1、高考资源网（） 您身边的高考专家20202021学年汉中市龙岗中学高一(上)月考化学试卷(10月份)一、选择题(共18小题，每小题3分，满分54分)1. 新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A. 胶体是稳定的分散系B. 胶体是纯净物,其它分散系是混合物C. 产生丁达尔现象D. 分散质粒子直径在10-910-7m之间【答案】D【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm(107109m)之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的
2、分散质粒子直径大于100nm；故选：D。2. 下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）选项酸碱盐氧化物A硫酸火碱纯碱水B醋酸熟石灰火碱干冰C硝酸纯碱明矾过氧化氢D盐酸氧化钙氯化钠氧化镁A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A各种物质分类符合分类标准，A正确；B火碱是NaOH，属于碱，不属于盐，B错误；C纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，C错误；D盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸；CaO是碱性氧化物，不属于碱，D错误；故合理选项是A。3. 氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施下
3、列各种措施不合理的是（）A. 将人群向高处疏散B. 将人群逆风向疏散C. 用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D. 向泄漏地点撒一些石灰【答案】C【解析】【详解】A氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，A正确；B氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B正确；C氯气能和碱反应生成盐，但氢氧化钠有强腐蚀性，如果用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻，虽然能减弱氯气的毒性，但人易被氢氧化钠腐蚀，C错误；D石灰一般是指生石灰（CaO）或熟石灰Ca(OH)2，生石灰与水反应后得熟石灰，氯气可以与熟石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，故可将氯气吸收，D正确；故选C。4
4、. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ）Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A. 只有B. 只有C 只有D. 只有【答案】B【解析】【详解】Na2O2与水反应产生NaOH和O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；Na2CO3是NaOH与H2CO3完全中和生成的盐，属于正盐；NaHCO3 是H2CO3电离产生的H+部分被NaOH中和产生的盐，属于酸式盐，正确；KHS
5、O4电离产生K+、H+和，阳离子不完全是H+，因此不能称为酸，错误；洁净的空气（含有氧气、氮气等）、纯净的盐酸（溶质为氯化氢）中都含有多种构成物质的微粒，因此都是混合物，正确；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，错误；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。5. 下列说法正确的是（ ）A. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. NaCl固体不导电，但是其水溶液导电，因此NaCl固体是电解质D. 某物质若不是电解质，就一定是非电解质【答案】C【解析】【详解】A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡是难溶
6、的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态能导电，所以BaSO4是电解质，故A错误；B二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl固体不导电，但是其水溶液导电，因此NaCl固体是电解质，故C正确；D无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。6. 下列有关Na2O2的叙述中，正确的是（ ）A. 过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应B. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. 过
7、氧化钠常用于自来水杀菌消毒D. 阴离子与阳离子个数比为1：1【答案】B【解析】【详解】A过氧化钠与二氧化碳反应产生Na2CO3和O2，反应物中无单质，因此该反应不属于置换反应，A错误；B过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生O2，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确；C过氧化钠具有强氧化性，能够其杀菌消毒作用，但由于反应产物具有强的腐蚀性，因此不能用于自来水的杀菌消毒，C错误；DNa2O2电离产生2个Na+和1个，故其中含有的阴离子与阳离子个数比为1：2，D错误；故合理选项是B。7. 下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）A. 碳酸氢钠作胃药B. 过氧化钠作供氧剂C 氯气制漂白
8、粉D. 碳酸钠作食品膨化剂【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2，可作胃药，A项正确，不符合题意；B. 过氧化钠可与CO2和H2O反应生成O2，可作供氧剂，B项正确，不符合题意；C. 氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C项正确，不符合题意；D. 碳酸氢钠作食品膨化剂，D项错误，符合题意；答案选D。8. 关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（ ）A. 将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水C. 制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H
9、ClD. 将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热【答案】D【解析】【详解】A应该是将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，然后向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热题干操作中二者反应会产生Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；B自来水中含有电解质离子，会使制取的胶体发生聚沉现象，而不能得到氢氧化铁胶体，B错误；C胶体与沉淀属于不同的分散系，不能写成沉淀形式，应该为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C错误；D符合胶体的制取方法，能够得到氢氧化铁胶体，D正确；故合理选项是
10、D。9. 庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察焰色试验是金属单质的特性 钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为砖红色每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色A. 仅有不正确B. 仅有正确C. 仅有正确D. 全正确【答案】C【解析】【详解】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；取焰色实验是某些金属元素的特性，与金属元素存在的形式无关，故错误； 钡的焰色为黄绿，钙元素的焰色为砖红
11、色，故错误；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不能用硫酸洗净，故错误；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确；某些金属或他们化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，有些金属没有焰色反应，如铁，铂等，故错误；故选：C。10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：4Na+2H2O=4Na+2OH-+H2B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：OH-=CO2H2OC. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 小苏打溶液与稀硫酸混合：2H+ =CO2H2O【答案】C
12、【解析】【详解】A电子、电荷不守恒，正确的应该是：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B不符合反应事实，二者反应产生Na2CO3和H2O，离子方程式应该为：+OH-=+H2O，B错误；C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D小苏打是NaHCO3，电离产生Na+、，二者反应产生CO2、H2O，离子方程式应该为：H+ =CO2H2O，D错误；故合理选项是C。11. 已知A、B、C、D、E均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：AB+NaCl；B+H2OC+H2； D+NaOHA+B+H2O；E+NaOHB+C+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序
13、是（ ）A. D、A、B、E、C B. C、E、B、D、AC. A、D、B、E、C D. C、E、D、B、A【答案】B【解析】【详解】在歧化反应中，Cl元素的化合价部分升高，部分降低。AB+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为：BA-1；B+H2OC+H2，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为：CB；D+NaOHA+B+H2O中，结合分析可知，Cl元素的化合价为：BDA；E+NaOHB+C+H2O中，结合可知Cl元素的化合价为：CEB；综上所述可知：这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是：CEBDA，故合理选项是B。12. 在新制漂白粉溶
14、液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Na+、K+、B. Na+、Ag+、OH-C. K+、Na+、CH3COO-D. H+、Na+【答案】C【解析】【详解】A新制的漂白粉溶液中含有的Ca2+与会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；BAg+与OH-会反应产生AgOH白色沉淀，且新制的漂白粉溶液中含有的Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C选项离子与新制漂白粉溶液的成分不会发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D新制漂白粉溶液中含有的Cl-、ClO-与H+会发生氧化还原反应产生Cl2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。13.
15、 下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（ ）A. 在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生B. 在等浓度溶液中滴加BaCl2溶液观察是否有沉淀产生C. 在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅D. 取少量固体试样加热后称量质量变化【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别二者，A错误；B碳酸钠与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀；NaHCO3与BaCl2溶液不能反应，无任何现象，据此可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B正确；C碳酸钠、碳酸氢钠都会发生水解反应，使溶液显示碱性，但是二者水解程度不同，滴入酚酞后，溶液的红色较深
16、的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3，据此可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正确；D碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，导致固体质量减少；而碳酸钠较稳定，加热不分解，加热前后固体质量不变，因此可通过称量加热固体后质量变化鉴别物质，D正确；故合理选项是A。14. Cu与HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，又知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：3，则该反应中的还原产物是（ ）A. B. NOC. D. 【答案】B【解析】【详解】根据得失电子守恒列式求解。在该反应中Cu为还原剂，被氧化成，为氧化剂，设还原产物中N元素的化合价为x，反应中氧化剂
17、与还原剂的个数比为2：3，根据得失电子守恒可知，解得，即还原产物中N元素的化合价为+2，答案为B。15. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，下列对于这一反应的叙述正确的是（ ）A. Cl2是还原剂B. NH3中部分N元素被氧化C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D. 作氧化剂和作还原剂微粒数之比是3:8【答案】B【解析】【详解】A. Cl2中氯元素的化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，作氧化剂，故A错误； B.NH3是还原剂，8mol氨气参加反应只有2mol被氧化，则NH3中部分N元素被氧化，故B正确；C. 反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂
18、，NH4Cl是还原产物，故C错误；D. 反应中Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，8mol氨气中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:2，故D错误；故选：B。16. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，内环呈白色外环呈红色或浅红色，下列有关说法中不正确的是( )A. 内外环颜色的差异表明氯水中含有H+和HClO等粒子B. Cl2和水的离子方程式为：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性D. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，指示剂显色反应比氧化还原反应快【答案】B【解析】
19、【分析】氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，H+使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答。【详解】A. 内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，表明氯水中含有H+和HClO等粒子，故A正确，但不符合题意；B. Cl2和水的离子方程式为：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，故B错误，符合题意；C. 由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故C正确，但不符合题意；D. 内环呈白色
20、外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，指示剂显色反应比氧化还原反应快，故D正确，但不符合题意；故选：B。17. 已知还原性S2-I-Fe2+Br-Cl-，下列判断不正确的是（ ）A. Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存B. 氧化性：Cl2Br2I2C. 将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-2Br-+Cl2D. 将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-【答案】C【解析】【详解】A根据还原性I-Fe2+知道Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，故A
21、正确；B已知还原性I-Br-Cl-，则氧化性：Cl2Br2I2，故B正确；C将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+Cl-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误；D将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+Br-，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-，故D正确；故选：C。18. 为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收
22、过量的氯气C. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D. 用湿润的淀粉KI试纸靠近管口，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】A【解析】【详解】A钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，故A错误；BNaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故B正确；C氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故C正确；D氯气能氧化KI生成I2，使湿润的淀粉KI试纸，当试纸未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；故答案为A。二、填空题(共4小题，每小题8分，满分46分)19. 以下为中学化学中常见的几种物质：NaOH溶液 铜丝 Ba(OH)2固体 无水乙
23、醇 稀硫酸 氯水 氨水 SO2 硫酸钡晶体 熔融NaCl。（1）上述状态下可导电的_（填序号，下同）；上述状态下不能导电的电解质是_。（2）写出和发生反应的离子方程式_。（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。【答案】 (1). (2). (3). H+NH3H2O=+H2O (4). 【解析】【详解】(1)在NaOH溶液、稀硫酸、氯水、和氨水中存在自由移动的离子而导电，熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电，铜丝属于金属，能够导电，上述状态下可导电：；Ba(OH)2固体和硫酸钡晶体晶体中有离子，但离子不能自由移动，不能导电，故上述状态下的电
24、解质不能导电是，故答案为：；(2)稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，故离子反应方程式为H+NH3H2O=NH4+H2O，故答案为：H+NH3H2O=NH4+H2O；(3)能用H+OH-=H2O表示的化学方程式，对应的酸是强酸，对应的碱是强碱，反应生成可溶性的盐和水，符合条件的物质是氢氧化钠溶液和硫酸溶液，这两种物质的序号是。20. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_，写出A装置发生反应的离子方程式：_。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成
25、_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式为_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 浓盐酸 (3). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (4). 吸收Cl中的氯
26、化氢 (5). 蓝 (6). 能 (7). 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 (8). 装有浓硫酸的洗气瓶 (9). 吸收多余的氯气或吸收尾气 (10). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (11). ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O【解析】【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，在制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在B中除去HCl，在C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，在D中潮湿的氯气与有色布条作用，使布条褪色，由于Cl2是有毒气体，在E中用NaOH溶液进行尾气处理
27、。【详解】(1)根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；该仪器中盛放的试剂是浓盐酸；在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是吸收Cl中的杂质HCl；(3)KI-淀粉溶液显无色，当有少量Cl2通过后，会发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，因此观察到装置C中溶液变成蓝色；(4)当Cl2持续通过时，尽管装置D中有色布条是干燥的，但Cl2通过KI-淀粉溶液时会带出水蒸气而使布条潮湿，氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色布条氧化变为无色，因此会
28、看到D中干燥的有色布条褪色；(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气；(6)Cl2是有毒气体，在排放之前要进行尾气处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气。该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液与洁厕灵同时使用，二者混合会发生反应: ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，产生有毒的氯气，导致发生中毒事件，故二者不能混合使用。【点睛】本题考查了氯气的制取与性质验证。对于有气体参加的反应，一般是按照：制取气体气体净化性质验证尾气处理顺序进行。要结合物质的性质、反应
29、条件、杂质成分选择不同的除杂试剂，结合气体成分及性质判断实验现象，洗气时导气管一般是长进短出。21. 在肉制品加工中，常使用来硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2 、H2O、NO 、I2、NaI、HI。已知该反应中 NaNO2只发生还原反应。（1）该反应的还原剂_ 。（2）写出该反应的化学方程式_，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为_，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为_e-。（3）HI在上述反应中表现
30、出的性质是_。（4）误食 NaNO2 会导致血红蛋白中 Fe2+转化 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可以解除 NaNO2 引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_。A中毒过程NaNO2 是还原剂 B解毒过程维生素 C 是还原剂 C解毒过程，维生素 C 能把 Fe2+氧化 Fe3+ D中毒时亚硝酸盐发生还原反应工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是利用加NH4Cl进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质进行排放。（5）写出该处理方法的离子方程式_。【答案】
31、 (1). HI (2). 2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O (3). 2：1 (4). 2n (5). 还原性和酸性 (6). BD (7). 【解析】【详解】反应中 NaNO2只发生还原反应，故NaNO2是氧化剂，NaNO2NO，由电荷守恒可知，还生成NaI，HI是还原剂，被氧化为I2，反应方程式为2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O；(1)该反应的还原剂是HI；(2)该反应的化学方程式为2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，该反应中，氧化剂NaNO2和氧化产物I2的微粒数之比为2：1，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为2n e-；(3
32、)反应物HI中碘元素部分化合价升高，发生氧化反应，部分价态不变，生成了盐，因此碘化氢在上述反应中表现出的性质是还原性和酸性；(4)A.亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，选项A错误；B维生素C解毒过程：Fe3+Fe2+，在这个过程中Fe3+被还原，发生还原反应，做氧化剂，则维生素C做还原剂，选项B正确；C解毒过程，维生素 C 能把Fe3+还原为Fe2+，选项C错误；D中毒时亚硝酸盐作为氧化剂，发生还原反应，选项D正确；答案选BD；(5)化学还原法是利用加NH4Cl进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质N2进行排放，处理方法的离子方程式为。22. A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、B
33、aCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。（2）C是_，D是_。（3）A与E反应的离子方程式是_。（4）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式_。某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（5）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_。（6）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶
34、液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（7）取(6)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（8）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl- B C DOH-【答案】 (1). AgCl (2). AgNO3 (3). BaCl2 (4). +2H+ = H2O+CO2 (5). NaHSO4 =Na+H (6). Cu2、Fe3 (7). Ag (8). AgCl=AgCl (9). Mg2 (10). Mg22NH3H2O=Mg(OH)22 (11). B【解析】【分析】反应中有气体，气体只能为CO2，则A为Na2C
35、O3，B、E分别为HCl、NaHSO4中的一种，那么C、D分别为AgNO3、BaCl2中的一种，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2，故E为NaHSO4； （5）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；（6）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；（7）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；（8）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在。【详解】 (1)在和的反应中生成的沉淀的化学式为AgCl；(2)由上述分析可知， C为AgNO3，D为BaCl2；(3)A、E反应的离子方程式为：+2
36、H+ = H2O+CO2；(4) NaHSO4在溶液中的电离方程式NaHSO4 =Na+H；(5)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；(6)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：AgCl=AgCl；(7)能和NH3H2O溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22；(4)原溶液中存在Ag+，则Cl不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B。- 16 - 版权所有高考资源网
