1、第三节 化学键激趣导读 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？让我们一起走进第三节化学键。目标 1.掌握离子键、共价键的含义及形成过程。2掌握极性键和非极性键的含义，并能进行判断。3掌握常见物质的电子式，能用电子式表示常见物质的形成过程。4了解化学键的含义及化学变化的实质。5能根据物质的组成元素或成键类型判断离子化合物和共价化合物。第1课时离子键一、离子键1形成(1)实验探究
2、(2)形成过程2.概念及其理解(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键本质：阴、阳离子间的静电作用。(4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。二、离子化合物1定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。2离子化合物包括以下几大类。(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。(2)强碱：如KOH、Ba(OH)2等。(3)大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。三、电子式1定义在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。2用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl：MgCl2：探究点一离子键和离子化合物 一、离子键1离子
3、键形成的根本原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如下图所示：2离子键的实质离子键的实质是静电作用，不能单纯地理解为静电吸引力，它包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键，也就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。3离子键的形成条件(1)活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以活泼的金属(如K、Na、Ca、M
4、g等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。(2)阳离子与阴离子之间通过静电作用形成离子键。如K与OH、NO、SO、CO之间通过静电作用形成离子键，NH与Cl之间通过静电作用形成离子键。4离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第A、A族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第A、A族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、SO)等。二、离子化合物1离子化合物的定义由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2离子化合物的性质离子键一般比较牢
5、固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。3常见离子化合物的分类(1)由活泼金属元素(第A族、第A族)和活泼非金属元素(第A族、第A族)形成的化合物。如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。(2)由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物。如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。(3)由铵根离子和活泼非金属离子形成的化合物。如NH4Cl。(4)由铵根离子和酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物。如(NH4)2SO4、NH4HSO4等。1.含有离子键的化
6、合物一定是离子化合物吗？提示：含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，如NaOH。2含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？提示：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其不是离子化合物。离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但铵盐属于离子化合物。3如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、
7、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键思路分析正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，NH与活泼非金属元素之间也可形成离子键。答案B下列元素的原子间形成的化学键是离子键的一组是(B)原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和fCd和g Dc和g解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均
8、为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。探究点二用电子式表示离子键 原子在化学反应中的电子层结构变化，一般是最外层电子排布发生变化，为了方便起见，在元素符号的周围用“”和“”表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。电子式属于常用的化学用语之一，常有下列方面的应用。(1)用电子式表示原子的最外层电子如H、Na、Mg、Al、C、N、S、Cl原子的电子式为：HNaMg 或 (2)用电子式表示离子的最外层电子简单阳离子的电子式就是离子符号本身，如H、Na、Mg、Al的离子的电子式分别为：HNaMg
9、2Al3复杂阳离子和阴离子的电子式要加一个“”，如H、Cl、S2、OH、NH的电子式分别为：H2H离子化合物是阴离子和阳离子的组合，阴、阳离子的电子式的组合就是离子化合物的电子式，如：NaBrNaCaCl2Ca2K2S K2KCa(OH)2HCa2 H简单的离子化合物形成的过程，可以认为是原子之间发生电子转移形成阴、阳离子，阴、阳离子组成了离子化合物。所以，用“”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的等式，就是表示离子化合物形成过程的电子式，如表示离子化合物NaCl、MgBr2形成过程的电子式为：或NaNa2 MgMg2用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠
10、错、防错。漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为；给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为或3；漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为或2；将多个相同的离子合并书写，如将K2S的电子式错写为K2。例2下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2 BNa2NaCMg22 DK思路分析解题时要注意阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H除外)，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。解析A项不正确，每个离子均要单独写，不能用角码合并在一起表示，应改为Ca2。离子电荷表示法(如R2)
11、与化合价(如)不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项不正确，应改为Na2Na。在简单阳离子符号周围不再用方括号，而只用简单离子符号表示即可，所以C项不正确，应改为Mg22。D项正确。答案D下列化学用语的书写正确的是(C)A氯原子的结构示意图：B含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：CC氯化镁的电子式：Mg2D用电子式表示氯化氢的形成过程：HH解析：氯原子的结构示意图为，A项错误；含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为C，B项错误；氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为Mg2，C项正确；氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电
12、子式表示氯化氢的形成过程为HH，D项错误。1下列说法正确的是(D)A离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：离子键是使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属原子与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式：Ca2可以看出，两个氯离子之间不存在离子键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。2下列有关电子式的叙述正确的是(C)A氢、氦、锂原子的电子式分别为H、He、L B氯原子的
13、电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为Na2，H2O的电子式为H2H解析：A中锂原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为；D中Na2O的电子式应为Na2Na，H2O的电子式应为HH。3下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(B)A1和17 B12和9C14和6 D15和8解析：活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。A项是氯化氢，C项是碳化硅，D项是磷的氧化物，不含离子键；B项是氟化镁，由离子键构成。4下列叙述正确的是(C)A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离
14、子组成的物质一定是纯净物C阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D离子化合物一定都溶于水解析：A项H、NH不是金属离子，MnO中含有金属元素；B项，Na与O2、O组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H与OH作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。5下列说法不正确的是(A)A凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D一般情况下，活泼金属(A、A族金属)和活泼的非金属(A、A族非金属)之间化合时，易形成离子键解析：并不是所有
15、由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。6下列化学用语表达方式错误的是(C)A氟化钠的电子式：NaB溴化镁的形成过程：C氧化镁的电子式：Mg22D硫化钾的形成：解析：镁离子的电子式就是镁离子的离子符号，C选项错误。7用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 ；NaF ；MgS ；K2O 。解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。8离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：H2B2CB2XYAB2H2OYCAB2Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答
16、下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2 CaCl2，X Ca(OH)2，Y Ca(ClO)2，Z HClO。(2)用电子式表示AB2的形成过程：。(3)写出反应的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2、B核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2Cl2C”推出C为HCl；因为反应：Cl2XYCaCl2H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。最后反应为：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。