1、2015-2016学年下学期高2015级4月阶段考化学试题命题人： 审题人： 本试卷共100分，时间90分钟，将答案填写在答卷页上第卷 选择题一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法正确的是 （ ）A .K的原子结构示意图 B.CO2的结构式 O-C-OC.C-12原子的表示方法：C612 D.NH4Cl的电子式：2 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 （ ）A 一定是同位素 B 一定是同种原子 C 一定是同种元素 D 一定质量数相等3下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）4. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （）AHCl易溶于水B液态的HCl不导
2、电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性5. 下列说法中，不正确的是 （ ）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电6.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 （ ）A 质子数相等，质量不等 B 分子数和质量都不相等C 分子数、质量均相等 D 原子数、中子数和质量数均相等7 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实
3、验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是 （ ）A 它的中子数是175 B 它是第七周期元素C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是88.O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为 （）A36 molB20 molC16 molD20 NA9 A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 （）A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到
4、小的顺序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DABCD四种元素一定属于短周期元素10过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是 （ ）A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价11元素周期表短周期的一部分如表所示下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 （）AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CD与B形成的阴离子可能有DB32、D2B42DE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化12某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158
5、、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 （）AX有三种同位素B其中一种同位素的原子质量数为81C质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%DX2的平均相对分子质量为15913 A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是 （ ）ABe、Na、Al BP、O、Cl CO、P、Cl DC、Al、P14、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A、碘水，淀粉溶液 B、溴水，四氯化碳C、淀粉，KI溶液 D、硝酸银溶液，稀
6、HNO315、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是 （ ）A、FeCl3 B、K2SO3 C、NaOH D、Na2S 16两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为: m4 m+4 m+8 m2 m+7 （ ）ABCD17运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrS
7、O4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 （ ）ABCD18. 下列叙述正确的是 （ ）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高19.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，说法不正确的是（ ）A.1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）B.NH5中既有极性键又有离子键CNH5的电子式为H:-D它与水反应的化学方程式为：
8、NH5+H2O=NH3H2O+H220下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 （）AHClOBBa（OH）2CNa202DAr21. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列说法正确的是 （ ）AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键22.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是 （ ）A.甲、乙处于同一周期 B.
9、它们中有一种元素位于第A族C.乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应 D.简单甲离子的电子式为：Mg2+23. 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ。下列说法正确的是 （ ）A.2Q1+Q24Q3 B. Q1+Q2Q3C.1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量D. 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量24.下列说法正确的是 （ ）A所有需要加热的反应都是吸热反应 B所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C所有主族
10、元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构25. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为 （ ）A-(3n-4) B-(3n-12) C-(12-3n) D-(n-10)第卷 非选择题（共50分）26. （8分）写出下列物质的电子式H2O _ Na2O2 _ OH- _N2H4_27.（12分）(1)下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为 A.A B.B C.C D.D abdefcghABCD(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元
11、素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。A 将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B 将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C 将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出E的电子式： （4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中 （填字母）元素
12、组成的，写出该反应的化学方程式 28(8分)A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：(1)A原子的结构示意图为_（2）C在周期表中的位置： （3）BD2 含有的化学键类型为_，A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_ _29.（10分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx,型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题：（1）写出
13、ICl的电子式 ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式 （2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2,写出KI与IBr反应的化学方程式 （3）下图是部分卤素单质和xx,型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围 。30.（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可以与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（2）ZW
14、2的的电子式 。（3）写出实验室制W单质的化学方程式 。该反应为 （“填吸热”、“放热”）（4）X与Y化学性质相似， X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 。2015-2016学年下学期高2015级4月阶段考化学试题 答案题号12345678910111213答案DCDBAACBABCBC题号141516171819202122232425答案DACBDACCDCCC26（8分）略 27.（12分）（1） B （2） 镁 B C （3） 略 （OH-电子式） （4） c f
15、 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + CO2 28（8分）(1) 略 （Na原子结构示意图） (2) 第三周期A族 （3） 离子键 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 29.（10分）(1) 略 2NaOH + ICl = NaCl + NaIO +H2O (2) KI + IBr = KBr + I2 (3) 相对分子质量越大，分子间作用力越强 (4) Br2-IBr 30.（12分）(1) ClSAl （2） 略 (SCl2电子式) （3） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ， 吸热 （4） Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5） 3:5 版权所有：高考资源网()