1、四川省成都市南开为明学校 2020-2021 学年高二化学上学期期中试题（说明：本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。请将答案做在“答题卡”上）-第卷（选择题，共 40 分）一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1下列有关能源的说法正确的是（）A电能属于一次能源 B用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 CO2气体的含量 C沼气属于生物质能，可再生 D 核能煤石油符合未来新能源标准 2某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（）A如图可知 a 一定使用了催化剂 B该反应为放热反应，H=E1E2 C使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D使用催化剂，可降低
2、该反应的活化能 3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJmol1 CH2（g）+F2（g）2HF（g）H270kJmol1，则相同条件下，2mol HF 气体的能量小于 1mol氢气和 1mol 氟气的能量之和 D500、30MPa 下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJmol1；将 1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ 4已知 25C、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发
3、生中和反应生成 1 mol 水放出的热量为 57.3kJ，则下列描述正确的是（）A酸碱中和反应的中和热为 57.3kJ B稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol 水，放出的热量小于 57.3 kJ C1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应，放出的热量一定为 57.3 kJ DNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H+57.3 kJmol1 5利用 H2和 O2制备 H2O2的原理为：H2（g）+A（1）B（1）H1 O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）H2 已知：A、B 均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）AB 为 H
4、2和 O2制备 H2O2的催化剂 B1mol O2与足量的 B 在一定条件下发生反应，共转移 2NA个电子 C反应的反应物的总能量大于产物的总能量 D标准状况下，22.4L H2O2含 NA个分子 6图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是（）A1mol CO2（g）和 1mol CaO（s）的总能量大于 1mol CaCO3（s）的总能量 B该反应的H0 C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 7反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经 2min 后，B 的浓度减少了 0.6
5、molL1下列说法正确的是（）A用 A 表示的化学反应速率是 0.4molL1min1 B分别用 B、C、D 表示化学反应速率，其比是 3：2：1 C在 2min 末的反应速率用 B 表示是 0.3molL1min1 D若改变条件 2min 内 v（D）0.2molL1min1，则反应速率减慢 8用铁片与 0.1mol/L 的稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）A滴加少量 CuSO4溶液 B改用 98%的浓硫酸 C加大相同浓度的稀硫酸的用量 D改用 0.4mol/L 的硝酸 9已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H25kJmol1。某温度下的平衡常数
6、为 400。此温度下，在 1L 体积不变的密闭容器中加入 CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（）物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/molL1 0.08 1.6 1.6 A此时刻反应未达到平衡状态 B容器内压强不变时，说明反应达平衡状态 C平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 体积分数减小 D平衡时，反应混合物的总能量降低 40kJ 10如表所列是 2 个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）值。关于反应、的下列说法正确的是（）反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27 2000
7、25 400 450 K 3.81031 0.1 5108 0.507 0.152 A、都需要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应 B、均实现了“固氮”的过程，但不适合用于大规模人工固氮 C一定温度下，、分别达到平衡，压缩容器体积（加压）均可使 N2的转化率增大 D若已知、的H，即可求算反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）的H 11下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成 SO3 C加入催化剂有利于氨的合成 D工业制金属钾 Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜温度，使 K 变成蒸气
8、从反应混合物中分离 12对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图像正确的是()(为质量分数)13.关于化学反应进行的方向叙述正确的是（）AH0，S0 时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应 B凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小 14.某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v（正）、v（逆）的变化如图所示。下列判断正确的是（）A图可能是加压引起的 B图可能是恒压通 O2引起的 C图可能是升高温度引起的
9、D图是移走部分 SO3引起的 15用 CO2和 H2合成甲醇的化学方程式为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H，按相同的物质的量投料，测得 CO2在不同温度下（T1T2）的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A该反应的H0 B正反应速率：（a）（c）CCH3OH 的体积分数：（b）（a）D平衡常数：K（b）K（c）16表中物质的分类组合完全正确的是（）选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO SO2 非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH AA BB CC DD 17下
10、表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.91010 7.2104 1.8105 6.4106 则 0.1 molL1的下列溶液中，pH 最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO2 18在 0.1molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大 B加入少量 0.1molL1HCl 溶液，溶液中 c（H+）不变 C加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
11、19.下列各表述与示意图一致的是（）A图 1：反应从开始到平衡的平均速率 v（B）0.04 molL1min1 B图 2：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，T1和 T2表示温度，则：T1T2 C图 3：A（g）+B（g）C（s）+2D（g）H0，反应至 15 min 时，改变的条件是降低温度 D图 4：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H746.8 kJmol1，当 x 表示温度时，y表示平衡常数 K 20.在 3 个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中，反应 H2O（g）+C（s）CO（g）+H2（g）H0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）容
12、器 温度（T1T2）起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n（H2O）n（C）n（CO）n（H2）n（CO）T1 0.6 1.2 0 0 0.2 T1 1.2 1.2 0 0 x T2 0 0 0.6 0.6 y A当温度为 T1时，该反应的化学平衡常数值为 0.1 B达到平衡时，容器中 H2O 的转化率比容器 I 中的小 C若 5min 后容器中达到平衡，则 5min 内的平均反应速率：v（H2）0.04molL1min1 D达到平衡时，容器中的 CO 的转化率小于 66.6%第 II 卷（选择题，共 60 分）二、填空题（共 5 小题，满分 60 分）21.（6 分）（1）已知在
13、高温、高压、催化剂的条件下，1mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9kJ 的能量。推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，放出的热量多。（2）请认真观察如图，然后回答问题图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H （用含 E1、E2 的代数式表示）22（8 分）(1)氨水显弱碱性，其原因为 (用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为：(2)现有CH3COOH、HCl 两种溶液，用 A、B、C 选择填空：A；B；C。.当它们 pH 相同时，其物质的量浓度 。.中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积
14、关系为 。.当它们 pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。(3)将 0.6g CH3COOH 溶于水制成 1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中含 CH3COO为 1.4104mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka （计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将 。23.（16 分）大气污染越来越成为关注问题，烟气中的 NOx必须脱除（即脱硝）之后才能排放。（1）CO 和 H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。反应 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示。温度/400 500 830 1 000 平衡常
15、数 K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在 830下，若开始时向恒容密闭容器中充入 CO 与 H2O 均为 1 mol，则达到平衡后 CO 的转化率为 。（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx和 CO 的排放。已知：.2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566.0 kJmol1.N2（g）+O2（g）2NO（g）H+180.0 kJmol1.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H116.5 kJmol1 回答下列问题：CO 的燃烧热为 。若 1 mol N2（g）、1 mol O2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 946
16、kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol NO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。写出 CO 将 NO2还原为单质反应的热化学方程式为 （3）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的 CO 将 NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的 CO 和 NO2充入 2L 固定容积的容器中:能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母标号）。A.2v 正（NO2）v 逆（N2）B混合气体的平均相对分子质量保持不变 C气体总压强不再变化 DH 保持不变 E混合气体的密度不再变化 从反应开始到 5min，生成了 0.08mol N2，则 5min 内 v（CO）25min 时，物质浓度变化如图所示，
17、则改变的条件可能是 （填字母标号）。A缩小容器体积 B增加 NO2的浓度 C降低温度 D升高温度 24（14 分）(1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图：则该反应的热化学方程式 。（2）就该反应，下列说法正确的是 。A该反应通常控制温度为 700，可能是该温度下催化剂活性较高且副反应少 B找到合适的催化剂，有可能使该反应在较低温度下以较快的速率进行 C增加水蒸气的含量有利于提高甲烷转化率 D催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，提高平衡产率（3）已知，在 700，1MPa 时，1molCH4和 1
18、molH2O 在 1L 的密闭容器中反应，6min 达到平衡（如右图），此时 CH4的转化率为 ，该温度下的平衡常数K （列式计算并保留一位小数）。根据图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 （填“正向”或“逆向”），采取的措施可能是 。（4）利用甲烷蒸气转化法生产的氢气可以作为燃料电池的氢源，但生产成本较高，以氨气代替氢气的 氨 燃 料 电 池 成 本 低 且 无 污 染，请 写 出 碱 性 环 境 中 负 极 的 电 极 反 应式：。25（16 分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上
19、常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2（g）+NH3H2O（aq）NH4HSO3（aq）H1akJmol1；NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）H2bkJmol1；2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）2（NH4）2SO4（aq）H3ckJmol1。反应 2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（1）H kJmol1（2）发电厂常用反应 2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）2CaSO4（s）+2CO2（g）H681.8kJmol1对煤进行脱硫
20、处理来减少 SO2的排放。对于该反应，在 T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min 浓度/（molL1）0 10 20 30 40 50 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 010min 内，平均反应速率 v（O2）molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数 K （填“增大”“减小”或“不变”）。30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的 O2 C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化
21、剂（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H34.0kJmol1，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和 2mol 的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大，其原因为 ；在 1100K 时，CO2 的体积分数为 。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp）。在 1050K、1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp 已知：气体分压（P 分）气体总压（Pa）体积分数。（5）为避免汽车尾气
22、中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO 和 NO 发生反应 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H746.8kmol1，生成无毒的 N2和 CO2。实验测得，v 正k 正c2（NO）c2（CO），v 逆k 逆c（N2）c2（CO2）（k 正、k 逆为速率常数）达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 （填“”“”或“”）k 逆增大的倍数。1L 容器中充 1molCO 和 1molNO，一定温度达平衡，CO 转化率为 40%,则 K 正:K 逆=（分数表示）成都为明学校试卷参考答案及评分标准 高二年级 20-21 学年第一学期 -选择题（每小题 2
23、分，共 40 分）1-5:C D C B C 6-10：D B A D B 11-15:C A A D D 16-20：A B C C B 21.(6 分)（1）金刚石（2 分）（2）放热（1 分）需要（1 分）；E2E1（2 分）22.(8 分,每空 1 分)（1）NH3H2O NH4+OH-（2）.A .C .A （3）0.01mol/L 1.96106 变大 23.(16 分,每空 2 分)（1）放 50%（2）283KJ/mol 632 2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H1195.5kJ/mol；（3）BC 0.032 D 24.(14 分,每空 2 分)(1)CH4（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H+161.1kJ/mol(2)ABC（3）80%276.5 逆向 将容器体积缩小为原来的（4）2NH3+6OH6eN2+6H2O 25.(16 分,除（2）题外，其余每空 2 分)（1）2a+2b+c；（2）0.021（1 分）；减小（1 分）BC（3）1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；20%；（4）4（5）；