba2+SO42=BaSO4+H2OB硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAl（OH）4C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A
18、氢离子、氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开【解答】解：A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2OH+2H+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；B硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故C正确；D碳酸
19、钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选C6下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NAC1 L 1molL1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COOD1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA个共价键【考点】阿伏加德罗常数【分析】A常温常压，Vm22.4L/mol；B1个镁原子失去2个电子生成+2价镁离子；CCH3COO要发生水解反应；D烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；碳氢电子对数与
20、H原子个数相同；【解答】解：A常温常压，Vm22.4L/mol，无法计算N2的物质的量，故A错误；B2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，失去的电子数为0.2NA，故B正确；CCH3COO要发生水解反应生成CH3COOH，1 L 1molL1 CH3COONa溶液中存在CH3COO小于NA个，故C错误；D分子式为CnH2n+2的烃分子中，碳原子数为n，则烷烃中碳碳间共用电子对数为n1，CH的对数为2n+2，故1molCnH2n+2的总电子对数为：n1+2n+2=3n+1，含有（3 n+1）NA个共价键，故D错误；故选B7下列比较中正确的是（）A原子半径 ClSiNaB金属性 NaMgAlC碱
21、性 LiOHNaOHKOHD酸性 H3PO4H2SO4HClO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较【分析】A同周期从左向右原子半径减小；B同周期从左向右金属性减弱；C同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强；D同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：A同周期从左向右原子半径减小，则原子半径 NaSiCl，故A错误；B同周期从左向右金属性减弱，则金属性NaMgAl，故B正确；C同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性 KOHNaOHLiOH，故C错误；D同周期从左向右非金属性增
22、强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为 H3PO4H2SO4HClO4，故D错误；故选B8在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为单位mol（Ls）1（）A0.04B0.4C0.01D0.16【考点】反应速率的定量表示方法【分析】依据化学反应速率概念计算，10s后SO3增加了4mol，三氧化硫浓度增加=0.4mol/L，依据v=计算【解答】解：在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应，三氧化硫浓度增加=0.4mol/L，10s后SO3增加了4mol，则10s 内
23、SO3的平均反应速率=0.04mol/（Ls），故选A9下列电子式中错误的是（）ABCD【考点】电子式【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答【解答】解：A氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故A正确；B二氧化碳分子中，每个氧原子和碳原子形成2个共用电子对，所以其电子式为：，故B正确；C氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，且氮原子还有一个孤电子对，故C错误；D一氯甲烷分子中，每个氢原子和碳原子形成一个共用电子对，氯原子和碳原子之间也形成一个共用电子对，故D正确；故选C10如图，将铜片、
24、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（）A锌片是原电池负极B铜片质量逐渐减少CH+在负极得到电子被还原D电流从锌片经导线流向铜片【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，以此解答【解答】解：A锌比铜活泼，为原电池的负极，故A正确；B该原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不参加反应，质量不变，故B错误；CH+在正极得到电子被还原，故C错误；D负极锌片失去电子，电子从负极流出经导线流向正极铜，电流与电子运动方向相反，故D错误；故选A11如图是电
25、解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析【解答】解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+ 在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量
26、增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C12下列说法或表示方法正确的（）A已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+O2（g）CO （g）H2，则H1H2B在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g
27、）2H2O（l）；H=285.8kJmol1【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化【分析】A根据同种物质完全燃烧，放出的热量多，但反应热却小；B稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意浓硫酸溶于水放热来解答；C根据吸热反应中反应物的能量低，物质的能量越低，越稳定；D根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧，放出的热量多，但反应热却小：则H1H2，故A错误；B强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，浓硫酸
28、溶于水放热，放出的热量多，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ，故B正确；C该反应C（石墨）C（金刚石）H=+1.90kJmol1为吸热反应，反应物的能量低，物质的能量越低，越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）2H2O（l）；H=571.6kJ/mol，故D错误；故选：B；13下列叙述不正确的是（）A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作
29、阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极【考点】电解原理【分析】A、电解池中 铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子；B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu2+得到电子，发生还原反应；C、镀件作阳极，待镀金属作阴极，电镀液中含有自由移动的铜离子的溶液；D、活泼金属作负极，电子从负流向正极【解答】解：A、电解池中铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子，应是石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化还原反应，故A错误；B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu2+得到电子，发生还原反应，故B正确；C、镀件作阳极，待镀金属作阴极，
30、电镀液中含有自由移动的铜离子的溶液，所以电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液，故C正确；D、活泼金属作负极，电子从负流向正极，即铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极，故D正确；故选A14已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A升高温度和增大压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和减小压强【考点】化学平衡的影响因素【分析】首先分析化学方程式的特征，反应中，C为固体，气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，反应吸热，结合外界条件对化学平衡的影响分析【解答】解：A升高温度平衡向正反应方向移动，增大压
31、强平衡向逆反应方向移动，故A错误；B降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C正确；D升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故D错误故选C15在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）AP1P2，n3BP1P2，n3CP1P2，n3DP1P2，n3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】由达到平衡的时间可看出P2P1，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分
32、析【解答】解：由达到平衡的时间可看出P2P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n3，故选B16在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加
33、入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题【解答】解：A加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C加入少量0.1molL1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B17下列说法正确的是（）AKW随浓度的改变而改变B一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关
34、，而与溶液中的离子浓度无关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A水的离子积只受温度影响，与溶液浓度大小无关；B一般情况下，电离平衡常数越大，酸的酸性越强；C平衡常数与温度有关，改变压强后平衡常数一定不变；D难溶物溶度积与溶液中离子浓度大小无关【解答】解：AKW随温度的改变而发生改变，与溶液浓度大小无关，故A错误；B一般情况下，一元弱酸HA的电离平衡常数Ka越大，表明该酸的酸性越强，故B错误；C平衡常数与温度有关，与越强没有关系，则对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定不改变，故C错误；D溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，不受溶液中离子浓度大小影响，故D正确；故选
35、D18下列说法正确的是（）ApH7的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH）相等CpH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32）的两倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的应用【分析】A、溶液的酸碱性和pH大小以及溶液的温度有关；B、氢氧化钾是强碱，氨水是弱碱；C、盐酸是强酸，根据酸中氢离子的浓度来计算；D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，钠离子不会【解答】解：A、pH7的溶液不一定呈酸性，如当温度高于常温，pH7的水可以是中性的，故A错误；B、0.1mol/LKOH溶液
36、和0.1mol/L氨水中，其c（OH）不相等，前者的大，故B错误；C、pH为1的盐酸的c（H+）是0.1mol/L，pH为3的盐酸的c（H+）是0.001mol/L，pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍，故C正确；D、Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，c（Na+）是c（CO32）的两倍还要多，故D错误故选C19在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）=c（Cl）c（H+）c（OH）【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
37、【分析】由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl与NH4+的物质的量之比为1：1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，ClNH4+，铵根离子水解溶液显酸性，则H+OH，然后分析选项即可【解答】解：A、NH4Cl中铵根离子水解可得ClNH4+，铵根离子水解溶液显酸性，则H+OH，离子水解的程度很弱，则NH4+H+，即ClNH4+H+OH，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得ClNH4+，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得ClNH4+，铵根离子水解溶液显酸性，则H+OH，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得ClNH4+，故D错误；故选A20用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已
38、省略），操作正确并能达到实验目的是（）A制备氢氧化亚铁B石油的分馏C测定盐酸浓度D配制稀硫酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A氢氧化亚铁易被氧化，所以胶头滴管需要插入溶液中；B石油的分馏装置中应该用蒸馏烧瓶，且缺少温度计；C氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管；D稀释浓硫酸应该烧杯中进行，不能直接用容量瓶稀释【解答】解：A配制氢氧化亚铁时，为了避免氢氧化亚铁被空气中氧气氧化，需要将胶头滴管伸入溶液中，图示操作正确并能达到实验目的，故A正确；B图示装置为制取蒸馏水装置，石油分馏时需要用蒸馏烧瓶，且应该使用温度计，故B错误；C氢氧化钠溶液呈碱性，应该选用碱式滴定管盛放，图示滴定管为酸式滴定管，故
39、C错误；D配制稀硫酸过程中，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故D错误；故选A21下列有机物命名正确的是（）A 2乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C 间二甲苯D 2甲基2丙烯【考点】有机化合物命名【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；B、醇在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；C、给二甲苯命名时，根据两个甲基之间的位置关系分为“邻、间、对”；D、烯烃在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置【解答】解：A、烷烃
40、命名时，要选最长的碳链为主链，则主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2甲基丁烷，故A错误；B、醇在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，则主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则OH在1号碳原子上，故名称为1丁醇，故B正确；C、由于苯环上的2个甲基之间是对位的关系，故名称为对二甲苯，故C错误；D、烯烃在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，则主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号碳原子上有一个甲基，在1号和2号碳原子之间有双键，用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置，故名称为：2甲基
41、1丙烯，故D错误故选B22由2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A加成消去取代B取代加成消去C取代消去加成D消去加成取代【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质【分析】2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，Cl变化为两个OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答【解答】解：2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，先发生氯代烃的消去反应生成C=C，再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选D23化
42、学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C棉线和毛线的主要成分都是纤维素D新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲醛；纤维素的性质和用途；合理摄入营养物质的重要性【分析】A食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为基本营养物质；B牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐变性；C毛线的成分是蛋白质；D甲醛、苯等有机物有毒会污染室内空气；【解答】解：A淀粉、蛋白质、脂肪都属于基本营养物质，故A正确；B重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发
43、生变性，要缓解与人体蛋白质结合，可以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故B正确；C棉线的成分是纤维素，毛线的成分的蛋白质，故C错误；D新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物有毒会污染室内空气，故D正确；故选C24阿斯匹林的结构简式为：，则1摩阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（）A1 molB2 molC3 molD4 mol【考点】有机物的结构和性质【分析】阿司匹林含COOH、COOC，结合羧酸、酯、苯酚的性质来解答【解答】解：阿司匹林含COOH、COOC，均能与NaOH溶液反应，且水解生成苯酚结构也与NaOH反应，则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应，消
44、耗NaOH的物质的量为3mol，故选C25分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3
45、）2分子中有4种H原子，被OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D二、填空题（本题包括5小题，共50分）26在H2OHClOH2SO4NaOH纯碱BaCl2酒精CO2，中（用编号回答）：（1）其中属于强电解质的有；（2）属于弱电解质的有；（3）属于非电解质【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质【解答】解：（1）H2SO4、NaOH、纯
46、碱、BaCl2在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故答案为：；（2）H2O、HClO能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质，故答案为：；（3）乙醇、CO2 是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故答案为：27用化学用语回答下列问题：（1）画出S2的结构示意图：（2）写出氨气分子的电子式：（3）写出氮气分子的结构式NN（4）苯酚钠溶液与过量CO2反应的化学方程式（5）CH3CHO与银氨溶液反应的化学方程式：（6）CH2=CHCOOCH3在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构式；化学方程
47、式的书写【分析】（1）S2的质子数为16，核外电子数为18；（2）氨气分子为共价化合物，N周围满足8电子稳定结构；（3）氮气的电子式为，含三键；（4）苯酚钠溶液与过量CO2反应，生成苯酚和碳酸氢钠；（5）CH3CHO与银氨溶液反应，生成乙酸铵、Ag、氨气和水；（6）CH2=CHCOOCH3含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子【解答】解：（1）S2的质子数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为，故答案为：；（2）氨气分子为共价化合物，N周围满足8电子稳定结构，其电子式为，故答案为：；（3）氮气的电子式为，含三键，结构式为NN，故答案为：NN；（4）苯酚钠溶液与过量CO2反应，生成苯酚和碳酸氢
48、钠，反应为，故答案为：；（5）CH3CHO与银氨溶液反应，生成乙酸铵、Ag、氨气和水，反应为，故答案为：；（6）CH2=CHCOOCH3含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子，反应为，故答案为：28有下列五组物质：A、O2和O3 B、和 C、CH4与C7H16D、CH3CH2CH2CH3与E、 与（1）B组两种物质互为同位素；（2）A组两种物质互为同素异形体；（3）C组两种物质互为同系物；（4）D组两种物质互为同分异构体；（5）E组两种物质实为同一物质【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】（1）质子数相同中子数不同的原子互称同位素；（2）同种元
49、素形成的不同单质互为同素异形体；（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；（4）分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；（5）同种物质指组成和结构都相同的物质【解答】解：（1）35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故答案为：B；（2）O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故答案为：A；（3）CH4与C7H16通式相同，结构相似，相差6个CH2原子团，互为同系物，故答案为：C；（4）CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故答案为：D；（5） 与是空间四面体，结构相同，属于同一种物质，故答案
50、为：E29氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4；（2）该反应的平衡常数表达式为K=；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18molL1min1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol/（Lmin）（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引
51、起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3t4【考点】化学平衡的计算；氧化还原反应；化学平衡的影响因素【分析】（1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化剂发生还原反应生成还原产物；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意固体、纯液体浓度为常数，不用写固体、纯液体的浓度；（3）对于放热反应，反应热H0；该反应为放热反应，升高温度平衡逆反应进行，化学平衡常数减小；根据速率之比等于化学计量数之比计算；（4）若不改变H2、CO的量，由图可知，t4时瞬间正、
52、逆反应都增大，平衡向逆反应移动，改变条件为压缩体积增大压强；t6时瞬间正、逆反应都增大，平衡不移动，故应是加入催化剂，t2时改变改变条件，平衡向正反应移动，在t3时重新到达平衡，t4时改变条件，平衡向逆反应移动，t5时由达平衡，故t3t4平衡状态CO的含量最高【解答】解：（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原得到的生成物是还原产物，所以N2是氧化剂，Si3N4是还原产物故答案为：N2；Si3N4；（2）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）平衡常数表达式为K=，故答案为：；（3）对于放热反应，反应热H0；该反应为放热反应，升高温度平衡逆反应进行
53、，化学平衡常数减小；已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（Lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则N2消耗速率为：v（N2）=v（CO）=18mol/（Lmin）=6mol/（Lmin），故答案为：；减小；6mol/（Lmin）；（4）若不改变H2、CO的量，由图可知，t4时瞬间正、逆反应都增大，平衡向逆反应移动，改变条件为压缩体积增大压强；t6时瞬间正、逆反应都增大，平衡不移动，故应是加入催化剂，t2时改变改变条件，平衡向正反应移动，在t3时重新到达平衡，t4时改变条件，平衡向逆反应移动，t5时由达平衡，故t3t4平衡状态CO的含量最高，故答案为：增大压强；t3t430现有A、B
54、、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28（1）A、B、C的结构简式分是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br（2）B、C中所含官能团的名称分别是醛基、溴原子（3）A到D的反应类型为消去反应（4）CA的反应条件是NaOH的水溶液，加热（5）DF反应的化学方程式是（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【考点】有机物的推断【分析】A在浓硫酸、170条件下反应生成D，D的相对分子质量是28
55、，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为，结合物质的结构和性质解答【解答】解：A在浓硫酸、170条件下反应生成D，D的相对分子质量是28，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CH
56、O，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为，（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH2Br，故答案为：CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B为乙醛，含有醛基，C为CH3CH2Br，含有的官能团为溴原子，故答案为：醛基；溴原子；（3）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为：消去反应；（4）在加热条件下，CH3CH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，故答案为：NaOH的水溶液，加热；（5）在催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，故答案为：；（6）乙醇和乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2016年8月19日