1、福建省厦门第一中学20122013学年度第一学期期中考试高二年化学试卷第卷 2012.11.16说明：1第卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上 2第卷必须使用黑色的签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 第卷（选择题 46分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，共20小题，每小题1.5分，共30分）：1在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A汤姆生 B玻尔 C卢瑟福 D道尔顿2以下能级符号不正确的是A3s B3p C3d D3f3Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径A前者大于后者 B前者小于后者C
2、前者等于后者 D大小比较不能确定4下列化合物中含有手性碳原子的是ACCl2F2 BCCH3CH2OH DCH3CH2CH35下列叙述中正确的是A在离子化合物中不可能存在非极性键B在离子化合物中不可能存在极性键C在共价化合物中不可能存在离子键D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6下列各组中，元素的电负性递增的是ANa K Rb BN B Be CO S Se DNa P Cl7下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A盐酸和氢氧化钠溶液反应 B氯化氢气体溶解于水C氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D锌片投入稀硫酸中产生气体8下列不是等电子体的是AN2O和CO2 BO3和NO2 CC
3、H4和NH4+DOH 和NH29在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是AI1（N）I1（C）I1（O）I1（B）BI1（N）I1（O）I1（B）I1（C）CI1（N）I1（O）I1（C）I1（B）DI1（O）I1（N）I1（C）I1（B）10下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H411如右图所示每条折线表示周期表IVAVA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHCl CPH3 DSiH412固体冰中不存在的作用力是A离子键 B极性
4、键 C氢键 D范德华力13以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是AHe B C1s2 D14下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A BC D15 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是 ACH4 和 H2O BCO2 和 HCl CNH3 和 H2S DHCN 和 BF316下列分子或离子中都存在着配位键的是ks5uANH3、H2O BNH4+、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3)42+、PCl317与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A MgBr2 BNa2S CKCl DNaF 18下列关于丙烯（CH3C
5、H =CH2）的说法正确的A丙烯分子有8个键，1 个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上19A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数可能分别为 A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1620已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m2，n2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是 AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 二、多选题（每小题有一或两个正确答案，共8小题，每小题2分，共16分）：21下图
6、为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是AW、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C键能WH YH，键的极性YH WHD键长XH WH，键能XH HCl （3）；5:1 （4）N； N的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道半充满，能量较低，较稳定；O的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态 （5）（每空1分）31.（8分） （OCS） （1）2s22p4 （2）V形 （3）极性键 非极性 （4）104.5 （5）sp3 （每空1分）32.（8分）（1）1s22s22p63s23p6
7、3d104s24p2 或Ar 3d104s24p2 （2）共价键（3）正四面体形 非极性分子（4）共价键、范德华力（5）GeCl4 （1分） 二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高（各1分）33（12分）（1）3（1分）ks5u（2）C（1分）（3）离子键；氢键 Cu2+，H2O，O，4（各1分） Cu2+4H2OCu(H2O)42+（2分）（4）Mn的I3 =3248 kJmo1 1大于Fe的I3=2957 kJmo1 1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难（1分），原因是Mn2+的电子排布为Ar3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为Ar3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。（1分）34. （10分）（1）CoCl2(NH3)4Cl（2）Fe3O4（3）sp2 （4）2NA （各2分）
