1、化学试卷可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5一、单选题（每题2分，共50分）1新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B胶体的本质特征是具有丁达尔效应C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是()ANa2CO3是碱BNa2CO3是酸式盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是难溶性盐3“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，若将“纳米
2、材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液4下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2B酸性氧化物二氧化碳CO2C酸硫酸H2SD盐烧碱Na2CO35下列树状分类方法中正确的是()A纯净物B物质C化合物D纯净物6按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A食盐水、淀粉溶液、豆浆B碘酒、泥水、血液C白糖水、食盐水、茶叶水DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆7下列反应能用HOH=H2O表示的是()A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸8下图表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型
3、依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应9“探险队员”硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为()ANa2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3BSO3、Cu、BaCl2、HClCZn、Fe(OH)3、KNO3、CuODSO3、Cu、NaCl、CuO10常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3
4、=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2强。其中正确的是()ABCD11表示下列反应的离子方程式正确的是( )A铁跟稀硫酸反应：B向溶液中加入少量溶液：C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：D向澄清石灰水中通入少量：12如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )ACH3COOH溶液中滴加KOH溶液 BNaOH溶液中滴加稀HClCBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液13下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水
5、，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+1425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A的溶液中：、B0.1溶液中：、C使酚酞变红的溶液中：、D0.1溶液中：、15某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中能产生丁达尔效应16实验室中的
6、药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()17下列离子方程式正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B锌与盐酸反应：Zn2H2Cl=Zn22ClH2C氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe33Ba(OH)2=2Fe(OH)33Ba2D氢氧化铜与硫酸反应：OHH=H2O18BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是()ABa2CO2H2NO=Ba(NO3)2H2OCO2BBaCO32H2NO=Ba(NO3)2H2OCO2CBaCO32H=Ba2H2OCO2D
7、CO2H=H2OCO219离子方程式：CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可能是()AK2CO3BBaCO3CCaCO3DNaHCO320实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6CNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂21下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银22氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、
8、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与CH2O(g)COH2相比较，水的作用相同的是()A3Fe4H2O(g)Fe3O44H2BNa2OH2O=2NaOHC2F22H2O=4HFO2D3NO2H2O=2HNO3NO23在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SO4MgSO4BNaClCl2CCuSO4CuDHClOCl224R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表示的氧化性强弱顺序为()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y225菜谱
9、中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是()A在该反应中维生素C做催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷显3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C做氧化剂二、多选题（每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意)26判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是分散质微粒直径大小B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性27下列离子在溶液中能大量共存的是( )A、B、C
10、、D、28某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数变大29下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的是()ANaOH溶液和K2SO4溶液混合B锌片投入稀硫酸中C加热KClO3和MnO2固体混合物制O2DH2和O2反应生成水30下列关于氧化还原反应的说法正确的是()有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只
11、有还原性在K、Fe2、S2、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性ABCD三、填空题31现有下列十种物质：蔗糖 熔融 盐酸 铜丝 固体 液氯 固体 乙醇 氯水 液态(1)上述物质中可导电的是_(填序号，下同）。 (2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是_(3)上述物质中属于非电解质的是_。(4)写出和在水溶液中反应的离子方程式_。 (5)写出和氢氧化钡溶液反应的离子方程式_。32将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应
12、的化学方程式为_。（2）写出实验室制取氢氧化铁胶体的步骤_。（3）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_（1分）。向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_。33现有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O针对上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化剂是_氧化产物是_。氧化产物和还原产物质量之比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。A还原性B酸性C氧化性(
13、4)用单线桥法表示反应的电子转移情况 (5) 用双线桥法表示反应的电子转移情况化学参考答案1C2C3B4B5A6B7D8D9A10D11B12C13B14B15B16C17A18C19A20A21 B.22.A 23.B 24.A 25.B 26.A C27.AD 28.CD 29.B 30.A31 32（胶体） 烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热，即得Fe（OH）3胶体利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 胶体遇电解质溶液聚沉 33. _KMnO4Cl2_，还原剂的还原性强弱顺序为_SO2HCl_。(2)反应中氧化剂是_ Cl2_氧化产物是_ H2SO4_。氧化产物和还原产物质量之比为_9873_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_AB_。2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O解析：(1)由反应知氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl，由反应知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。(2)在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量之比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。