1、霍邱二中20192020学年度高二下开学考化 学注意事项：包括单项选择题(第1题第16题，共48分)、非选择题(第1620题，共52分)，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 Ga70 As75一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B. 75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒C.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料D. 过量
2、服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒2.下列化学用语表示错误的是A. 氮原子价层电子轨道表示式：B. 乙腈(CH3CN)的结构式：CH3CNC. HF分子间氢键示意图：D. Cu2基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d93. 下列有关多电子原子的叙述中正确的是（ ）A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同电子B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D. 某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反4. 下列化学用语中，书写或说法正确的是()A
3、乙烯的结构简式：CH2CH2B乙醇含有的官能团是OH，带一个单位负电荷 C丙烷的球棍模型为D乙酸的分子式：C2H4O5.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是A. C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体B. C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长C. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键6. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C1 mol丙中含有3 mol碳碳
4、双键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应7. 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是()A乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性8.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是A. NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B. 配合物中心离子的电荷数和配位数均为4C. PtCl42NH3的立体构型为正八面体形D. Cl和NH3分子均与
5、中心离子Pt4配位9. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵水银C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸A. AB. BC. CD. D10. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 该晶体属于分子晶体B. 该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等C. 阳离子的配位数为6D. 氧化锌的熔点高于硫化锌11. 下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )A. W、R元素单质分子内都存在非极性键B. X、Z元素都能形成双原子分子C. 键长WHWHD. 键长XHWH，键能XHW
6、H12.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A. 由甲、乙两元素组成的化合物一定不能导电B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应13. 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成； 该有机物不能发生银镜反应； 该有机物分子式
7、为C12H22O2；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA. B. C.D. 14. 如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是( )A. 该有机物可能的分子式为C2HCl3B. 该有机物的分子中一定有碳碳双键C. 该有机物分子中的所有原子在同一平面上D. 该有机物分子中形成的化学键都是极性键15. 下列关于实验现象的描述正确的是()选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试
8、管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现红色沉淀16. 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A. CH2=CHCOOH BC.CH2=CHCH2OH DCH3COOH二、非选择题：本题共4小题，共52分。17. (12分)下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；比例模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反
9、应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是_。(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n2(n为正整数)。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为_。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。(5)由C氧化生成D的化学方程式为_。18.（12分）早期发现的
10、一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，据此回答下列问题。(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体；(2)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子；(3)经验规律告诉我们，当成键的两个原子电负性的差值大于1.7时，原子间一般形成的是离子键；小于1.7时，原子间一般形成的是共价键。已知(Fe)1.8，(Cl)3.1，据此推断化合物FeCl3中FeCl键的共用电
11、子对偏向_原子(填名称)，FeCl3属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)；(4)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_ g/cm3(用代数式表示)。19.（20分）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARSCoV2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_；电负性(P)_(Cl)(填“”或“”)；(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式
12、为_，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_；(3)磷化镓与砷化镓是两种由A族元素与A族元素人工合成的族化合物半导体材料。其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。基态Ga原子核外电子排布式为_；砷化镓晶体中含有化学键类型为_(填选项字母)；A.离子键 B.配位键 C.键 D.键 E.极性键 F.非极性键磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是_(填化学式)，原因是_；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原
13、子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为_；若磷化镓的晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为_ pm(用代数式表示)。20.(8分)资料在线：查阅资料可知以下数据：物质熔点()沸点()密度(gcm3)乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84【实验步骤】学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按右图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管
14、510 min；待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。【问题设计】请根据题目要求回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。A中和乙醇 B和乙酸反应并溶解乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(3)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_。(4)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有_。霍邱二中20192020高二下开学考化
15、 学 答 案一、单项选择题： 1.C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. B 7.C 8. D 9. C 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16.A二、非选择题：本题共4小题，共52分（每空2分）。17. 【答案】(1) (2)4(3)(4)酯化反应(或取代反应)CH2=CHCOOHC2H5OHCH2=CHCOOC2H5H2O(5)2C2H5OHO22CH3CHO2H2O18.【答案】 (1). X射线衍射 (2). Cu2O中Cu的3d轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2的3d轨道排布为3d9，能量高，不稳定 (3). 16 (4). 氯
16、(5). 共价化合物 (6). 19.【答案】 (1). NOC (2). (3). sp2、sp3 (4). NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大 (5). 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (6). BCE (7). GaP (8). 二者均为共价晶体，P原子半径小于As，PGa键长小于AsGa键长，GaP键能更大，熔点更高 (9). (0.25，0.25，0.25) (10). 20. 【答案】(1)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O(2)BC(3)减少原料的损失，防止发生其他副反应(4)增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
