1、2006-2007学年度安溪铭选中学高一化学第二学期期中试卷(相对原子质量 H:1 C:12 )一、单选择题1. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A、增大反应物的量 B、增加压强 C、升高温度 D、使用催化剂2下列燃料的燃烧，不会污染空气的是（ ）A、无铅汽油 B、含铅汽油 C、煤 D、氢气3右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强4C60是60个碳原子形成的封闭笼状分
2、子，形似足球，它与石墨互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质5.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ） A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族 6下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应7下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）A H2O、CO2。BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2D NaCl、KCl8.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸
3、气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) 9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2；HYZ B XZY C YXZ D YZX17.反应4NH3 +5O2 4NO +6H2O在10L的密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为（ ）A (NH3)=0.010mol/LS B (O2)=0.001 mol/LS C (NO)=0.0010 mol/LS D (H2O)=0.045 mol/LS18.对于达到平衡
4、状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是（ ）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行19面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸C酒精ZnCuA DZnCuCuSO4 (aq)H2SO4 (aq)A BA CuSO4 (aq)ZnCuAA CuSO4 (aq)ZnZn20.判断下列哪些可以组成原电池? （ ）第卷二、填空题1铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这
5、个反应是_反应(填放热或吸热)2.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. AgFeCu 负极 正极 总反应式 H2SO43.氢气和氧气反应生成水时是 （吸热或放热）反应，生成物水的总能量一定 （小于、大于或等于）反应物氢气和氧气的总能量。4、已知破坏1mol NN键、HH键、NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436 kJ、391 kJ。则N2(g) +3H2(g) = 2NH3 (g) H= kJmol。5.某一反应物的浓度是2.0mol/L ,经过4min后,他的浓度变成了1.68mol/L 求其反应速率? 6火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H
6、4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 7在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一.(1)”西气东输”中的”气”是指( )A.水煤气 B.裂解气 C.天然气 D.电石气(2)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO2和粉尘的排放,特别是
7、使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式 8、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。G（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）9回去答下列有关氯水的：（1）新制备的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。根据这一现象，可以说明氯气跟水的反应属于 （填
8、可逆或不可逆）反应，反应的离子方程式为 （2）蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 （3）要新制氯水加入足量的硝酸银溶液后，溶液中出现的现象是 该反应的离子方程式是 2006-2007学年度高一化学第二学期期中试卷参考答案一、 选择题1-5 C D D B D 6-10 C B A D C 11-15 A B D B A 16-20 C C A D B二、填空题1、放热2 负极:Fe 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e-= H2总反应式: Fe + 2H2 = Fe2+ + H2 3. 放热 小于4. 925. 0.08 mol/Lmim6. (1) N2H4(
9、l) +2 H2O2(l)= N2(g)+4 H2O(g) H=641.63kJ/mol(2)产物是氮气和水，无污染7. C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H5=802kJ/mol8. （1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等，或降低温度。9 . (1)黄绿色 ;氯;可逆 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO(2)氯水中的氢离子使石蕊试纸变红色,次氯酸具有强氧化性,又将石蕊漂白,使之褪色(3)黄绿色逐渐消失,生成白色沉淀;Ag + Cl-= AgCl(或Ag+ +Cl2+H2O= AgCl+ HClO+H+)
