1、陕西省西安市远东一中2014-2015学年高一上学期第三周周考化学试卷（9月份）一、单项选择题1（3分）在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”O22就是一种空气负离子，则O22的摩尔质量为（）A32gB34gC32g/molD34gmol12（3分）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等3（3分）对相同物质的质量的SO2和SO3来说，下列关系不正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为1：1C含氧元素质量比为5：6D含硫原子个数比为1：14（3分）下列物质中，与0.3mol H2
2、O含有相同氢原子数的物质是（）A18.9 g HNO3B3.6121024个HCl分子C0.2 mol H3PO4D0.2 NA个CH4分子5（3分）同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）ACH4BCO2CH2SDN26（3分）下列叙述中正确的是（）A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧原子C1 molH2中含有2mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol17（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含的原子数为NA个D1 mol任何
3、物质所含的粒子数为NA个8（3分）若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AM gB1/M gCM/6.021023 gD6.021023/M g9（3分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子10（3分）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A
4、mol1B mol1C mol1D mol111（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2的物质的量为0.5 molCNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4时，18 mL水和202 kPa、27时32 g O2所含分子数均为NA12（3分）如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A LB LC LD L13（3分）四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对固态物质体积有显著影响的是（）ABCD14
5、（3分）下列说法不正确的是（）A标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L15（3分）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16（3分）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）体积都是22.4L具有相同的体积都是双原子
6、分子具有相同的分子数目ABCD17（3分）在0和1.01105 Pa条件下，将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，该混合气的体积是（）A2.24 LB3.36 LC4.48 LD6.72 L18（3分）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A干净的B瓶塞不漏水C规格与所需配溶液的体积匹配D以上三项都符合的19（3分）1molL1硫酸溶液的含义是（）A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol H+C将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO420（3分）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40 g
7、 NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL21（3分）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：222（3分）0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是（）A3molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.1molL123（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有
8、：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD24（3分）为了配制100mL 1molL1NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）ABCD二、填空题25（3分）2.5mol Ba（OH）2中含有 个Ba2+，含有 摩OH0.3mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等（阿伏伽德罗常数用NA表示）26（3分）如图为实验室某浓
9、盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏
10、水（4）假设该同学成功配制了0.400molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出陕西省西安市远东一中2014-2015学年高一上学期第三周周考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1（3分）在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”O22就是一种空气负离子，则O22的摩尔质量为（）A32gB34gC
11、32g/molD34gmol1考点：摩尔质量 专题：化学用语专题分析：摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量解答：解：O22比O2多2个电子，电子的质量可以忽略不计，故O22的相对分子质量为32，所以O22的摩尔质量为32g/mol，故选：C点评：本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据摩尔质量与相对分子质量的关系即可判断，难度不大2（3分）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答：解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有
12、的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题3（3分）对相同物质的质量的SO2和SO3来说，下列关系不正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为1：1C含氧元素质量比为5：6D含硫原子个数比为1：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：相同质量的SO2和SO3来说，可设质量均为m，利用n=及分子构成来解答解答：解：设二者的质量均为m，则A含氧原
13、子个数比为2：3=5：6，故A错误；B含硫元素质量比为32：32=5：4，故B错误；C含氧元素质量比为16：16=5：6，故C正确；D含硫原子个数比为1：1=5：4，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的量的计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大4（3分）下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）A18.9 g HNO3B3.6121024个HCl分子C0.2 mol H3PO4D0.2 NA个CH4分子考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：0.3mol H2O含有氢原子物质的量为0.3mol2=0.6mol，由N=n
14、NA可知，H原子个数相同，则H原子的物质的量相等A根据n=计算硝酸物质的量，由于每个硝酸分子含有1个H原子，故含有H原子物质的量等于硝酸物质的量；B根据n=计算HCl物质的量，由于每个HCl分子含有1个H原子，故含有H原子物质的量等于HCl物质的量；C由于每个H3PO4分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量是H3PO4物质的量3倍；D根据n=计算CH4物质的量，由于每个CH4分子含有4个H原子，故含有H原子物质的量是CH4物质的量的4倍解答：解：0.3mol H2O含有氢原子物质的量为0.3mol2=0.6mol，A.18.9 g HNO3物质的量为=0.3mol，由于每个硝酸分子含有1个H
15、原子，故含有H原子物质的量为0.3mol1=0.3mol，故A不符合；BHCl物质的量为=6mol，由于每个HCl分子含有1个H原子，故含有H原子物质的量为6mol1=6mol，故B不符合；C由于每个H3PO4分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为0.2mol3=0.6mol，故C符合；DCH4物质的量为=0.2mol，由于每个CH4分子含有4个H原子，故含有H原子物质的量是0.2mol4=0.8mol，故D不符合，故选C点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算5（3分）同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）ACH4BCO2CH2SDN2考点：物质的
16、量的相关计算；摩尔质量 专题：计算题分析：同质量时，计算出各种物质的物质的量，根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少解答：解：设气体的质量都为1g，A、1gCH4的物质的量为=mol，含有原子数目为，B、1gCO2的物质的量为=mol，含有原子数目为，C、1gH2S的物质的量为=mol，含有原子数目为，D、1gN2的物质的量为=mol，含有原子数目为，综上分析，同质量的下列气体中，所含原子数最少的是CO2，故选B点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少6（3分）下列叙述中正确的是（）A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1
17、 mol O2中约含有6.021023个氧原子C1 molH2中含有2mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol1考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据纯净物的组成中含有的原子数不一定相同分析；B根据氧气的物质的量及分子构成计算出含有的氧原子的数目；C根据氢气的物质的量计算出含有的氢原子的物质的量；D根据阿伏伽德罗常数定义进行判断解答：解：A由于纯净物中含有的原子数不一定相同同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；B根据N=nNA，1mol氧气中含有26.021023个氧原子，故B错误；C.1mol氢气
18、中含有1mol2=2mol氢原子，故C正确；D.1mol任何物质约含有6.021023个分子，所以阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，故D错误，故选C点评：本题考查阿伏伽德罗常数及物质的量的相关计算，难度不大要求学生掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化关系7（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含的原子数为NA个D1 mol任何物质所含的粒子数为NA个考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氦气是单原子分子；B、物质的量是描述微观粒子的物理量，单位
19、为mol；C、物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成；D、粒子种类指代不明解答：解：A、氦气是单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子，故A错误；B、物质的量是描述微观粒子的物理量，单位为mol，使用物质的量需要指明微粒种类，故B正确；C、物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成，1 mol任何物质都含有约6.021023个微粒，故C错误；D、粒子种类指代不明，故1mol物质中含有的微粒不一定是NA个，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8（3分）若某原子的摩尔质量为M gmol1
20、，则一个该原子的真实质量是（）AM gB1/M gCM/6.021023 gD6.021023/M g考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量，据此计算解答：解：某原子的摩尔质量为M gmol1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.021023），即NA个原子的质量是Mg，所以一个该原子的真实质量约为g，故选C点评：本题考查摩尔质量、阿伏加德罗常数，比较基础，注意摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样
21、，质量的单位是千克（kg），而摩尔质量的单位是g/mol相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等9（3分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子考点：物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、利用n=，m=nM来计算质量；C、质量的单位为
22、g；D、利用n=，N=nNA来计算分子数解答：解：A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（122+18+142）g/mol=60g/mol，故A错误；B、偏二甲肼的物质的量为=1mol，其质量为1mol60g/mol=60g，故B正确；C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为1mol60g/mol=60g，故C错误；D、偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故D错误；故选B点评：本题考查有关物质的量的计算，明确n=，N=nNA等计算公式是解答本题的关键10（3分）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A mol1B mol1C mo
23、l1D mol1考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算解答：解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA=，故选B点评：本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大11（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2的物质的量为0.5 molCNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4时，18 mL水和202 kPa、27时32 g
24、 O2所含分子数均为NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、水为液态；B、二氧化碳所处的状态不明确；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、在101KPa 4时，水的密度为1g/mL解答：解：A、水为液态，故0.1mol水的体积不是2.24L，故A错误；B、二氧化碳所处的状态不明确，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，故NH3的摩尔质量在数值上等于NA个氨分子的质量之和，故C错误；D、在101KPa 4时，水的密度为1g/mL，故18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，分子数为NA个；
25、32g氧气含有的分子个数N=NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12（3分）如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A LB LC LD L考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=nVm来计算体积解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L
26、/mol=L，故选D点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大13（3分）四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对固态物质体积有显著影响的是（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：对固体、液体物质而言，粒子间的距离较小，粒子大小、微粒数决定固体和液体体积，据此分析解答解答：解：对固体、液体物质而言，粒子间的距离较小，不能忽略粒子大小，决定物质体积的因素主要为粒子大小和微粒数，对于气体而言，粒子间距离较大，远大于粒子本身，粒子大小可以忽略不计，决定物质体积的因素主
27、要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，外界条件不同，粒子间距离不同，故选A点评：本题考查物质体积大小的影响因素，注意固体、液体和气体影响因素的不同原因，为易错点14（3分）下列说法不正确的是（）A标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A、气体的摩尔体积受温度、压强的影响；B、非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol；C、根据n=分析；D、标准状况下水为液体解答：
28、解：A、气体的摩尔体积受温度、压强的影响，标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A正确；B、气体的摩尔体积受温度、压强的影响，非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol，当气体的摩尔体积为22.4L/mol时，1mol任何气体的体积为22.4L，故B错误；C、标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，22.4L任何气体的物质的量n=1mol，故C正确；D、标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下水为液体，所以标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L，故D正确；故选B点评：本题考查了气体摩尔体积的影响因素、物质的量的有关计算，题目较为基础，
29、明确气体的摩尔体积受温度、压强的影响，非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol15（3分）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气
30、体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同解答：解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所
31、含分子数可能相等，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些16（3分）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）体积都是22.4L具有相同的体积都是双原子分子具有相同的分子数目ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm、N=nNA结合分子构成分析解答解答：解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，由V=nVm可知，Vm相同，但不一定为22.4L/mol，n不一定为1mol，则体积不一定为22.4L，故错误；根据V=nVm知，二者
32、的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，注意Vm未知为易错点17（3分）在0和1.01105 Pa条件下，将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，该混合气的体积是（）A2.24 LB3.36 LC4.48
33、LD6.72 L考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：0和1.01105 Pa为标准状况，可根据n=计算该题解答：解：n（H2）=0.05mol，n（SO2）=0.05mol，n（CO2）=0.05mol，则体积为0.05mol322.4L/mol=3.36 L，故选B点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及答题思路，难度不大18（3分）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A干净的B瓶塞不漏水C规格与所需配溶液的体积匹配D以上三项都符合的考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：用容量瓶配制一定物
34、质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶只有一个刻度，只能配制固定容积的溶液解答：解：A容量瓶必须是干净的，故A正确；B容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；C容量瓶只有一个刻度，规格与所需配溶液的体积匹配，故C正确；故选D点评：本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法19（3分）1molL1硫酸溶液的含义是（）A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol H+C将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量
35、，据此判断；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L1mol/L98g/mol=98g，故D正确；故选：D点评：本题考查物质的量
36、浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算20（3分）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、由于微粒大小与
37、间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算解答：解：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；D、10g NaOH的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查学生对物质
38、的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解21（3分）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据分子构成特点来比较气体的物质的量解答：解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物
39、质的量之比为1：=6：3：2故选D点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用22（3分）0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是（）A3molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.1molL1考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据氯原子守恒得n（Cl）=n（KCl）+2n（CaCl2）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl）=解答：解：根据氯原子守恒得n（Cl）=n（KCl）+2n（CaCl2）=0
40、.1mol+20.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl）=3mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒解答即可，题目难度不大23（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标
41、有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累24（3分）为了配制100mL 1molL1NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）ABCD考点：配制一定物质的量浓度的
42、溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加解答：解：NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误；烧杯上会
43、沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误故错误故选D点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量二、填空题25（3分）2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA 个Ba2+，含有5 摩OH0.3mol NH3分子中所含原子数与2.4081023个H2O分子中所含原子数相等（阿伏伽德罗常数用NA表示）考点：物质的量的相关计算
44、 专题：计算题分析：钡离子物质的量等于氢氧化钡物质的量，氢氧根离子物质的量等于氢氧化钡的2倍，根据N=nNA计算Ba2+数目；根据n=结合分子构成计算解答：解：n（Ba2+）=nBa（OH）2=2.5mol，故Ba2+离子数目为2.5molNAmol1=2.5NA，n（OH）=2nBa（OH）2=5mol；0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，则n（H2O）=0.4mol，二者含有的原子个数相等，N（H2O）=0.4mol6.021023/mol=2.4081023，故答案为：2.5NA；5；2.4081023点评：本题考查物质的量计算，侧重于学生的计算
45、能力的考查，明确物质的构成和相关计算公式的运用是解答该题的关键，难度不大26（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BDA溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示
46、“偏小”、填C表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面Bb定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水B（4）假设该同学成功配制了0.400molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是CA浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算 专题：实验题分析：（1）根据盐酸的密度、质量分数计算出物质的量浓度；（2）
47、根据各计算公式是否与溶液体积有关判断；（3）根据C1V1=C2V2计算；根据C=判断；（4）根据n（HCl）=n（NaOH）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可解答：解：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：=11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C、溶液中Cl的数目与溶液的体积有关，故C不选；D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）C1V1=C2V2，11.9mol/LV1=0.400molL10.5L，所以V1=0.0168
48、L=16.8mL，故答案为：16.8；a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B；b、配制的溶液体积变大，浓度变小，故选B；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=0.025L=25mL，故答案为：25；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；故选C点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等
