1、浙东北三校2011学年第二学期期中考试高一化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H1； C12； O16；Ca40； Fe56； Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是 AH2、O2、HCl BO2、NO2、NO
2、CO2、NH3、H2 DCO2、O2、NH33下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 A植物光合作用：光能生物质能B电解池：化学能电能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能4已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是 A.4/5 V（A）=V（B） B.5/6 V（B）=V（D）C.2/3 V（A）=V（D） D.4/5 V（B）=V（C）5下列说法中错误的是A化学反应必然伴随发生能量变化 B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是
3、化学反应的基本特征之一 6下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ANH3 BPCl5 CCOCl2 DBF37下列叙述中，正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序A B、A、D、C、E
4、B C、D、B、A 、ECB、A、C、D、E DC、D、A、B、E9已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是A原子半径D C BAB原子序数 d c a bC离子半径CDB AD单质的氧化性C D A B10碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸11把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨
5、气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是A.(b-2c)/a mol/L B. (2b-c)/a mol/LC.(2b-2c)/a mol/L D.( 2b-4c)/a mol/L12对化学反应限度的叙述，错误的是 A化学反应的限度是不可改变的B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D任何可逆反应都有一定的限度13请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C葡萄糖在水中的扩散 D氯化钠晶体溶于水14下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下
6、与水蒸气反应C铝与三氧化二铁高温反应 D铁丝在氧气中燃烧15对于反应A+B=C+D，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强16银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是A工作时，负极上发生反应的物质是ZnB溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C工作时，负极区溶液氢氧根浓度减小D正极上发生的反应是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-17根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.第1
7、5列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等18下列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是A.二氧化碳和二氧化硅 B.氯化钠和氯化氢C.氢氧化钾和氯化钾 D. 二氧化硫和水 19下列说法正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关 B因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强CLi、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大D乙醇与二甲醚互为同分异构体20合成氨工业对国民经济和社会发
8、展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点e的正反应速率比点d的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D.在给定条件下，t1 、t2时刻NH3的含量相同21下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DNH3的热稳定性比PH3强22X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数
9、不可能是A.n+3 B.n+2 C.n6 D.n-823已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：9 C. 1：8 D.1：224把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是 A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO25如图20070126甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 卡片号：2009.3 实验后的记录
10、： Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子流向是：Cu Zn正极反应式：Cu + 2e = Cu2+图甲 图乙A B C D二、填空题：（共30分）26（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式 ；V原子的结构示意图 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 N2W2中
11、含有的化学键的种类 （2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 。（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。27（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式 （2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸） FeCu AB 甲H2SO4乙CuCl228（12分）根据右图回答以下问题：（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量） （1）甲装置是
12、池，乙装置是 池且Fe极为 极，A极为 极（2）A极的电极反应 （3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为 L，乙池 极质量会增加 g三、实验题（共14分）29某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛
13、放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作 再滴加浓硝酸与铜反应。（3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的实验现象是 四、计算题（6分）30在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5，X的浓度减小了13。(1)试求n值? (2)2min内Y的反应速率? 浙东北（ZDB）三校高一年级第二学期期中考试 化学答卷一、选择题（共50分）二、填空题（共30分）三、实验题（共14分）29、（1）、稀硝酸、氢氧化钠（各2分） （2）、打开弹簧夹，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (2分) （3）、Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （2分）（4）、将NO2转化为NO ， 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （各2分）（5）、装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）四、计算题（6分）30、（1） n=6 （3分） （2） V(Y)=0.25molL-1min-1 （3分）