1、2016 学年第二学期温州新力量联盟期末考试 高二年级化学学科 试题命题：二十一中 叶碧波永强中学 李新燕（审校）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题 卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的答案一律无效。3非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，
2、答案写在本试题卷 上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于盐的是ANaHCO3BNaOHCHNO3DSO22.下列化学仪器属于蒸馏烧瓶的是 3下列属于非电解质的是 A浓硫酸B氢氧化钙C氯气 D二氧化碳 点燃4已知 2MgCO2=C2MgO，该反应类型属于 化合反应 氧化还原反应 置换反
3、应 复分解反应 A B C D 5胶体的本质特征是 A有丁达尔效应 B一种混合物 C分散质粒子直径在 109107 m 之间 D有吸附作用 6下列说法不正确的是 A太阳能是清洁能源 B化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D农村用沼气池产生的沼气作燃料，属于生物质能的利用 7下列表示不正确的是 ACO2 的电子式 O C O BO2 的结构式：O =O CCH4 的比例模型DS2离子的结构示意图 +16 2 8 8 8下列物质溶于水后，由于水解而显酸性的是 AKOHBNa2CO3CFeCl3DCH3COOH9下列物质
4、放入水中，会显著放热的是 A食盐B硝酸铵C淀粉D浓硫酸 10下列实验方法、操作或事故处理正确的是 A用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水润湿 pH 试纸 B运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 C皮肤上不慎沾上浓 H2SO4 溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗 D因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质 11下列说法正确的是 A白磷和红磷为同素异形体，他们的化学性质和物理性质均相似 B12C、14C 是碳元素的两种同位素，质量数、中子数均不同 C甲醇和乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物 DC3H8 的同分异构体有 2 种
5、12已知：X(g)3Y(g)2Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是 A0.1 mol X 和 0.3 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.2 mol B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比一定为 1:3:2 C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ D增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 13下列反应的离子方程式书写正确的是 A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO2=BaSO 442B氧化镁与盐酸反应：MgO2H=Mg2H O 2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl I =ClI214短周期金属元素 AE 在元素周期表中的相对位置如图所示
6、。下列判断正确的是 A CB DEA.原子半径：BCB金属性：EC C氢氧化物碱性：CDD最简单气态氢化物的稳定性：AB 15下列说法中正确的是 A一定量甲烷在光照条件下与适量 Cl2 发生取代反应，生成产物中最多的是 HCl B欲除去乙烷中少量的乙烯杂质气体，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 C水煤气是一种可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物的化合物 D实验室通常用苯与溴水反应生成溴苯 16下列说法正确的是 A用 Cu(OH)2 悬浊液就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液 B油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 C除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加氢氧化钠溶液后采用蒸馏法提纯 D鸡蛋清中加入 CuSO4 溶液
7、会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 17关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 DH在铜片表面被还原 18室温下，下列事实不能说明 CH3COOH 为弱电解质的是 A0.1 molL1 CH3COOH 的 pH 大于 1 B0.1 molL1 CH3COONa 的 pH 大于 7 C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 D0.1 molL1 CH3COOH 溶液能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 19.下列说法正确的是 44AZn(s)CuSO (aq)=ZnSO (aq)Cu
8、(s) H216 kJmol1生成物总能量 ，则反应物总能量B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子的能量为 E2， 则 2E1E2 222C101 kPa 时，2H (g)O (g)=2H O(l) H572 kJmol1出 572 kJ 热量 ，则 2gH2 完全燃烧放2D1L 1mol/L 醋酸与 2L 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液混合后完全反应，放出 54.3 kJ 的热 量，则相应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H O(l) H54.3 kJmol1 20下列说法不正确的是 ACO2 是一种酸酐，与 NaOH 溶液反应的类型不可能是
9、化合反应 BKOH 是离子化合物，该物质中既含有离子键又含有共价键 C冰受热分解的过程中，不仅克服分子间作用力，还破坏了共价键 D二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体 21用 3g 块状大理石与 30ml 3 mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要显著增大反应速率， 可采取的措施是再加入 30ml 3mol/L 盐酸 改用 30ml 6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状 大理石 适当升高温度 ABCD 22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，22 g CO2 所含的原子总数为 1.5NA B0.1 mol Na2O2 溶于水，转移电子数为 0.2NA C标准
10、状况下，11.2 L C3H8 中含有 CC 的数目为 3NA DNA 个OH 中，含有电子数为 10NA 23向体积为 Va 的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液， 下列关系不正确的是 AVaVb 时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb 时：c(CH3COOH)c(H)c(OH )ab3CV V 时：c(CH COO)c(K)c(OH)c(H)abDV 与 V 任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO )24某课外小组的同学设计了如图装置(部分夹持仪器已略)制取无水 AlCl3(已知：铝丝可
11、 在加热时与氯气反应生成 AlCl3，AlCl3 易升华)。其中不能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气 C用装置丙制取并收集 AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气 325常温下，有 pH1 的某溶液中可能含有 Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO2中的某几种，现取 100 mL 该溶液进行实验（不考虑实验操作中的物质质量损失）： 根据实验结果，下列判断正确的是 AFe2、I、Cl三种离子一定存在 3B不能确定 Na和 Cl是否存在，CO2一定不存在 CFe3与 Fe2至少有一种 D该溶液中 c(Cl)0.2 molL1 非选择题部分二、非选择题（本
12、大题共 4 小题，共 20 分）26(6 分)某气态烃 A，其相对密度是同条件下 H2 的 14 倍，有关物质的转化关系如图：请回答：(1) B 中官能团的名称是，的反应类型是。(2)反应的化学方程式是。(3)下列说法正确的是 A. 实验室发生 B 物质着火时，要用水浇灭B. C 物质可以发生还原反应生成 DC. 实验室制取乙酸乙酯时，用饱和 NaCl 溶液收集产品D. D 物质的一种同分异构体能发生银镜反应27.(6 分)X、Y、Z 是中学化学中常见的单质或化合物，且 X、Y、Z 均含有同一种元素， 它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：(1)若 X 是一种生活中使用量最大的金属单质
13、.向 Z 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液后的现象是：； 写出 Z 与 Cu 反应的离子方程式。(2)若 X 是一种非金属单质，常温下为固体；Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能 恢复原来颜色的化合物。写出构成 X 单质的元素在周期表中的位置；写出 Z 和 Cu 反应的化学方程式。28(4 分)某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。实验要求：根据强酸制弱酸的原理通过一次实验来证明同族元素(C、Si)性质递变规律 和同周期元素(C、N)性质递变规律。所给试剂(供选择)：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、硅酸钠溶液、次氯酸钙溶液、二氧化硅、硝酸钠溶液。(1)写出仪器 A 的
14、名称 ，欲完成实验要求，c 物质应选 (填化学式)。(2)饱和 NaHCO3 溶液的作用是。(3)写出 d 中反应的离子方程式：。29某甲醛（HCHO）、乙酸的混合水溶液中碳元素的质量分数为 10%，则： (1)该水溶液中氧元素的质量分数为；(2)120g 该溶液与适量碳酸钠溶液反应，最多可生成标准状况下的气体体积约为 L（假设生成的气体全部从溶液中挥发出来）加试题部分30【加试题】(10 分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理：N2(g)13H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol。一种工业合成氨的简易流程图如图：(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 N
15、H4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中 通 入 空 气 ， 得 到 单 质 硫 并 使 吸 收 液 再 生 ， 写 出 再 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。(2)步骤中制氢气原理如图：422CH (g)H O(g) CO(g)3H (g) H206.4 kJmol1222CO(g)H O(g) CO (g)H (g) H41.2 kJmol1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式： 。对于反应，一定既可以提高平衡体系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的措施是 (填字母)。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强(3)某温度时，向 5L 的密闭容器中通入
16、 2mol CO 和 4mol H2O(g)发生反应，当 CO2浓 度 不 再 变 化 时 H2O(g) 的 转 化 率 为 20% ， 则 该 温 度 时 反 应 的 化 学 平 衡 常 数K= （取 3 位有效数字）(4)用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(g) H0。某温度下，向容积为 100 L 的密闭容器中通入 4 mol NH3 和 2 mol CO2，该反应进行到 40 s 时达到平衡，此时 CO2 的转化率为 50%。图中的曲线表示在前 25 s 内 NH3 的浓度随 时间的变化曲线图。若保持其他条件不变情况下，请在图
17、中用实线画出使用催化剂时该反 应(070 s)的进程曲线。(5)一定条件下，NH3 和 O2 在碱性溶液中可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应方程式为。31【加试题】(10 分)过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优 于 H2O2 和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观白色晶体热分解温度45 熔点7585 水溶性(20 )500 gL1CO(NH ) H O2 22 2合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：回答下列问题：(1)流程中操作的名称。(2)仪器 X 的名称是 ；反应器加热温度不能太高的原因是 。(3)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是。(4)
18、为测定产品中活性氧的含量(活性氧 16%，相当于其中含双氧水为 34%)，称取干燥 样品 12.000 g，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容。准确量取 25.00 mL 于锥形瓶中，加入 1 mL46 molL1 的硫酸，然后用 0.200 0 molL1 KMnO应)，平行实验三次，实验结果如下：标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不能反实验序号滴定前读数 滴定后读数10.0019.9820.0022.7032.0020.02KMnO4 溶液体积/mL 滴定终点的现象是；产品中活性氧的质量分数为；若滴定前滴定管读数时仰视，滴定后滴定管读数时俯视，会使测得的活性氧含量 (填“偏高”“偏低”或
19、“不变”)。32.【加试题】(10 分)已知芳香烃 A 分子式为 C8H10，B、C 的混合物在 NaOH 的乙醇溶液 中加热可以生成同一种有机物，X 的分子式为 C15H14O3，能使 FeCl3 溶液显紫色。在一定 条件下，它们的转化关系如下(部分产物已略去)。其中，G 能与 NaHCO3 溶液反应，H 不 能与新制 Cu(OH)2 反应，J 分子内有两个互为对位的取代基。(1)J 中所含的含氧官能团的名称为。(2)E 与 G 反应的化学方程式是，反应类型是。(3)设计以 A 为原料制备水杨酸的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。(4)J 有多种同分异构体，写出符合下列性质的 J 的
20、同分异构体的其中两种结构简式： 。与 FeCl3 溶液作用显紫色；与新制 Cu(OH)2 悬浊液作用产生砖红色沉淀；苯环上的一卤代物有 2 种。 温州新力量联盟2016学年第二学期期末考试高二年级化学学科 答案 温州市第二十一中学 叶碧波 13758450611选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ABDCCBACDB题号11121314151617181920答案BABCAADDAA题号2122232425答案BACAA非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，
21、共20分）26（6分）(1)羟基，加聚反应(各1分)(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2分)（条件不写不扣分，未配平扣1分）(3)D(2分)27. （6分）(1) 溶液变成血红色(1分)；2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2分) （未配平扣1分）(2)第3周期A族(1分)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2分) （未配平扣1分）28(4分，每空1分)(1)分液漏斗、CaCO3(2)除去挥发出来的HNO3(3)SiOCO2H2O=H2SiO3CO或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO3-（未配平扣1分）29（ 4分，每空2份）(1)80% (2)5.6 （提示
22、：该溶液中除有甲醛、乙酸外，还有水）加试题部分30【加试题】(10分) (1)2NH4HSO22S2NH3H2O(2分) （条件不写不扣分，未配平扣1分）(2)4H2(g)CO2(g) CH4(g)2H2O(g) H165.2 kJmol1(1分)a(1分) (3)0.167(2分)(4)(2分)(5)2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O (2分)31【加试题】(10分)(1)过滤(1分) (2)冷凝管(1分)温度过高会导致过氧化氢分解(1分)(3)铝、铁易被H2O2氧化(2分)(4)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色(2分)13.3%(2分) 偏低(1分)32.【加试题】(10分) 答案：(除特殊标注外，每空2分) (1)羟基、羧基（每个1分）(2) （条件不写不扣分，未配平扣1分）酯化反应（或取代反应）（1分）(3) CH2CH3 CH2CH3 （前三步每步1分，共3分，合理答案均给分） (4)（写对一个给1分，共2分）