1、第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律基础达标1元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的主要化合价呈周期性变化2某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为 （ ）A4 B5 C6 D73从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是 （ ）A原子电子层数不变 B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从-4-14已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径（nm）0.0770.0
2、740.1860.1600.117下列说法正确的是 （ ）A随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小B元素F的原子半径在0.0740.186 nm之间C最外层电子数相同的主族元素，电子层数越多，原子半径越大D电子层数相同的主族元素，最外层电子数越多，原子半径越大5在元素周期表中，第三周期元素性质的递变错误的是 （ ）ANa、Mg、Al金属性逐渐减弱BSi、P、S、Cl非金属性逐渐增强CAl（OH）3既能与强酸又能与强碱溶液反应，Al（OH）3是两性氢氧化物DH2SiO3、H3PO4、H2SO3、HClO酸性逐渐增强6在118号元素中，除稀有气体元素外（填元素符号）：（1）原子半径最大的元素是 ，原
3、子半径最小的元素是 。（2）单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是 。（3）最高价氧化物呈两性的是 。（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。素养提升1M、N两元素原子的电子层数相同，如果M的原子半径比N的大，则下列判断正确的是 （ ）A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性M强于NBM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定CM的金属性比N的金属性强DM的阴离子比N的阴离子还原性弱2X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZBX的氧化物对应水化物为强酸C简单气态氢化物稳定性：XWDX、Y、Z、W四种元素一定是主族元素3
4、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 （ ）元素XYZW原子半径（nm）0.1020.1600.0740.071最高正价或最低负价+6、-2+2-2-1AX位于第二周期A族 B原子序数：XYZWCZ的最高正价为+6 DHW是热稳定性最强的氢化物4现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构T最外层电子数与次外层电子数之比为34X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质分子为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7（1）X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）Y的简单氢化物的化学式为
5、。（3）Z与T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应dZ的氢化物水溶液的酸性比T的氢化物水溶液的强基础达标1C 【解析】元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。2C 【解析】根据主族元素的最高正价+最低负价=8，及某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4可知，该元素原子的最外层电子数为6。3B 【解析】原子序数从11依次增加到17，原子电子层数都为三层，电子层数不变；从钠到铝，电子层数相同，原子半径依次减小，金属性
6、依次减弱；对于主族元素，最高正价=原子的最外层电子数（O、F除外），原子序数从11依次增加到17，最外层电子数依次增多，最高正价逐渐增大；从硅到氯，最外层电子数从4个增加到7个，依据形成8电子稳定结构的原则可得，负价从-4-1。4C 【解析】同周期主族元素，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小；同主族元素，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大；元素F的原子半径应小于元素O的原子半径。5D 【解析】同一周期主族元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na、Mg、Al金属性逐渐减弱；同一周期主族元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强；两性氢氧化物能和强酸、强碱
7、溶液反应生成盐和水，Al（OH）3既能与强酸又能与强碱溶液反应，所以Al（OH）3是两性氢氧化物；亚硫酸和次氯酸都是弱酸，磷酸是中强酸。6（1）Na H （2）Na F （3）Al （4）Cl【解析】根据元素周期律即可顺利解答本题。原子半径最小的元素是H，最高价氧化物呈两性的是Al。素养提升1C 【解析】两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性M强于N，说明M的非金属性强于N，M的原子半径小于N；M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定，说明M的非金属性强于N，M的原子半径小于N；M的金属性比N的金属性强，说明M在N的左边，说明M的原子半径大于N；M的阴离子比N的阴离子还原性弱，说明M的非金属性比N
8、强，M的原子半径小于N。2C 【解析】由于W和Z属于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小，因此W的原子半径比Z小；如果X是C，C的氧化物是CO2和CO，其水化物是H2CO3（CO不溶于水），H2CO3属于弱酸；由于X和W同主族，同主族自上而下非金属性依次减弱，故简单气态氢化物稳定性：XW；Y可能是Ne，不属于主族元素。3D 【解析】X有+6、-2价，则X为S元素；Y有+2价，其原子半径大于S元素，则为Mg元素；Z有-2价，其原子半径小于S元素，则为O元素；W有-1价，其原子半径小于O元素，则为F元素。4（1）C （2）NH3 （3）Cl b【解析】由题意可知，T为硫元素，X为碳元素，Y为氮元素，Z为氯元素。
