1、考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共6分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法中不正确的是任何化学反应都伴有能量变化 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 等质量的硫蒸气和硫粉分别与
2、氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A. B. C. D.2.下列关于化学反应限度的叙述错误的是A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.催化剂不能控制化学反应的限度3.下列电子式或结构式错误的是A.OH-的电子式 B.NH4Br的电子式C.CCl4的电子式 D.H2O的结构式H-O-H4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.100mL2molL盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C
3、.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生5.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、请洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视。以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正、负极反应式如下：正极反应：6O2+24H+24e-12H2O负极反应：C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H+则有关该电池的下列说法正确的是A.该电池的工作环境是高温条件B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D.该电池的总反应为C6H12O6+
4、6O 2 6CO2+6H2O6.已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.离子半径CDBA B.原子序数DCBAC.原子半径ABDC D.单质的还原性ABDC7.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为A.0.20molL-1min-1 B. molL-1min-1 C.0.30 molL-1min-1 D.0.50 molL-1min-1 8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
5、关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H29.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于A族。下列判断错误的是A.常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强10.一定条件下将1.0molN2和l.0molH2通入密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列图像能正确表示各种组分的物质的量变化的是11.下列变化属于吸热
6、反应的是液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释石灰石分解制生石灰 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.12.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g) 2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为A.3 B.4 C.5 D.613.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A.中Mg作负极，中Fe作负极B.中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C.Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.中C作正极，
7、电极方程式为2H+2e-=H214.某反应由两步反应AB构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4 D.AB反应，反应条件一定要加热15.下列说法2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是(1)单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI(2)一个H-H键断裂的同时有两个HI键断裂(3)c(HI)=c(I2)(4)反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)(5)c(H2)：c(I2)：c(HI)=2：1：1(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化(8)
8、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化A.(1)(2)(5)(9)(10) B.(2)(6)(9) C.(6)(7)(10) D.全部16.已知：1molH2(g)中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；由H原子和I原子形成1molHI(g)时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH的反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5mol
9、I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量17.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是A.氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2OB.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D.除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂18.物质的量均为1mol的气体A和B放在1L的密闭容器中反应生成C，2min后，测得C(A2)=0.58molL-1，c(B2)=0.16molL-1，c(C)=0.84molL-1，则C的分子式
10、是A.AB2 B.A2B C.A3B D.A2B319.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应A会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应20.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同设计a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是第卷(非选择题共40分)二、非
11、选择题(本题包括5小题，共40分)21.(8分)加入0.1mol的MnO2，粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为 。(2)放出一半气体所需要的时间为 。(3)反应放出3/4气体所需要的时间为 。(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为 。22.(10分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。(3)元素与
12、元素形成化合物的电子式 。(4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (其化学式)。元素与元素两者核电荷数之差是 。23.(8分)汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO2CO2+N2。(1)写出CO2的结构式： 。(2)一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是 。(3)为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B.使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题
13、组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。实验编号实验目的T/NO初始浓度/(mol/L)CO初始浓度/ (mol/L)同种催化剂的比表面积/(m2/g)c(CO)不变时所用的时间/min参照实验2806.5010-34.0010-380t2806.5010-34.0010-31200.5t3606.50l0-34.0010-3800.2t【结论】实验编号的实验目的为 。课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是 ，且 反应速率将 (填“增大”“ 减小”或“无影响”)。24.(8分)给你提供纯锌片、纯铜片和50mL0.2mol/L的H2SO4，溶
14、液、导线、1000mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要 。(2)a电极材料为 ，电极反应式为 ，b电极材料为 ，电极反应式为 。(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为 ， 极(填“a”或“b”质量减少 g。25.(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式，如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可以写成：氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；还原反应：2Fe3+
15、2e-=2Fe2+。根据以上信息将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆分为两个“半反式”；氧化反应： ；还原反应 。已知某一反应的半反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；4H2O+2O2+8e-=8OH-，则总反应为 。一、选择题（共60分） 1C 2C 3C 4B 5D 6A 7B 8C 9C 10C 11D 12A 13B 14B 15B 16A 17C 18A 19B 20D二、非选择题（共40分）21.（8分，每空2分）(1)60 mL(2)1 min (3)2 min(4)v(D)v(C)v(B)v(A)288+18+22（10分）(1) （2分）(2)A
16、l（1分）， 2Al+2KOH+2H2O2KAlO2+3H2 （2分）2+Cl MgCl (3) （2分）(4)HClO4 （1分） (5)26 （2分）23.（8分）(1)OCO （1分） (2)v(a)v(b)v(c)（2分）(3)探究催化剂比表面积对反应速率的影响（2分） 温度（1分） 升高温度（1分） 增大（1分）24.（8分,每空1分）(1)用导线把a、b两电极连接起来（1分）(2)纯锌片（1分）Zn-2e-Zn2+（1分）纯铜片（1分）2H+2e-H2（1分）(3)0.06 mol（1分）a（1分）1.95（1分）25.（6分,每空2分）(1)2NO2+2H2O-2e-2NO3-+4H+ NO2+2H+2e-NO+H2O(2)CH4+2O2 +2OH-CO32-+ 3H2O