1、课时2水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪训练一、选择题1(2016绵阳诊断)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。答案D2100 时向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，
2、保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述不正确的是()A此时水的离子积Kw1.01012B溶液中水电离出的c(H)1.01010molL1C水的电离度随温度升高而增大Dc(H)c(SO)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H)与c(SO)相同，而水电离出少量H，所以c(H)略大于c(SO)。答案D3在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010amolL1和1.010bmolL1，在此温度下，则下列说法正确的是()Aab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010bmolL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)
3、，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。答案D4欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A测得其pH7B电解时得到H2与O2的体积比为21C遇钠生成氢气D1.01105 Pa 时沸点为100 解析A项，未指明是否是常温测定；B项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的体积比为21；C项，水溶液与Na反应均生成H2。答案D5现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A向溶液中加水稀释至10 LB加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液D加入
4、一定浓度的盐酸解析由pH5增加3得pH8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案B6(2016昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析滴定
5、管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案D7(2017湖南岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110B91C19D9921解析设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则103b104a105(ab)，ab91。答案B8室温下向1 L pH2的醋酸溶液中加入2 L pH2的盐酸，则混合溶液
6、的pH为(假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8105)()A2.3B1.7C2D无法确定解析混合溶液的体积为3 L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 mol，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02 mol，混合后约为0.03 mol，浓度约为0.01 molL1，则pH2。答案C9下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl的KwB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D100 时
7、，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)105molL1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 时Kw11012，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案B10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107mol
8、L1C取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7 解析 从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H浓度的大小关系应为10AB，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)水c(H)107molL1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐
9、的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。答案D11H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式
10、滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。答案B12下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H)为1.01013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D25 时，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，故由水电离出的c(H)1.010
11、13 molL1，A项错误；pH2的CH3COOH溶液中c(H)1.0102 molL1，pH1的CH3COOH溶液中c(H)1.0101 molL1，B项正确；等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7，C项正确；H2SO4溶液中n(H)50103 L103 molL15105 mol，NaOH溶液中n(OH)50103 L103 molL15105 mol，完全反应后溶液呈中性，D项正确。答案A二、填空题13(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的Na
12、OH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。答案(1)
13、108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1101914(2017呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )HCNK5.01010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 molL1HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)浓度排序为_，c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3H
14、CNHCO(相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱，稀释同样倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.
15、HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为bca。混合后溶液pH11，说明混合后溶液中c(OH)103molL1，故由题意得103，解得VaVb19。(2)因温度不一定是25 ，故pH7时溶液不一定呈中性；由c(SO)c(A)及电荷守恒可知溶液中c(H)c(OH)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(OH) molL1，可说明混合溶液中c(H)c(OH)，则溶液一定呈中性。答案(1)badcc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)bca19(2)15滴定分析是一种
16、操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_，请说明理由：_。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取
17、5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O=2IS4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水答案(1)由红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积(2)碱15.903.18104100%b