1、 “华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015学年下学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：刘志峰 审题人：朱淑琴可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27第I卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A18 B32 C50 D723.下列微粒中，最外层未成对电子
2、数最多的是（ ） A.O B.P C.Si D.Fe3+ 4.下列有关叙述中正确的是()A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D电子云图上的每一个点都代表一个电子5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AX2YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ3 6.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是()A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，不可能有
3、两个能量相同的电子C在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）AIIA BIB CIIB D VIII8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）A B CD. 9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙
4、不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形11中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12.下列分子中所有原子都满
5、足最外层8电子结构的是()SF6PCl5 PCl3CS2 NO2 N2A B C D13.实验测得CO2为共价化合物，两个CO键间的夹角为180，以下判断正确的是()A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 DCO2中C采取sp2杂化14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是（
6、 ）A.C2H2 B. BeCl2 C. CO2D.HClO16.已知键能NN 946 kJ/mol ,HH 436kJ/mol ,NH 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的H为（ ）A. 46 kJ/mol B. 92 kJ/mol C. 92 kJ/mol D. 1800kJ/mol17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关18.氨气分子空间构
7、型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19.下列说法正确的是()A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B分子中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键D极性分子中一定不存在非极性键20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： OO键数据OOO2O键长(1012 m)149128121112键能(kJmol1)xy
8、z494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是()A成键的电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大第卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共计5小题，共60分）21.（15分）（1）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_NaClO；（填“”、“”、“”、或“=”)（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 _（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学
9、平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为 反应（选填吸热、放热）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。 （A）容器中压强不变 （B）混合气体中 CO不变 （C）v正（H2）v逆（H2O） （D）C（CO2）C（CO）22.(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：ABCDEG最低化合价421213电负性2.552.583.163.443.983.0(1) )A原子的核外电子排布的轨道表示式_ C原子的价电子排布式_(2)A、B、C、G对应的最高价氧化物的水
10、化物酸性最强的是 (写化学式)。(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_ _(写化学式)，理由是_。(4)A、B、D形成的氢化物沸点：_更高，热稳定性_更强。(写化学式)(5)根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式_。(6)已知AG与G2结构相似，推算HAG分子中键与键数目之比为_。23.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdef ghijklmnop试回答下列问题： (1)元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用
11、离子符号表示）(3)单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态O2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。24.( 12 分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材
12、料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BN的化学方程式是_；(2)B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_， B原子的杂化轨道类型为_；(4)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_；(5)六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_ ，N原子L层的P电子比S电子多_个。(6)写出CaF2的电子式： 25.（分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子
13、。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因 。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。A1个键 B2个键 C2个键 D1个键，1个键 （3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式 。（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学
14、式为 。“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015学年下学期第一次月考高二化学答题卷二、非选择题（共5题，60分）21（1） （2） （3） 22(1) (2) (3) (4) (5) （6） 23.(1) （2） (3) (4) (5) (6) 24(1) (2) (3) (4) (5) (6) 25(1) (2) (3) (4) “华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015学年下学期第一次月考高二化学参考答案一、选择题1-5. CBDCC 6-10. ABAAD11-15. DCBCB 16-20 .CDCAB二、非选择题21.（15分
15、，方程式3分，其余每空2分）（1） （2）H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ；H241.8 kJmol1（3） 吸热 B、C22（共12分、每小题2分）(1) 3s23p5(2) HClO4(3)SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大(4)H2OH2O(5)CO (6)1：123（共12分，每小题2分）(1)7 (2)O2-F-Na+Mg2+(3)sp3极性(4)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(5)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (6)NH4NO3 离子键、共价键、配位键24 （共12分、每小题2分）(1)B2O32NH32BN3H2O (2) N3(3)120sp2 （4）正四面体 (5)共价键(或极性共价键) 1 （6）略25（9分）（1）CON （2分）（2）CCl4中心原子采取Sp3杂化，而COCl2中心原子是SP2杂化 D（1分）（3）SO2+Cl2+2H2O=4H+Cl-+SO42- （4） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3
