1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业4元素周期律时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列关于粒子半径的说法中，正确的是(C)A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大解析：A项，第A族元素原子的半径不一定比上一周期第A族元素原子的半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；B项，Na与F的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na)I1(O)。3X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确
2、的是(D)AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性：XYD第一电离能：XY，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径XY，X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。4下列有关电负性的说法中，不正确的是(B)A元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价解析：本题考查的是对电负性的理解。B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：ON，第一电离能为ONa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化
3、物对应的水化物从上到下酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。6根据表中信息，下列叙述正确的是(D)短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A.氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LQC离子半径：R2L2DM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应解析：从化合价入手，R应为S元素，T为O元素，M为Al元素，结合半径的大小可知，L、Q为第A族元素，L为Mg，Q为Be。7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(A)A第一电离能：NaMgAlB电负性：NaMgMgAlD碱性：
4、NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：第一电离能同周期从左到右一般呈增大趋势，但A、A族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其电离能较相邻元素的略大。8下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(B)A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大解析：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比
5、S的第一电离能都要大一些；C项正确，最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。9根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，判断下列说法不正确的是(B)元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A.元素的电负性最大的可能是Q元素BR和S均可能与U在同一主族CU元素可能在元素周期表的s区D原子的
6、价电子排布为ns2np1的可能是T元素解析：由表中数据可知，A项正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，B项错误；U的最外电子层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，D项正确。10A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AB；错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。11下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，
7、单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是(B)R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A BC D解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或Mg元素，故错误，正确；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。12下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(D)元素ABCD
8、E最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应解析：根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HFH2OHCl。B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同。C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成SCl2等化合物。
9、D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。二、填空题(共52分)13(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能(单位：kJmol1，下同)至第四电离能分别为578、1 817、2 745、11 575，F原子的价电子构型与C原子的相同。请回答下列问题。(1)推测B的电负性(填“”或“S。Na为11号元素，根据原子的核外电子排布规律即可写出其电子排布图。14(10分)开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1
10、)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为HBLi。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li”“”或“BLi。(2)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li、H的核外电子数都为2，所以半径：LiH。该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第A族元素，由于Be不存在I5，所以M为Mg元素。15(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关
11、信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y价电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第四周期第族，其基态原子最外层有2个电子。(2)X的电负性比Y的小(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：解析：由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。(1)Fe位于周期表第四周期第族，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)X(C)
12、、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负性比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。16(11分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为78，在EC2中，E与C的质量比为11
13、。请回答下列问题：(1)写出A、E两种元素的元素符号：A C、E S。(2)写出D原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2。(3)指出E在元素周期表中的位置：第三周期A族。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：CON。(填元素符号，下同)(5)比较D元素和E元素的电负性的相对大小：SiH2SPH3SiH4(填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是氮元素(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的C(填序号)。A气态氢化物的挥发性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F两单质在自然界中的存在形式解析：由题意可知，10种元
14、素是前20号元素，根据表中数据，可推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)一般来说，在同一周期中，自左至右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素中，第一电离能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e稳定结构；元素和形成的化合物是Si3N4；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C项验证。高考资源网版权所有，侵权必究！