1、20172018学年度上学期第一次考试高三试题化 学可能用到的相对原子质量：O: 16 Cl: 35.5 Na: 23 Cu: 64 Cr: 52 Fe:56第I卷 （选择题 共46分）一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项正确）1、下列说法正确的是（ ） A近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造
2、飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO3 B. Al3的结构示意图：C. N2的电子式: D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NAB. 标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NAD. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N
3、A4. 下列关于物质分类的说法正确的是SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+ pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 加人Al能放出H2的溶液中
4、：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ 在由水电离出的c(OH-)= 10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl-、I-在空气中：H2S、CO2、SO2、CO 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3-、Cl-A. B. C. D. 6. . 下列离子方程式书写正确的是A. 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+ HCO3-+H2O= Al(OH)3+CO32- B. Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2: 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性： MnO4-+10H+H2O2=2Mn2+6H2OD.
5、 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O7. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是() A. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得B. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOC. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO28下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成
6、胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti9白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C反应(2)中，1mol CuSO4可氧化1/5molP D上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜10. 常温下，将1.92g铜加入到
7、100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体(只有NO)，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）A溶解的铁粉为2.8g B原溶液中C（SO42-）=0.5mol/LC原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D原溶液中n（NO3-）=0.08mol11.常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是 A. 若B、D是空气的主要成分，则A可能用做制冷剂B若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，则C可 能用做胃酸中和剂C若D为生产生活中用量最大、用途最广泛的金属单质，
8、则 B可能为Fe( N03)2D若B具有两性，则D可能为NaOH溶液或盐酸12下列说法正确的是（）A将CO2和SO2混合气体分别通人BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成B检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离13.已知X、M都是中学教材中的常见元素，（未配平）；下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是若n=l，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第V A族若n=2，则X最高价氧
9、化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=l，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MS04溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D14. X、Y、Z、W为短周期元素，X2和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A原子半径Y Z XBX分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C最高价氧化物对应水化物的酸性：W ZD氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+115. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越
10、稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2molL-l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是A.反应前的溶液中，硝酸的物质的量为0.2 molBC点对应NaOH溶液的体积为48 mLC样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3DD点与A点沉淀物质的量的差为0. 02 mol16. 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A若溶液中Br-有一半被氧
11、化时，c(Fe3+) : c(Br-) :c(Cl-) = l : 1 : 3 B当a=0.45时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C当a=0.1时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D当 0a0.15时，溶液中始终满足 2c(Fe2+ ) + 3c ( Fe3+ ) + c( H+ )= c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)17.在tC下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法不正确的是 A该反应正反应的焓变为负值B恒温下扩大容器体积，平衡不移动，反应体系的颜色不变C升高温度，逆反应速率增大 D该反应化学
12、方程式为NO2+SO2 NO+SO3 18在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A SiO2SiCl4Si B FeS2SO2H2SO4 C N2NH3NH4Cl(aq) D MgCO3MgCl2(aq) Mg19已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且5种离子的物质的量浓度相等为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色另取溶液加入BaCl2溶液，
13、有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（）A无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 B原溶液中不含K+、Al3+、CO32等离子C根据步骤只能确定溶液中一定存在NO3离子D步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐20根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-或HCO3-B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾D取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红
14、色石蕊试纸检验产生的气体红色石蕊试纸变蓝原溶液中含NH4+21如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀22下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴
15、边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量23一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为A18.0L B27.0L C31.4L D33.6L第II卷（非选择题54分） 二、必做题24(14分) 根据要求回答下列问题：(1). SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业
16、中用于制造烟雾剂，SiCl4水解的化学方程式为：_(2). 在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式_。(3). 生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_（结果保留小数点后1位）。 (4) A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部
17、分产物和反应条件已略去）：写出B在工业生产中的一种用途：_，用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：_。(5). 某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：_。25.(16分) 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生
18、，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 _。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；_固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解
19、的化学方程式_。26.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.
20、098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。(已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39)（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。三、选做题（注意：请从27，28两道题中选择1道题做答，如果多做则按第一题计分）27. （10分）【选修3：物质结构与性质】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1) 基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为。(2) C
21、、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3 ) N2F2分子中氮原子的杂化方式是,1 mol N2F2含有 mol 键。(4) NF3的键角(填“”或“=”)NH3的键角,原因是_。 (5) Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O晶体的密度为_ gcm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。28.（10分） 【选修5：有机化学基础】化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1) F中的含氧官能团名称为_(写出1种)。(2) AB的化学方程式为_。(3) CD的反应类型为_。(4) E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：_。(5) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢。(6) 已知：CH3CHO CH3CHOCH3CH=CHCHO。请以苯和为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。