1、课时分层作业(十二)(建议用时：25分钟)1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大AKW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 时，纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)c(OH)11014，A中未指明温度，关系式不一定成立。2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电
2、离，使水的离子积减小C水的电离是吸热反应，常温下水的pH7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为107molL1，故C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。325 时，水中存在电离平衡：H2OHOH。下列关于水的说法，不正确的是()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于7CA项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，KWc(H)c(OH)，只与温度有关，正确；C项
3、，应该根据溶液中c(H)与c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50 ，c(H)增大，pH减小，正确。4下列说法正确的是()A25 水的电离常数是1.01014B中性溶液的c(H)C纯水在100 时，c(H)107 molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpH7的溶液一定是酸溶液B水的电离常数Ka与离子积常数KW是两个不同的常数，常温下c(H)c(OH)107molL1，c(H2O)molL1，Ka1.81016，A不正确；纯水呈中性，C不正确；pH7的溶液可以显中性(100 NaCl溶液)，也可以是盐溶液(NaHSO4)，D不
4、正确。5用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A6室温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A1104 molL1B1108 molL1C11011 molL1D11010 molL1D稀释后溶液中c(H
5、) molL11104 molL1，故c(H)H2O molL111010 molL1。7已知水在t1 和t2 时，电离平衡曲线如图所示(t1t2)：(1)t1 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)将A点变为B点，采取的措施是_。(3)C点c(H)_，D点c(OH)_。解析(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H)、c(OH)都增大，因t1t2结合图像中A、B曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断t1 时水的电离平衡曲线应为A。(2)A点KW1014，B点KW1012，故由A点变为B点须进行升温。(3)c(H) molL
6、1108 molL1。c(OH) molL1108 molL1。答案(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)升高温度至t2 (3)108 molL1108 molL1825 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214D141321A25 时，KW11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(O
7、H)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013 molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012 molL1；由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。925 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，则下列说法正确的是 ()A该溶液的pH一定为9B该溶液的pH可能为5C该溶液的pH可能为7D不会有这样的溶液B该溶液中水提供的c水(OH)c水(H)1109 m
8、olL1。显然远比纯水提供的c(H)和c(OH)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H)1105 molL1，pH5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH)1105 molL1，pH9。10t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。解析(1)KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)1013。(2)
9、c(NaOH)c(OH)10bmolL1；该溶液中c(H)10amolL1，NaOH溶液中H全是水电离的，c(H)水电离c(OH)水电离10amolL1。(3)温度升高时，KW变大，所以c(H)变大，pH变小。答案(1)1013(2)10bmolL110amolL1(3)变小11已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1)室温时该溶液的c(H)_molL1。 (2)室温时HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)室温时由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%)molL11104 molL1；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案(1)1104(2)1107(3)增大减小(4)106