1、“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”六校联考2011-2012学年下学期第二次月考高一化学试题(考试时间:90分钟 总分:100分) 注意事项:请将所有答案填写在答题卷的指定位置。可能用到的相对原子质量: Cu-64 第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1某元素最高正价和负价的绝对值相等,氧化物和氢化物在常温下均为气态,该元素是( ) A .硅 B.氮 C.碳 D.硫2化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C甲烷的结构式 CH4 D质量数为37
2、的氯原子 17 37Cl 3下列各组元素递变情况错误的是 ( )A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强4第119号某未知元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势,下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A.“类钫”在化合物中呈1价 B.类钫具有放射性C.单质与水反应较为缓慢 D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )6下列关于氨的性质的叙述,不正确的是( )A.
3、氨气极易溶于水 B .氨的水溶液碱性很强C .氨气具有还原性 D .一水合氨很不稳定7不需要放入棕色瓶存放的溶液是( )A浓硫酸 B浓硝酸 C浓氨水D硝酸银8下列反应中硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是( ) A碳和硝酸 B氧化铜和硝酸 C硫化氢和硝酸 D铜和浓硝酸9要制取相同质量的Cu(NO3)2,下列反应中消耗HNO3最少的反应是( )ACu和浓HNO3 B. Cu和稀HNO3C. CuO和HNO3 DCu2O 和HNO310下列叙述从化学角度分析,其中不正确的是( )A由氮气为原料合成氨是氮的固定 B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C氟里昂(CCl2F2)或NOX都可破坏臭氧层而导致温室
4、效应DHgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒,原因是HgCl2可使蛋白质变性11X、 Y、Z、M代表四种金属,有以下化学反应 水溶液中:X+Y2+=X2+Y Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A MYXZ B MXYZ CM Y Z X DXZ M B.氢溴酸 第II卷(非选择题 共52分)二、填空题(本题包括6小题,共52分) 17(8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象:(1)取少量的氯化铵晶体,放入试管中,在酒精灯火焰上微热,试管中出现白烟,试管口附近有“白霜”。 (2)向氨水中滴几滴酚酞试液,
5、溶液变红色: (3)一瓶无色气体打开瓶盖后,瓶口呈现出红棕色: 18(6分)下列变化(填英文字母)A.碘的升华 B.氯化钠溶于水 C.氯化氢溶于水 D.氯化铵受热分解。(1)未发生化学键破坏的是 ;(2)仅发生离子键破坏的是_ ;(3) 既发生离子键又发生共价键破坏的是 _;ks5uCNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt19(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)非金属性最强的元素是 ,常用来做半导体材料的元素是 ; (2)形成化合物种类最多的元素是 ,写出该元素最高价氧化物的化学 式 ;(3)根据元素周期律,
6、请你预测(填“”或“”): 酸性强弱H3AsO4 H3PO4,气态氢化物的稳定性AsH3 H2Se 。20(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 。(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为: 。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 (用分子式表示)(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: 。21(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体(图中烧瓶的位置不得
7、变化):NO Cl2 SO2HClNH3若烧瓶充满水,可收集的气体有 ,这时气体由 口进入(填序号)若烧瓶是干燥的,则由口进气,可收集的气体有 。若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥,这时气体由 口进入,则不可用此装置来干燥的气体有 。22(6分)某种白色晶体A与盐酸反应,产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B,若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液,并稍微加热,则析出白色沉淀C和无色气体D,D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;加热固体A可生成水、B和D,而且B和D的物质的量之比为1:1。根据以上事实,写出化学式:A是 ,B是 ,C是 ,D是 。加热固体A发生反应的化学方程式为 。23(3分)试用化合价
8、升降法配平下列化学方程式。 H2SO4+ H2S SO2 + S + H2O24(8分)将32gCu与一定浓度的硝酸混合,二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式: , (2)反应过程中被还原的硝酸的物质的量是 mol(3)此硝酸的物质的量为 mol学校 班级 姓名 座号 。密 。封。线。“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”六校联考2011-2012学年下学期第二次月考高一化学试题答题卷第I卷(选择题 共48分)题 号12345678答 案题 号910111213141516答 案一选择题(本题
9、包括16小题,每小题3分,共48分。)第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题17(8分)(1) (2) (3) 18(6分)(1) (2) (3) 19(6分)(1) (2) (3) 20. (10分)(1) (2) (3) (4) (5) ks5u21(5分) ; ; 22(6分)A: ;B: ;C: ;D: 。 23(3分) , , , , 24(8分)(1) (2) (3) “华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”六校联考2011-2012学年下学期第二次月考高一化学试题答题卷第I卷(选择题 共48分)题 号12345678答 案CBCCDBAD题 号91011121314
10、1516答 案CCACCDDD一选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题17(各2分)(1)NH4Cl NH3 + HCl , NH3+HCl NH4Cl(2)NH3 H2O NH4+ OH ,(3)2NO+O22NO2 ,18、(各2分)(1)A (2)B (3)D19、(各1分)(1)F ,Si或Ge (2)C ,CO2 (3), 20. (各2分)(1)Al(OH)3+ OHAlO2 +2H2O(2)(3)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl ks5u(4)HCl H2S (5)S2-Cl-Na+Al3+ ks5u21(各1分) (1) A; (2); (3)B 22(6分)A: NH4HCO3;B:CO2;C:BaCO3;D:NH3。NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2。23(3分) 1,1,1,1,2(全对才给分)ks5u24(各2分)(1)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O(2)0.5 (3)1.5