1、课后达标检测学生用书P266(单独成册)一、选择题1下列物质性质与用途对应关系正确的是()选项性质用途A硅酸钠化学性质稳定用作木材防火剂B硅胶具有吸附水分的能力用作半导体材料C二氧化硅硬度大、熔点高用氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析：选A。硅胶吸附水，可作干燥剂，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。2常温下，下列不发生反应的一组物质是()硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸ABC D解析：选D。常温下，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2
2、，Si4HF=SiF42H2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。3下列变化中，不能一步实现的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3解析：选C。Na2SiO3H2SiO3；H2SiO3SiO2，SiO2Na2SiO3，SiO2不与H2O反应，故不能一步转化为H2SiO3。4(2018天津河西区质检)下列说法正确的是()ASiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶CNaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤DSiO2中含Al2O3杂质，可加入足量
3、NaOH溶液然后过滤除去解析：选A。SiO2、CO2分别为H2SiO3、H2CO3对应的酸性氧化物，都是共价化合物，A项正确；硅胶具有吸水性，可以防止食品受潮，不能防止食品氧化变质，B项错误；除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3杂质，应通入足量CO2，发生反应：Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3，C项错误；SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，应加入稀盐酸后过滤，D项错误。5(2018九江七校联考)下列叙述正确的是()A利用高纯度二氧化硅可以制成光电池，将光能转化为电能B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D玻璃熔炉中出来的气
4、体的主要成分是二氧化碳解析：选D。光电池是利用高纯度硅制成；玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，会与氢氟酸反应；石灰抹墙发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。6下列离子方程式不正确的是()A石英与烧碱反应：SiO22OH=SiOH2OB硅与烧碱反应：Si2OH=SiOH2C硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiOCO2H2O=COH2SiO3D往水玻璃中加入盐酸：2HSiO=H2SiO3解析：选B。硅与烧碱溶液反应时，H2O参与反应：Si2OHH2O=SiO2H2。7(2018临沂模拟)据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种
5、叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是()A二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸的强D水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐解析：选B。二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水；硅酸的酸性比碳酸的弱；沙子的主要成分是二氧化硅。8在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为()ANa2SiO3BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与
6、Na2CO3DSiO2、Na2SiO3及Na2CO3解析：选A。通入少量CO2生成少量Na2CO3和H2SiO3，高温充分灼烧又发生反应：H2SiO3SiO2H2O，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2。9(2018郑州模拟)下列不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是()A甲烷比甲硅烷稳定B硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D高温下SiO2和Na2CO3反应解析：选D。SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2是在高温下的反应，生成气体CO2不断逸出促进反应正向进行，不能说明C、Si非金属性的相对强弱。二、非选择题10如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质
7、，E是一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)B的化学式是_，目前B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_。(3)A和a溶液反应的离子方程式是_。(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_。解析：C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，B为氧化银，D为水，不符合框图中ED的转化关系。则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。答案：(1)SiO2光导纤维(2)SiO22OH=SiOH2O(3)Si2OHH2O=SiO2H2(4)SiO2H=H2
8、SiO311晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)(1)工业上用焦炭与石英砂在高温下反应制取粗硅，其反应的化学方程式为_。该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(2)用焦炭和石英砂制取粗硅为什么要隔绝空气进行？_。(3)粗硅与Cl2加热到460 时发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)在1 100 时，SiCl4被H2还原的化学方程式为_。(5)如何通过实验除去SiO2中混有的少量CaCO3杂质？_。(6)石英既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，它是两性氧化物吗？_。试分别写出它与NaOH溶液、氢氟酸发生反应
9、的化学方程式：_。(7)中学化学中能与NaOH溶液反应生成H2的单质有哪些？_。试分别写出反应的化学方程式：_。(8)陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要原料是_。答案：(1)SiO22CSi(粗硅)2COSiO2C(2)高温下，焦炭和粗硅均能与空气中的氧气发生反应(3)Si2Cl2SiCl4(4)2H2SiCl4Si4HCl(5)加入盐酸后过滤(6)不是SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O(7)Al和Si2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(8)石英砂、纯碱和石灰石12以磷矿石
10、、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2nH2O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。(1)上述反应中，属于置换反应的是_(填“”“”“”“”或“”)。(2)高温下进行反应的化学方程式为_；固体废弃物CaSiO3可用于_。(3)反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。解析：反应为SiO22CSi2CO。从图中可以看出，反应的反应物为SiO2、C和Ca3(PO4)2，产物为CO、P和CaSiO3。反应为Si3HClSiHCl3H2。反应的反应物有SiHCl3和H2O，产物有HCl、H2和SiO2nH2O。反应为CO2H2=CH3OH。(1)置换反应是单质与化合物反应
11、生成另一种单质和另一种化合物，只有反应、 符合。(3)反应产生H2，若与O2混合会引起爆炸。从流程图中的反应可知，SiHCl3可以与H2O反应，所以反应必须在无水条件下进行。答案：(1)、(2)Ca3(PO4)25C3SiO23CaSiO32P5CO生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(3)SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合会发生爆炸13(2018厦门十中月考)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程
12、式是_。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2
13、Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)AD(3)除HCl气体NaHCO3(4)打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱14(2017高考全国卷)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，
14、以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0400 g水泥样品，滴定时消耗了 0050 0 molL1的KMnO4溶液3600 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。解析：(1)水泥熟料中的CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加
15、入硝酸能将水泥样品中可能含有的Fe2氧化为Fe3，为了不引入新杂质，还可用H2O2代替硝酸。(2)根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2(或H2SiO3)，SiO2(或H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸，生成SiF4和H2O。(3)加入氨水调节溶液的pH45的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)根据反应中转移电子数相等可找出关系式2MnO5H2C2O4，结合消耗KMnO4溶液的浓度和体积可求出n(H2C2O4)45103mol，则该水泥样品中钙的质量分数为100%450%。答案：(1)将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO24HF=SiF42H2O(或H2SiO34HF=SiF43H2O)(3)防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3(4)450%