1、第 3 讲 晶体结构与性质最新考纲要求核心素养脉络1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解晶体的类型，了解不同类型晶体中粒子结构、粒子间作用力的区别。3了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组成粒子、结构特点，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。4了解分子晶体结构与性质的关系。5了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成
2、并进行相关的计算。2证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。3变化观念与平衡思想：认识不同晶体类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。考点一 晶体与晶胞一、晶体与非晶体1晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征结构粒子在三维空间里_排列结构粒子相对_排列周期性有序无序自范性有无熔点固定不固定性质特征异同表现各向异性不具有各向异性间接方法测定其是否有固定的_二者区别方法 科学方法对固体进行射线衍射实验2.获得晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。熔点二、晶胞1概念：描述晶体结构
3、的_。2晶体中晶胞的排列无隙并置。(1)无隙：相邻晶胞之间没有_。(2)并置：所有晶胞_排列，_相同。基本单元任何间隙平行取向思维诊断 1 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同()(3)缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(4)通过射线衍射实验的方法不能区分晶体和非晶体()(5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()(6)立方晶胞中，顶点上的原子被 4 个晶胞共用()思维诊断 2 如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y
4、 的个数比是_，乙中 a 与 b 的个数比是_，丙中一个晶胞中有_个 c 离子和_个 d离子。提示：21 11 4 4教材对接高考1(RJ 选修 3P64T3 改编)如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为_。(2)乙晶体中 A、B、C 三种微粒的个数比是_。(3)丙晶体中每个 D 周围结合 E 的个数是_。解析：(1)甲中 X 位于立方体体心，算作 1，Y 位于立方体顶点，实际占有：18412，XY(个数比)21，所以甲的化学式为 X2Y。(2)乙中 A 占有：1881，B 占有1263，C 占有 1，由此推出 ABC(个数比)131。(3)丙中每个 D
5、周围的 E 的个数与每个 E 周围 D 的个数相同，每个 E周围有 8 个 D，所以每个 D 周围有 8 个 E。答案：(1)X2Y(2)131(3)82(溯源题)2018高考全国卷，35(5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。解析：题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。六棱柱底部正六边形的面积6 34 a2 cm2，六棱柱的体积6 34 a2ccm3，该晶胞中 Zn 原子个数为 121621236，已知 Zn的相对原子质量为 65，阿伏加德罗常数的值为 NA
6、，则 Zn 的密度 mV656NA6 34 a2c gcm3。答案：六方最密堆积(A3 型)656NA6 34 a2c探源 本考题源于 RJ 选修 3 P64 学与问及第 3 题，考查了晶胞结构及相关计算，这仍是以后高考的一大热点。1原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被 n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。2方法：(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算(2)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。角度 1 晶胞中粒子数目的计算1如图是由 Q、R、G 三种元素组成的
7、一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为2 价，G 为2 价，则 Q 的化合价为_。解析：R：81812G：81481441228Q：81424R、G、Q 的个数之比为 142，则其化学式为 RQ2G4。由于 R 为2 价，G 为2 价，所以 Q 为3 价。答案：3 价2钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型的变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如图所示，它的化学式是()ABaTi8O12 BBaTi4O6CBaTi2O4DBaTiO3D 解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即只有18属
8、于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个 O 只有14属于该晶胞。即晶体中 N(Ba)N(Ti)N(O)1818 1214 113。3纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图所示(六个硼原子位于内部)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为()A22%B70%C66.7%D33.3%B 解析：选 B。这是 1 个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。该纳米颗粒表面共有镁原子 14 个、内部有硼原子 6 个，原子总数为 20，所以镁原子即表面粒子数占原
9、子总数的百分比为1420100%70%，故选 B。角度 2 晶体密度及粒子间距离的计算4某离子晶体晶胞的结构如图所示。试分析：(1)晶体的化学式为_。(2)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX是 _。(3)设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 之间的距离为_cm。解析：(1)采用均摊法，X 的个数41/81/2，Y 在体内，个数是 1 个，则 X 与 Y 的个数是 12。(2)若将 4 个 X 连接，构成 1 个正四面体，Y 位于正四面体的中心，可联系 CH4 的键角，知XYX10928。
10、(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含有12个 XY2或 Y2X，设晶胞的边长为 a cm，则有 a3NA12M，a3M2NA，则晶体中两个距离最近的 X之间的距离为 23M2NA cm。答案：(1)XY2 或 Y2X(2)10928(3)23M2NA5如图为 Na2S 的晶胞，该晶胞与 CaF2 晶胞结构相似，设晶体密度是 gcm3，试计算 Na与 S2的最短距离为_ cm(阿伏加德罗常数用 NA 表示，只写出计算式)。解析：晶胞中，个数为 8186124，o 个数为 8，其个数之比为 12，所以代表 S2，o 代表
11、Na。设晶胞边长为 a cm，则 a3NA478a3 478NA面对角线为 23 478NA cm面对角线的14为 24 3 478NA cm边长的14为143 478NA cm所以其最短距离为24 3 478NA2143 478NA2 cm 343 478NA cm。答案：343 478NA6按要求回答下列问题：(1)立方氮化硼晶胞结构如图所示，若晶胞边长为 361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_ gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为 NA)。(2)F 跟 Ca 可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为 gcm3，则晶胞的体积是_(用含 的代数式表
12、示)。(3)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a gcm3，则 Cu 与 F 最近距离为_ pm。(阿伏加德罗常数用 NA 表示，列出计算表达式，不用化简；图中 为Cu，为 F)解析：(1)一个立方氮化硼晶胞中含有 4 个 N 原子和 4 个 B原子。一个晶胞的质量为25NA4 g，一个立方氮化硼晶胞的体积是(361.5 pm)3，因此立方氮化硼的密度是254361.510103NAgcm3。(2)根据晶胞结构可以知道一个 CaF2 晶胞中有 4个 Ca2和 8 个 F，氟化钙的摩尔质量为 78 gmol1，一个晶胞的质量为478NA g，则晶胞的体积为478NA c
13、m3，带入 NA 的值可求得为5.21022 cm3。(3)设晶胞的棱长为 x cm，在晶胞中，Cu：8186124；F：4，其化学式为 CuF。ax3NA4M(CuF)，x3 4MCuFaNA。最短距离为小立方体体对角线的14，小立方体的体对角线为 3x。所以最短距离为 34 3 483aNA1010 pm。答案：(1)254361.510103NA(2)5.21022 cm3(3)34 3 483aNA 1010晶胞的密度及粒子间距离的计算1解题程序 2晶体粒子与 M、之间的关系若 1 个晶胞中含有 x 个粒子，则 1 mol 晶胞中含有 x mol粒子，其质量为 xM g(M 为粒子的相
14、对“分子”质量)；又因为1 个晶胞的质量为 a3 g(a3 为晶胞的体积)，则 1 mol 晶胞的质量为 a3 NA g，因此有 xM a3NA。考点二 常见晶体的结构与性质一、四种晶体类型的比较分子晶体原子晶体 金属晶体离子晶体构成粒子_金属阳离子、自由电子_分子原子阴、阳离子粒子间作用力_(某些含氢键)_ _硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高范德华力共价键金属键离子键溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属
15、单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2 除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如 NaCl)二、典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻 4 个碳以共价键结合，碳原子轨道均为_杂化，形成正四面体结构(2)键角均为_(3)最小碳环由_个 C 组成且_原子不在同一平面内(4)每个 C 参与 4 条 CC 键的形成，C 原子数与 CC 键数之比为_ sp310928 6 6 12 原子晶体SiO2(
16、1)每个 Si 与_个 O 以共价键结合，硅原子轨道均为_杂化，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有 1 个 Si,4 个“O”，n(Si)n(O)_(3)最小环上有_个原子，即 6个 O,6 个 Si4 sp312 12 冰水分子间的主要作用力是_，也存在_，每个水分子周围紧邻的水分子数有_个分子晶体 干冰(1)8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子(2)每个 CO2 分子周围等距紧邻的 CO2分子有_个氢键范德华力4 12 NaCl(型)(1)每个 Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有 6 个。每个 Na周围等距且紧邻的 Na有_个(2)每个晶
17、胞中含_个 Na和_个 Cl离子晶体 CsCl(型)(1)每个 Cs周围等距且紧邻的 Cl有_个，每个 Cs(Cl)周围等距且紧邻的 Cs(Cl)有_个(2)如图为 8 个晶胞，每个晶胞中含 1个 Cs、1 个 Cl12 4 4 8 6 简单立方堆积典型代表 Po，配位数为_，空间利用率 52%金属晶体面心立方最密堆积又称为 A1 型，典型代表 Cu、Ag、Au，配位数为_，空间利用率 74%6 12 体心立方堆积又称为 A2 型，典型代表 Na、K、Fe，配位数为21 _，空间利用率 68%金属晶体 六方最密堆积又称为 A3 型，典型代表 Mg、Zn、Ti，配位数为22 _，空间利用率74%
18、8 12 三、离子晶体的晶格能1定义：_形成 1 摩尔离子晶体_的能量，通常取正值，单位为_。2影响因素：(1)离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_。(2)离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。3与离子晶体性质的关系：晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越高，硬度越大。气态离子释放kJmol1大小稳定思维诊断 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体()(2)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(3)在分子晶体中一定有范德华力和化学键()(4)金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其
19、距离最近的钠原子有 8 个()(5)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有 6 个()(6)在 NaCl 晶体中，每个 Na周围与其距离最近的 Na有12 个()(7)在 CsCl 晶体中，每个 Cs周围与其距离最近的 Cl有 8个()教材对接高考1(RJ 选修 3P65P75 改编)下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO 晶体，原因是_。(4
20、)每个 Cu 晶胞中实际占有_个铜原子，CaCl2 晶体中 Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且 r(Mg2)r(Na)、r(O2)液体气体；二是看物质所属类型，一般是：原子晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。2同类晶体熔、沸点比较思路为原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶
21、体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。1分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200，熔融态不导电：_。(2)溴化铝，无色晶体，熔点 98，熔融态不导电：_。(3)五氟化矾，无色晶体，熔点 19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：_。(5)SiI4：熔点 120.5，沸点 287.4，易水解：_。(6)硼：熔点 2 300。沸点 2 550。硬度大：_。(7)硒：熔点 217，沸点 685，溶于氯仿：_。(8)锑：熔点 630.74，沸点 1 750，导电：_。解析：晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性
22、质相结合是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。金属晶体能导电。答案：(1)原子晶体(2)分子晶体(3)分子晶体(4)离子晶体(5)分子晶体 (6)原子晶体(7)分子晶体(8)金属晶体2下面的排序不正确的是()A晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaF
23、NaClNaBrNaIC 解析：选 C。A 项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B 项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：CCCSiSiSi，故硬度相反，正确；C 项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点 AlMgNa，不正确；D 项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。3判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。(1)干冰晶体_；(2)氯化钠晶体_；(3)金刚石_；(4)碘晶体_；(5)氟
24、化钙_；(6)钠_；(7)冰晶体_；(8)水合铜离子_；(9)H3BO3 晶体_；(10)铜晶体_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)4碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：(1)在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接_个六元环，每个六元环占有_个 C 原子。(2)在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接_个六元环，六元环中最多有_个 C 原子在同一平面。答案：(1)3 2(2)12 45.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：(1
25、)干冰中 1 个分子周围有_个紧邻分子。(2)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为_。.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：2 价和3 价。(3)根据图示晶胞结构，推算晶体中 Y、Cu、Ba 和 O 原子个数比，确定其化学式为_。(4)根据(3)所推出的化合物的组成(该化合物中各元素的化合价为 Y3，Ba2)，计算该物质中2 价和3 价的铜离子个数比为_。解析：(1)干冰分子晶体的晶胞中，CO2 分子位于晶胞立方体的顶点和面心上，则每个分子周围紧邻的每层上有 4 个，3层共 12 个。(3)根据晶胞的结构
26、可知 Ba、Y 均位于晶胞内部，则每个晶胞中 Ba 有 2 个，Y 有 1 个，Cu 位于顶点和棱上，则Cu 有 81/881/43，O 位于面心和棱上，则有 81/2121/47，则化学式为 YCu3Ba2O7。(4)假设2 价 Cu 个数为 a，3 价 Cu 个数为 b，根据化合物中元素正负化合价代数和为 0 可知：3(2)2(2)a(3)b(2)70，化简得 2a3b7，且 ab3，可解得 a2，b1。答案：(1)12(2)Cu 74%(3)YCu3Ba2O7(4)21高考真题通关12018高考全国卷，35(5)FeS2 晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M
27、、阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于 S22 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。解析：该晶胞中 Fe2位于棱上和体心，个数为 121414，S22 位于顶点和面心，个数为 8186124，故晶体密度为 MNA4 g(a107 cm)3 4MNAa31021 gcm3。根据晶胞结构，S22 所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的 22，故该正八面体的边长为 22 anm。答案：4MNAa31021 22 a破题关键：首先利用晶胞的结构特点确定晶体的化学式，然后再根据晶胞结构特点和题中有关数据求算，如
28、利用 m/V进行有关晶胞密度或体积的求算。利用“均摊法”确定晶体组成时，需根据晶胞结构，如晶胞为立方体，则顶点原子为 8 个晶胞共用，有18属于该晶胞，棱上的原子为 4 个晶胞共用，有14属于该晶胞，面心上的原子为 2 个晶胞共用，有12属于该晶胞，体心的原子处于晶胞内部，全部属于该晶胞，若晶胞为六棱柱时，则顶点原子为 6 个晶胞共用，有16属于该晶胞；此外审题时还需注意晶胞是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式就是由晶胞中所有实际存在的原子个数决定的，且原子个数比可以不约简。2.(1)2018高考全国卷，35(5)Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为 0.4
29、66 5 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为_gcm3(列出计算式)。(2)2017高考全国卷，35(4)(5)KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离为_nm，与 K 紧邻的 O个数为_。在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_位置，O 处于_位置。解析：(1)1 个氧化锂晶胞含 O 的个数为 8186124，含 Li 的个数为 8,1 cm107 nm，代入密度公式计算可得 Li2O的密度为874
30、16NA0.466 51073 gcm3。(2)K 与 O 间的最短距离为 22 a 22 0.446 nm0.315 nm；由于 K、O 分别位于晶胞的顶角和面心，所以与 K 紧邻的 O 原子为 12 个。根据 KIO3 的化学式及晶胞结构可画出KIO3 的另一种晶胞结构，如图，可看出 K 处于体心，O 处于棱心。答案：(1)87416NA0.466 51073(2)0.315 12 体心 棱心32017高考全国卷，35(5)MgO 具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测 得 MgO 的 晶 胞 参 数 为 a 0.420 nm，则 r(O2
31、)为_nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a0.448 nm，则 r(Mn2)为_nm。解析：因为 O2采用面心立方最密堆积方式，面对角线是O2半径的 4 倍，即 4r(O2)2a，解得 r(O2)0.148 nm；根据晶胞的结构可知，棱上阴阳离子相切，因此 2r(Mn2)2r(O2)0.448 nm，所以 r(Mn2)0.076 nm。答案：0.148 0.07642016高考全国卷，37(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B为(12，0，12)；C 为(12，12，0)。则
32、D 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。解析：根据题给图示可知，D 原子的坐标参数为(14，14，14)。每个晶胞中含有锗原子 81/861/248(个)，每个晶 胞 的 质 量 为 873 gmol1NA，晶 胞 的 体 积 为(565.761010cm)3，所以晶胞的密度为873 gmol1NA565.761010 cm3。答案：(14，14，14)8736.02565.76310752016高考全国卷，37(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合
33、金的密度为 d gcm3，晶胞参数 a_nm。解析：由晶胞结构图可知，Ni 原子处于立方晶胞的顶点，Cu 原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有Cu 原子的个数为 6123，含有 Ni 原子的个数为 8181，故晶胞中 Cu 原子与 Ni 原子的数量比为 31。根据 mV 可得，1 mol 晶胞的质量为(64359)ga3d gcm3NA，则a2516.021023d13 cm2516.021023d13107 nm。答案：31 2516.021023d1310762016高考全国卷，37(4)GaF3 的熔点高于 1 000，GaCl3 的熔点为 77.9，其原因是_。答案：GaF3 为离子晶体，GaCl3 为分子晶体