1、第五讲钠及其化合物 1. (2017届苏州市学测模拟)下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是()A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2. (2017届南通市模拟)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是()A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D. 取1 molL1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液 3. (2017届木渎高级中学模
2、拟)设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C. 分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D. 分别将等质量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 4. (2017届徐州市第二次学测模拟)下列有关物质用途的描述不正确的是()A. 氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉C. 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D. NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
3、5. (2017届江苏省锡山高级中学模拟)加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是()A. 84% B. 8.4% C. 1.6% D. 16%6. (2017届前黄中学模拟)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A. 图中Oa段表示生成沉淀的过程B. b点溶液中溶质有两种C. c点溶液的pH7D. x值为106.0 7. (2018届苏州中学模拟)某学生用NaHCO3和KHCO
4、3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理正确的是()盐酸体积50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA. 15.7 g混合物能恰好与盐酸完全反应B. 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C. 向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量D. 盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 8. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，
5、其反应原理为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：操作A的名称为。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是。向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是。(2) 常温下在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：在同一溶液中，CO、HCO
6、、H2CO3(填“能”或“不能”)大量共存。当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为(填化学式)。(3) 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 molL1的盐酸中充分反应，求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化忽略不计)。(写出计算过程)第五讲钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) 过滤取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) 不能HCO、H2CO3(3) n(NaHCO3)0.125 molNaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3的物质的量n(HCl)剩余n(HCl)总n(NaHCO3)0.1 L2 molL10.125 mol0.075 molc(HCl)剩余0.75 molL1