1、季延中学20122013学年度第一学期期末试卷高二化学（分值：100分 时间：100分钟） 第I卷（共46分）一、 选择题（共23小题，每小题只有一个正确选项，共46分）1、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0 CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子2、电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取A、原子的发射光谱 B、原子的吸收光谱C、电子的运动轨迹图像 D、电子体积大小的图像3、下列关于有机物的叙述正确的是A所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键B丁烷有两种同分异构体C甲烷与氯气混合光
2、照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应 D向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解4、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀5、下列表达式错误的是 A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234D碳原子最外层电子排布：22226、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨
3、道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子7、下列涉及有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化 D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O8、下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A. B. C. D.9、下列涉及有机物的性质的说法错误的是A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相
4、同10、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是 元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 AT的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的 BX的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸 C离子半径从小到大的顺序：YZ T X D X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同11、下列叙述中正确的是A. (CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C. 乙
5、醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D.间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构12、下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小:NaF NaCl NaBrNaI13、以下能级符号不正确的是 A. 3f B.3d C. 6s D.7p14、下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（ ） A晶体可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液可导电 D熔融状态能导电15、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A二氟化氙 B三氯化磷 C
6、六氟化硫 D三氟化硼16、在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化 规律是 A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高 B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C.F2、Cl2 、Br2 、I2的沸点逐渐升高 D. F2比O2更容易与H2反应17、右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是A该有机物能与氢气发生加成反应 B该有机物名称为-氨基丙酸C该有机物的分子式为C3H7O2N D该有机物能发生酯化反应18、下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解 BCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质
7、量增加而升高CHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱D水结冰成体积膨胀，密度减少 19、 “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3, 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体20、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A.能量守恒
8、原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则21、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤22、合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750ACu和Al BFe和Cu CCu和Na DAl和Na23、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ） A含氧酸的酸性：X对应的酸性强
9、于Y对应的酸性B第一电离能Y不一定小于X C X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 DY的气态氢化物的稳定性小于X气态氢化物的稳定性第卷（非选择题，共54分）二、填空题24(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问： A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵 （1）通过非极性键形成的晶体是_。 （2）固态时属于不含化学键的分子晶体是 _。 （3）含有极性键的分子晶体是 。 （4）由极性共价键形成的晶体是 _ 。 （5）含有非极性键的离子化合物是 。 （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。25. (8分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将
10、废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应的化学方程式： _。(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_种。(3)锥形瓶C中观察到的现象_。(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：_、_。26、（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取： CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平) X属于 晶体(填晶
11、体类型)。（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。 以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。 石墨晶体能导电，导电的粒子是 。（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应： SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag+SiO2+8 HNO3 该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“”、“NC (2)(NH4)2CO3 (3)大于 ；锰离子的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定。(4) 1:1 (5)过氧化氢分子之间存在氢键 过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键28、 （12分） （1） （1分）
12、1222263236 3d1041 （2分） MgAl （2分）（2）MgCNi3或CMgNi3 （2分） （3）B D （2分）（4）5（1分）； X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。 （2分）29 、（共10分）(1)氢键 Na2Na(2)acb 正四面体 +990.7kJ/mol (每空2分)2012-2013上学期期末考高二化学答题卷二、填空题(共分)24(6分)（1）_。 （2）_。（3）_ 。（4）_ 。（5）_ 。（6）_。25. (8分) (1) _。(2) _ (3) _。(4) _、_。26、（4分）（1）_(填晶体类型)。（2） _ 个。 _。（3） _27、 （14分） （1）_。 （2）_。（3）_理由是_（4）_；（5）_28、(12分)（1）_（填编号）。_；_(用元素符号表示)（2）_（用对应的元素符号表示）。（3）_。（4）_；_。29、（10分）（1） _； _（2） _ _ _ 高考资源网%