1、2016学年第一学期期中考试高一化学试题卷考生须知：1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H -1C -12N-14O- 16Cl- 35.5 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列属于碱性氧化物的是 ACO BMgO CSO3 DCa(OH)22下列气体不能用排水集气法收集的是 A. H2 B. CO C. O2 D. HCl3下列物质属于电解质且能导电的是 A铜 B熔融的硝酸钾 C氢氧化钠溶液 D氯化氢4下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是 A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分
2、液、蒸发 C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏5我国的“嫦娥”探月工程已正式启动，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，而在地球上氦元素主要以 的形式存在，下列说法中正确的是A 和 互为同位素 B 比 多一个质子C 原子核内有4个中子 D 最外层电子数为2，所以 有较强的还原性6下列说法不正确的是 A. 焰色反应是物理变化 B.容量瓶上标有容量、刻度线、温度 C. 摩尔是一种基本物理量 D.不可以用分液法分离酒精与水7下列有关胶体的说法中正确的是 A向5mL饱和的氯化铁溶液中滴加1mL较浓的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B氢氧化铝胶体具有吸附性，常用于净水C胶体与溶液的本质
3、区别是有无丁达尔现象D把珍珠磨成1-100nm的粉末，粒子直径达到胶体粒子直径，所以纳米珍珠粉也是胶体8下列说法正确的是 A32 g O2占的体积约为22.4 L B22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子 C在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D22gCO2与标准状况下11.2 L HCl,含有相同分子数9在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10某
4、阴离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为Ay-x+n By-x-n Cy+x-n Dy+x+n11对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+12除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂不合理的操
5、作顺序是 A B C D13下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是AZn+H2SO4 ZnSO4+H2BH2+CuO Cu+H2O CC+H2O(气）CO+H2 DCl2+2NaBr 2NaCl+Br214下列有关HClO的说法不正确的是AHClO是弱酸 BHClO较稳定，受热不分解CHClO是强氧化性酸 DHClO能杀菌消毒15自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会发生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl316氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成
6、棕黄色烟 B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾 D氯气可用于自来水的杀菌消毒17下列实验设计方案中，可行的是 A用碱石灰除去氯气中的水B检验漂白粉露置在空气中是否变质，可向漂白粉中滴加盐酸，将产生气体通入澄清石灰水，看是否变浑浊C焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再蘸取试样在酒精灯上灼烧观察D分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体18下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性 C向
7、淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+二、填空题（本大题共3小题，共20分）19(8分)按要求回答下列问题：（1）画出氯离子的结构示意图 _，写出漂白粉有效成分的化学式 。（2）0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 个原子。（3）质量相等的 HCl、NH3、CH4、C2H6四种气体中，含有分子数目最少的是 ，含有氢原子数目最多的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。20（10分）完成下列填空：（1）写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式 。（2）写出常温下氯气通
8、入氢氧化钠溶液的化学方程式 。（3）在化学方程式为 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 的反应中，被氧化的元素是 ，若生成1mol的Br2，则反应中转移的电子总的物质的量是 mol。（4）由氕（H）、氘（H）、氚（H）最多可以组成 种相对分子质量不同的氢分子。21（2分）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：c(Na+)=1.410-3molL-1，c(Cl-)=3.510-3molL-1 ，c(NH4+)=2.310-3molL-1 ，c(SO42-)=1.510-4molL-1。则该溶液中的氢离子的浓度为 。三、实验题（本大题共2小题，共18分）22（6分）甲同学配制10
9、0mL 3.6 molL-1的稀硫酸。 （1）若采用18 molL-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 mL。（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至 室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 时，改用 加水至液面与刻度线相切。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （填序号）。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相
10、切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。A转移时有少量溶液溅出 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线E定容时仰视读取刻度23(12分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得氯气，制取并探究Cl2化学性质的实验装置如图所示。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 ,（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象 ,（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成
11、氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验b的目是探究c（Cl-）大小对反应的影响，则实验c的目的是 , 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。四、计算题（本大题共2小题，共8分）24(2分）19 g 某二价金属的氯化物ACl2 中含有0.4 molCl，则ACl2的摩尔质量为
12、 。 25(6分）实验室使用的浓盐酸，质量分数为36.5%，密度为1.18gcm-3。 试计算：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 。（2）若用该浓盐酸配制500mL 1.00 molL-1的盐酸，需浓盐酸 mL。（3）若用1.00 molL-1的盐酸与碳酸钙反应，制取2.8L标准状况下的CO2， 则理论上需1.00 molL-1 的盐酸 mL。2016学年第一学期期中考试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题号123456789答案BDBBACBDB题号101112131415161718答案CDDDBDCBB二、填空题（本题包括3小题，共20分）19.(每
13、空1分，共8分）（1） Ca(ClO)2（2） 9g 0.5NA (3.011023) 1.5NA (9.031023)（3） HCl CH4 CH420.(每空2分，共10分)（1） Na3PO4 = 3Na+PO43-（2） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （3） Fe、Br(铁元素、溴元素） , 3（4） 521. (2分) 1.010-4molL-1三、实验题（本大题共2小题，共18分）22.(每空1分，共6分)（1）20（2） 使溶质尽量转移到容量瓶 1-2cm , 胶头滴管 D （3）B23.(每空2分，共12分)（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）饱和食盐水, 浓硫酸 （3）溶液变蓝（4） 探究c（H+）大小对反应的影响 c（H+）的大小对反应有影响 四、计算题（每空2分,共8分）24. (2分) 95 gmol1 25. (6分)（1） 11.8 molL1 （2） 42.4（3） 250