1、物质分离提纯的常用化学方法一、单选题（共25题）1下列操作或叙述正确的是A实验室利用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C工业上常用热还原法制取等金属D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等2下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是AFeCl2溶液(FeCl3)；加入适量铜粉BCl2气体(HCl)：通过饱和NaC1溶液洗气后干燥CCO气体(CO2)；通过NaOH溶液洗气后干燥DFe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤3下列除去杂质的方法不正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
2、用饱和碳酸钠溶液洗涤分液、干燥蒸馏除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD4完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A用甲装置除去乙醇中的苯B用乙装置制备氨气C用装置丙收集NOD用丁装置除去中的HCl5在化学实验中，经常要进行分离提纯，下列除去杂质的方法正确的是A除去中少量的：将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气，在催化剂条件下加热C除去淀粉溶液中少量的蛋白质：放入半透膜袋中进行渗析操作D除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏6下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法A通过足量氢氧化钠溶液B通
3、过足量灼热的氧化铜C通过足量灼热的铜丝网D通过足量水7下列去除杂质的方法中，能达到相应目的的是选项物质(杂质)方法A(炭粉)在氧气流中灼烧B加热升华CHCl气体()通过KI溶液D加入盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥8下列装置不能达到相应实验目的的是A利用甲装置除去中混有的B利用乙装置测定的生成体积C利用丙装置分离和固体D利用丁装置做喷泉实验9为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号物质(杂质)除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气B乙酸乙酯(乙酸和乙醇)饱和的碳酸氢钠溶液洗气C溴苯(溴)碘化钾溶液萃取、分液D乙醇(水)生石灰蒸馏AABBCCDD10下列实验
4、操作能达到目的的是选项操作目的A将混合气体通过饱和溶液后干燥除去中的少量B测定相同浓度的溶液、溶液的pH比较Cl和N的非金属性强弱C向AgCl浊液中滴加几滴溶液比较AgCl和AgI的大小D向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热证明淀粉水解液中含有葡萄糖AABBCCDD11除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂质)，所选试剂错误的是A溴苯(Br2)：NaOH溶液BC2H2(H2S)：CuSO4溶液CNaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸DAlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳12下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是选项产品(杂质)方法ACH3COOC2H5(C
5、H3COOH)加入饱和Na2CO3溶液，分液BNO(NO2)通过水洗气CFeCl3溶液(FeCl2)加入足量的酸性KMnO4溶液DHCl(Cl2)通过CCl4洗气AABBCCDD13重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图，下列说法正确的是A用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”B“焙烧”过程在高压、密闭容器进行转化率更高C“沉锰”的主要反应为D工艺中的硫酸表现酸性和氧化性14下列除杂试剂选用正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AMgCl2溶液(FeCl3)MgCO3BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CC
6、u粉(CuO)稀硝酸DCH4(C2H4)酸性高锰酸钾溶液AABBCCDD15除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，过滤BSO2SO3通入Ba(NO3)2溶液，洗气CCl2HCl通入饱和食盐水，洗气DMgCu加入浓硫酸，过滤AABBCCDD16下列说法正确的是A验证 Mg(OH)2的溶解度比 Fe(OH)3大：向 Mg(OH)2悬浊液中滴入 FeCl3溶液B除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH 溶液洗涤、分液C测定氯水的 pH：将氯水滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡比较D配制 0.4mol/LNaOH 溶液：将 4
7、.0gNaOH 固体放入 250 mL 容量瓶，加水至刻度线17提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯物质除杂试剂分离方法A苯(苯酚)浓溴水过滤B酒精(水)生石灰蒸馏C乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气D乙烯(SO2)溴水洗气AABBCCDD18除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气AABBCCDD19如表所示，提纯下列物质(括号内为少量杂质)所选用的
8、除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A蛋白质溶液(NaCl)蒸馏水渗析BNH4Cl溶液(AlCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓溴水过滤AABBCCDD20下列除去杂质的方法不正确的是A除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏B除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气C除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2D除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏21如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是选项待提纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化
9、)洗气B水(I2)CCl4溶液过滤C乙醇(水)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏AABBCCDD22下列实验方案不合理的是A加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B除去乙苯中的苯乙烯，可以向混合物中加入高锰酸钾溶液后分液C分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法D除去苯中的少量苯酚，可以向混合物中加入NaOH溶液后分液AABBCCDD23下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AMgCl2溶液(FeCl3)MgCO3BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CCu粉(CuO)稀硝酸DCH4(C2H4)酸性高锰酸钾溶液AABBCCDD24用化学沉淀
10、法去除粗盐中的、制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制，下列说法不正确的是A溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解B试剂1、试剂2分别可选用溶液、溶液C方案中滴加盐酸使滤液呈中性，可用硫酸代替盐酸D蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热25下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入MgCl2溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤NaHCO3溶液Na2CO3通入过量CO2气体NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发ABCD二、填空题（共7题）26化学与人类生活、
11、生产密切相关.请根据题意回答下列问题：(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。光导纤维的主要成分是_(填化学式)。下列物质属于硅酸盐产品的是_(填标号)。A生活中的陶瓷餐具B商场售卖的水晶项链C实验室的石英坩埚D建造桥梁的水泥(2)在氮气和含氮化合物中：常用作保护气的物质是_(填化学式)；常用作制冷剂的是_(填化学式)，其原因是_。氮元素的最高价氧化物对应的水化物与氮元素的最简单氢化物反应生成的产物为_(填化学式)，该化合物所含化学键类型为_。(3)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。可通过化学沉淀法除
12、去粗盐中的杂质离子(Mg2+、Ca2+、SO)，需要使用的除杂试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序是_、NaOH溶液、_。沉淀完全后，过滤，所得滤液中的阴离子有_(填离子符号)，需要加入_(填试剂名称)调节至中性。27根据物质及其化合物的性质填空。为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_(填试剂化学式)，若观察到_现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是_。镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是_(用化学方程式表示)。最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁
13、厕灵(强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式：_。除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。(1)Mg粉(Al粉)：试剂_；离子方程式_。(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂_；离子方程式_。28对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。.现有下列物质：NaCl晶体BaSO4熔融K2SO4Fe(OH)3胶体液态氯化氢稀硫酸NaHCO3溶液石墨氨水酒精CO2澄清石灰水。请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述状态下可导电的是_，属于强电解质的是_。(2)与少量的的
14、离子反应方程式是_。.选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子方程式。物质需加入的试剂离子方程式CO2(HCl)_NaCl溶液(Na2CO3)_NaHCO3溶液(Na2CO3)_29老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；将所得混合物过滤、洗涤。将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。判断洗涤是否干净的方法
15、是_；仪器A名称是_；样品中MgSO4的质量分数为_。(2)现有几种试剂：盐酸；K2CO3；Na2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH)2；BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_A B C D过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_ (填序号)，然后进行蒸发结晶。30某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，实验方案如图所示(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O、_。(2)加H2O2的目的是_，其反应的离子方程式为_。(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_。(4)操作主要包括_、_、
16、过滤、洗涤、晾干等步骤。31氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_、_；用离子方程式表示加盐酸的作用是_；_；(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_。32海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO
17、42-、Br-等离子。（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、_、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是_（选填序号）。a 蒸发的目的是得到热饱和溶液b 蒸发的目的是析出NaCl晶体c 应用余热蒸干溶液d 应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为_；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液、_。（3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是_（选填序号）。a NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClb BaCl2、Na2C
18、O3、NaOH、HClc Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl参考答案1D【详解】A二氧化碳与饱和碳酸钠溶液能够反应生成碳酸氢钠，应将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，故B错误；C镁是活泼的金属，工业上冶炼镁需要用电解法，故C错误；D海水淡化是将盐类物质与水分离，主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故D正确；故选D。2A【详解】A铜和FeCl3发生离子反应如下：，除去铁离子的同时引入杂质铜离子，A错误；BCl2难溶于饱和NaCl溶液，HCl易溶于水，因此可将混有HCl杂质的Cl2气体通过饱和NaCl溶液洗气后干燥，达到除杂净
19、化的目的，B正确；CCO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，所以混有CO2的CO气体可通过NaOH溶液洗气后干燥，得到纯净干燥的CO2，C正确；DFe2O3和氢氧化钠溶液不反应，Al2O3和氢氧化钠发生反应如下：，生成可溶性钠盐，过滤将其除去，D正确；答案为：A。3A【详解】除去乙烷中少量的乙烯：如果在光照条件下通入气液分离，不仅混进，而且乙烷也可能与反应，故错误；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应，但乙酸能反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤分液、干燥蒸馏，故正确；除去中少量的：如果将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，也可与饱和溶液反应，生成，故错误；
20、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰除去水，蒸馏，故正确；错误，故选A。4C【详解】A 乙醇和苯互溶，应用蒸馏法分离，故A错误；B 加热氯化铵固体得到氯化氢和氨气，在试管口附近又重新转化为氯化铵固体，不能用乙装置制备氨气，故B错误；C NO不溶于水，可以用装置丙收集NO，故C正确；D 碳酸钠与二氧化碳反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选C。5D【详解】A饱和碳酸钠溶液不仅能与二氧化硫反应、而且能与二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故A错误；B通入氢气会引入新杂质，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故B错误；C淀粉溶液、蛋白质溶液都属于胶
21、体，蛋白质不能透过半透膜，故C错误；D生石灰能与水反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏可得到乙醇，故D正确；故选：D。6A【详解】A，用NaOH溶液，这两者都要反应，因此不能实现除杂，故A符合题意；B，利用灼热的氧化铜将一氧化碳反应生成二氧化碳，能实现除杂，故B不符合题意；C，通过灼热的铜网将氧气反应，剩余氮气，能实现除杂，故C不符合题意；D，通入足量水，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，能实现除杂，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7A【详解】AC能够与氧气反应生成二氧化碳气体，在氧气流中灼烧可以除去中的炭粉，故A选；B易升华，受热容易分解，因此加热不能除去中的，故B不选；CHCl极易溶于水，能
22、够与KI溶液反应，因此通过KI溶液不能除去HCl中少量的，故C不选；D和都能被盐酸溶解，加入盐酸溶解、过滤、洗涤，不能除杂，故D不选；故选A。8C【详解】A二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应，将原物质反应掉，符合除杂的原则，故A正确；B利用乙装置测定的生成体积，故B正确；CNH4Cl和Ca(OH)2固体反应生成氯化钙和氨气，不能分离，故C错误；D二氧化碳能与氢氧化钠反应，烧瓶内气压降低形成喷泉，故D正确；答案选C。9D【详解】A酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为CO2气体，引入新的杂质，不能达到除杂的目的，故A错误；B饱和碳酸氢钠溶液能够溶解乙醇，也能与乙酸反应，除去乙酸，可以除去乙酸乙酯中的杂质
23、，但效果没有饱和碳酸钠溶液好，且分离方法不正确，应该通过分液分离，故B错误；C杂质溴与碘化钾反应产生的碘单质容易溶解在溴苯中，会引入新的杂质，不能达到除杂的目的，故C错误；D水与生石灰反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2是离子化合物，沸点较高，乙醇沸点比较低，可通过蒸馏分离提纯得到乙醇，故D正确；故选D。10C【详解】A二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以不能用其除去二氧化碳中的二氧化硫，A错误；B应比较非金属最高价氧化物对应水化物的酸性或其强碱的盐的碱性，中氯不是最高价，不能比较，B错误；C氯化银浊液中加入碘化钠生成碘化银沉淀，说明氯化银的溶度积大于碘化银，C正确；D淀粉在硫酸条件下水解
24、，水解后溶液中应加入氢氧化钠中和酸，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否用银镜证明水解产物有葡萄糖，D错误；故选C。11D【详解】A常温下溴苯不溶于水，也不与NaOH溶液反应，Br2与NaOH溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠均溶于水，能起到除杂作用，选项A正确；BCuSO4+H2S=CuS+H2SO4 硫化铜不溶于硫酸，乙炔不与硫酸铜反应，能起除杂作用，选项B正确；C过量BaCl2溶液与反应生成硫酸钡深沉，过量Na2CO3溶液除去Ba2+,最后利用盐酸将过量的Na2CO3除去，能起除杂作用，选项C正确；D利用NaOH溶液、二氧化碳除去AlCl3溶液中的Fe3+时，会引入新的杂质Na+、，选项D错误。答
25、案选D。12C【详解】A饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，而乙酸与碳酸钠溶液反应，则用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故A合理；B一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；C足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入锰离子、钾离子杂质，故C不合理；D氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理；故选C。13A【详解】A“焙烧”产生的气
26、体为二氧化碳，用少量氨水吸收可生成碳酸氢铵，所得溶液可用于“沉锰”，A项正确；B“焙烧”产生二氧化碳气体，敞开、低压有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，转化率更高，B项错误；C如“沉锰”的反应为，则氢离子还会与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，所以“沉锰”的主要反应为，C项错误；D粗品二氧化锰中混有碳酸锰，可用硫酸溶解，锰离子与高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化锰，则工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化性， D项错误；答案选A。14A【详解】A氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，向混合溶液中加入碳酸镁，碳酸镁与溶液中氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，使铁离子水解平衡向正反应方向移动，将铁离子转化
27、为氢氧化铁沉淀除去，同时不引入新的杂质，故A正确；B二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，应选择饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C铜和氧化铜都能与稀硝酸反应，则不能用稀硝酸除去铜粉中的氧化铜，应选择稀盐酸或稀硫酸，故C错误；D乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，则酸性高锰酸钾溶液不能除去甲烷中的乙烯，应选择溴水，故D错误；故选A。15C【详解】A除去FeCl3溶液中的FeCl2，应该通入足量氯气，故A错误；BSO2、SO3都能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀，不能用Ba(NO3)2溶液除SO2中的SO
28、3，故B错误；CCl2不溶于饱和食盐水，HCl易溶于饱和食盐水，用饱和食盐水除Cl2中的HCl，故C正确；DMg、Cu都能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸除Mg中的杂质铜，故D错误。故选C。16A【详解】A向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀，可以验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小，故A正确；B乙酸乙酯、乙酸都能与 NaOH 溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B错误；C氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测氯水的 pH，故C错误；D配制 0.4mol/LNaOH 溶液，不能将 NaOH 固体直接放入容量
29、瓶，故D错误；选A。17B【详解】A苯中混有苯酚时，若使用浓溴水，则苯中将溶有溴，不能达到除尽杂质的目的，A不正确；B酒精中溶有水时，加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，蒸馏后将获得乙醇，B正确；C乙烷混有乙烯，若将气体通入酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化成二氧化碳，混在乙烷中，C不正确；D乙烯中混有SO2时，溴水不仅能吸收SO2，也能吸收乙烯，D不正确；故选B。18B【详解】A二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故A正确；B溴、苯在Fe作催化剂条件下反应，不能除杂，应加NaOH溶液分液来除杂，故B错误；C硝酸与NaOH溶液反应，而硝基苯不能，则加NaOH溶液分液可除杂
30、，故C正确；D硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则利用洗气法可除杂，故正确。19A【详解】A蛋白质不能通过半透膜、氯化钠能通过半透膜，用渗析法分离蛋白质和氯化钠，故A正确；BNH4Cl、AlCl3都能与NaOH溶液反应，故B错误；C乙酸乙酯、乙酸都能与KOH溶液反应，故C错误；D苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤法分离，故D错误。故选A。20C【详解】A由于乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏，操作正确，A不合题意；B由于H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，故除去乙炔中混有的少量H
31、2S：通过CuSO4溶液后，洗气，操作正确，B不合题意；C由于乙烯和氢气的加成反应的同时乙烷也会分解为乙烯和氢气，故除去乙烷中少量的乙烯不能用催化剂条件下通入H2，而应该将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗气即可，C符合题意；D饱和碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度进一步减小，便于分层进行分液，故除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，D不合题意；故答案为：C。21C【详解】A乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故A错误；B用四氯化碳萃取除去水中少量的碘，溶液分层后，应用分液的方法分离，故B
32、错误；CCaO与水反应后，增大了与乙醇的沸点差异，蒸馏可除杂，故C正确；D乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应，不符合除杂原则，故D错误；故选C。22B【详解】A饱和的碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；B乙苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸，被提纯物发生改变，故B错误；C苯和硝基苯互溶且都是液体，可以采用蒸馏方法分离，故C正确；D溴、三溴苯酚沉淀、苯都互溶，应该用NaOH溶液作除杂剂，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠溶液，然后采用分液方法分离，故D正确；答案选B。23A【详解】AMgCO3可与溶液中的H+反应，调整溶液pH
33、使Fe3+完全沉淀而除去，没有涉及氧化还原反应，A符合题意；BCO2和HCl都可与饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除杂，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，B不符合题意；CCu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，应用稀盐酸或稀硫酸除杂，C不符合题意；D酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，发生氧化还原反应，且生成新的杂质CO2，D不符合题意；答案选A。24C【分析】利用含、的粗盐制精盐时先将固体溶解，再依次滴加过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤除去BaSO4、CaCO3和BaCO3沉淀，再滴加稀盐酸酸化，除去过量的，再将溶液蒸发结晶获得精盐。【详解】A溶解时利用玻璃棒搅拌，其目的是加
34、快溶解速度，故A正确；B先加入过量BaCl2溶液除去溶液中的，再滴加过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，故B正确；C过滤除去沉淀后，加入盐酸稀盐酸酸化，除去过量的，若改用稀硫酸酸化，最终NaCl中仍混有Na2SO4，故C错误；D蒸发操作时当出现多量晶体时停止加热，故D正确；故答案为C。25C【详解】第组，加入氯化镁会引入杂质Cl-，选用的试剂不正确，故错误；第组，加入铁粉置换出铜，再通过过滤除去铜及过量的铁粉，选用的试剂或操作方法可以达到实验目的，故正确；第组，碳酸钠溶液能够吸收二氧化碳气体生成碳酸氢钠，选用的试剂或操作方法可以达到实验目的，故正确；第组，碳酸钙不溶于水，溶解后
35、过滤，再蒸发结晶可以得到纯净的NaNO3，选用的试剂或操作方法可以达到实验目的，故正确；故选C。26SiO2 AD N2 NH3 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降 NH4NO3 离子键和共价键(或离子键和极性共价键) BaCl2溶液 Na2CO3溶液 Cl-、OH-、CO 稀盐酸 【详解】(1)光导纤维的主要成分是SiO2， A生活中的陶瓷餐具，陶瓷属于铝硅酸盐，属于硅酸盐产品，A符合题意；B商场售卖的水晶项链的主要成分是SiO2，是氧化物，不属于硅酸盐产品，B不合题意；C实验室的石英坩埚的主要成分是SiO2，是氧化物，不属于硅酸盐产品，C不合题意；D建造桥梁的水泥，水泥属于硅酸盐
36、产品，D符合题意；故答案为：SiO2；AD；(2)在氮气和含氮化合物中：N2的化学性质通常情况下很稳定，常用作保护气；NH3具有易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，故NH3常用作制冷剂；氮元素的最高价氧化物对应的水化物即HNO3与氮元素的最简单氢化物即NH3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3既有离子键又有共价键，故答案为：N2；NH3；液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降；NH4NO3；离子键和共价键(或离子键和极性共价键)；(3) 可通过化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子(Mg2+、Ca2+、SO)，通常Mg2+用NaOH溶液来除去，Ca2+用Na2CO3溶液来除去，SO用BaCl2
37、溶液来除去，由于除杂所用试剂均为过量，故需考虑后加的试剂能够将先加入的试剂过量部分除去，故所加试剂的顺序需注意Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入以除去过量的BaCl2溶液，故加入试剂的顺序是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；沉淀完全后，过滤，所得滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，故含有的阴离子有Cl-、OH-、CO， OH-和CO均能与稀盐酸反应生成水和CO2，不会引入新的杂质，故需要加入稀盐酸调节至中性，故答案为：Cl-、OH-、CO；稀盐酸。27CuSO4 白色粉末变蓝 有气泡生成 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2
38、Mg+CO22MgO+C Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 CO2 H2O+CO2+CO=2HCO 【详解】无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，白色粉末变为蓝色，反应的化学方程式为CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，故可用CuSO4检验煤油中是否含有水；钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，也可以向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡生成，说明煤油中含有水，故答案为：CuSO4；白色粉末变蓝；有气泡生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2；镁能够在二氧化碳气体中
39、燃烧，因此镁着火不能用二氧化碳来灭火，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；故答案为：Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；(1)Mg和铝都是金属，都能和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；(2)Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除去杂质
40、且没有引入新的杂质，反应的离子方程式为H2O+CO2+CO=2HCO，故答案为：CO2；H2O+CO2+CO=2HCO。28 2HCO+2OH-+Ca2+CaCO3+2H2O+CO； 饱和NaHCO3溶液 HCO+H+=H2O+CO2 盐酸 CO+2H+=H2O+CO2 过量CO2 CO+H2O+CO2=HCO 【分析】物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；水溶液中或者熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质；根据两种物质的性质差别选择合适和试剂进行除杂，注意不引入新的杂质。【详解】.NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
41、BaSO4不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；熔融K2SO4含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；Fe(OH)3胶体含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强电解质；稀硫酸含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；NaHCO3溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；石墨是单质，含有自由电子，能导电；不是电解质；氨水水溶液能部分电离产生自由移动的离子，是混合物，不是电解质；酒精不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
42、是非电解质；CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；澄清石灰水，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质。(1)上述状态下可导电的是，属于强电解质的是。故答案为：；(2)NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水混合会发生反应生成碳酸钙、水以及碳酸钠溶液，离子反应为2HCO+2OH-+Ca2+CaCO3+2H2O+CO，故答案为：2HCO+2OH-+Ca2+CaCO3+2H2O+CO；.CO2(HCl)可通过饱和NaHCO3溶液，HCl转化为CO2，HCO+H+=H2O+CO2，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO+H+=H2O+CO2；NaCl溶液(Na2CO3)，可滴加
43、稀盐酸至溶液呈中性，CO+2H+=H2O+CO2；故答案为：盐酸；CO+2H+=H2O+CO2；NaHCO3溶液(Na2CO3)，向Na2CO3溶液中通入过量CO2得到碳酸氢钠，即CO+H2O+CO2=HCO；故答案为：过量CO2；CO+H2O+CO2=HCO；29取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净 坩埚 2.4% C D 【解析】【详解】（1）判断沉淀是否洗涤干净就是看沉淀的表面是否含有Cl-，其方法为：取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净；灼烧固体物质一般放在坩埚中进行，所以仪器A的名称为坩埚
44、；根据硫酸根离子守恒，n（MgSO4）=n（BaSO4）=m/M=0.466g233g/mol=0.002mol，m（MgSO4）=nM=0.002mol120g/mol=0.24g，则样品中MgSO4的质量分数为0.24g/10g100%=2.4%，故答案为取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净；坩埚；2.4%。（2）为有效除去老卤中的MgCl2、CaCl2、MgSO4等，可以加入过量KOH（去除镁离子）：Mg2+2OH-=Mg（OH）2；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量K2CO3（去除钙离子和多余
45、的钡离子）：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钾必须加在氯化钡之后，氢氧化钾和氯化钡可以颠倒加入的顺序，或直接加入过量的Ba(OH)2（去除镁离子和硫酸根离子），再加入加入过量K2CO3（去除钙离子和多余的钡离子），故加入的试剂及顺序合理的是或，所以选C、D；过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为盐酸，加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量的KOH溶液和过量的K2CO3溶液发生反应，离子方程式为H+OH-H2O、CO32-+2H+H2O+CO2，从而除掉过量的OH-、CO32-，故答案为C、D；。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。3
46、0Fe2O36H=2Fe33H2O Cu2Fe3=Cu22Fe2 氧化Fe2为Fe3 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O 3CuO2Fe33H2O=2Fe(OH)33Cu2 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】实验的目的是要制取纯净的胆矾，溶液甲中含有Fe2(SO4)3和FeSO4，Fe2+要氧化为Fe3+，再将溶液中的铁元素转化为难溶的Fe(OH)3沉淀而除去，得到不含其它杂质的CusO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2O晶体。【详解】(1)Fe2O3属于碱性氧化物跟硫酸发生离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe3+能氧化Cu，其离子反应方程式为2Fe3+Cu=2
47、Fe2+Cu2+；(2)实验的目的是要制取纯净的胆矾，而溶液甲中含有Fe2(SO4)3和FeSO4就必须除去，溶液中的铁元素通常转化为难溶的Fe(OH)3沉淀而除去，所以溶液甲中Fe2+就必须氧化为Fe3+，H2O2不仅能氧化Fe2+，而且其还原产物是H2O，不引入新的杂质。故加入H2O2的目的是氧化Fe2+为Fe3+，其离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe32H2O；(3)为将溶液乙中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应采用Fe3+的水解生成Fe(OH)3的反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入的CuO能减小溶液中H+浓度：CuO+2H+=Cu2+H2O，促使水解平衡
48、向正反应方向移动，直到水解完全。总反应为3CuO2Fe33H2O=2Fe(OH)33Cu2；(4)溶液丁是不含杂质的CuSO4溶液，为了获得CuSO45H2O晶体，先蒸发浓缩，得到CuSO4的饱和溶液，然后冷却结晶。【点睛】H2O2是一种较强的氧化剂，还原产物是水，不产生杂质，所以是一种绿色氧化剂。31BaCl2 Na2CO3 H+OH=H2O 2H+CO32=H2O+CO2 除去杂质的同时试剂之间反应，会发生反应生成NaCl 【分析】(1)加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁,加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡;(2)加入稀盐酸可以除去过量的
49、氢氧化钠和过量的碳酸钠【详解】（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H+OH-=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。32过滤 b. d 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 水浴蒸馏 a、b 【分析】(1)根据蒸发滤液目的是得到氯化钠晶体及蒸发时的正确操作方法
50、进行判断；(2)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化；根据分离易溶物常用的方法进行解答；(3)用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。【详解】(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、过滤、洗涤等步骤；将滤液蒸发的目的是获得氯化钠晶体，不是为了获得饱和溶液；蒸发时当有较多晶体析出时为停止加热，利用余热将剩余的溶液蒸干；(2)将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、然后根据沸点不同，通过水浴蒸馏分离溴单质和有机溶剂；(3)加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故选ab。