1、安溪一中2014-2015学年度高一第二学期化学期中考试考试时间：14:3016:10 满分：100分 命题：许华丽可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127第卷(选择题 共54分)一、选择题(每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上)1下列过程属于人工固氮的是 （ ） A. 合成氨 B. 闪电时转化为C. 分离液
2、态空气制氮气 D. 豆科作物根瘤菌将转化为2元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是 （ ） A.利用溶解度不同，采用结晶法 B. 直接加热法C. 加入烧碱 D.加入AgNO3溶液4某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（ ）A.7 B.8 C.9 D.175下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ）AC、H、O BLi、Na、K CF、Cl、Br DSi、P、S 6下列叙述正确的是 （ ）A光导
3、纤维中所用材料为晶体硅BSiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3DNaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7. 下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式BCl的结构示意图C8个中子的碳原子的核素符号： DHF的电子式：8.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ） A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同9下列叙述错误的是()A6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
4、C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素10已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价236、222下列叙述正确的是（ ）AL与T形成的化合物属于共价化合物 BM的最高价氧化物的水化物具有两性CT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 DL、M的单质与稀盐酸反应速率：ML11下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO
5、4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12下列物质的性质比较，正确的是（ ）A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOH C非金属性： PS D气态氢化物稳定性： HClH2S13.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是()A离子化合物中只存在离子键，没有共价键B构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键C共价化合物分子中一定不存在离子键D仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BCCl4 CPCl5 DBF315下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A液氨受热蒸发 B加热碘
6、化氢气体使之分解 C加热氯化钠晶体使之熔化DHCl气体溶于水二、选择题(每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上)16. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3DS SO3 H2SO4 MgSO417溶液中含有NO3、SO32、Cl和NH4，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）ANO3 BSO32 CCl DNH418. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T
7、所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：QWB最简单气态氢化物的热稳定性：RQC含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中D原子半径：TQR19X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是()A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成共价化合物C12 g 14X中含有质子的物质的量为6 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解20. 四种主族元素的离子a X2
8、+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是()cb2 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA正确 B只有正确 C正确 D正确21 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )A用装置A来做SO2的喷泉实验 B用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C用装置C来验证NH3易溶于水D用装置D来验证氧化性：Cl2Br2I222. 铜跟稀硝酸反应，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A. mol B. molC. mol D. mol23甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，
9、其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是（ ）A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊第卷（共46分）三、填空题（共 46 分，答案填写在第卷的答题卡上）24（10分）（1）元素A是第三周期A族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式_。（2）在所有
10、的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置_ 。（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是_ (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式_ 。（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式_ 。25（12分）某些化学反应可用下式表示： A + B C+ D + H2O 。 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若C
11、是一种碱性气体，常用作制冷剂。则C为 （填化学式下同）。实验室制取C气体的化学方程式为 。（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为 。写出C与溴水反应的化学方程式 。（3） 若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则A为 。D与水反应的化学方程式为 。26.（12分）下表为元素周期表的部分，请参照元素一在表中的位置，回答下列问题。族周期IA01AAAAAA23（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。（2）最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）用电子式表示的氢化物：_。（4）下列可以判断和金属性强弱的是_（
12、填序号）。a. 单质的熔点比低 b. 化合价比低c. 单质与水反应比剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性比强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. Z的化学式是_。b. N生成的单质反应的化学方程式是_。15.（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述
13、装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下_L O2才能使NO全部溶于水。.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。安溪一中2014-2015学年度高一第二学期化学期中考试参考答案一、选择题(每小题2分，共30分。)15 ACBAD 6-10 CCDAB 11-15 CDCBA二、选择题(每小题3分，共24分。)1620 CDCCA 21-23 DDB三、填空题（共 46 分）24.(10分，每空2分)(1)NH4Cl (2)第2周期第VIIA族（3）Ca2+H2CO3H2SiO3(3) H (4)cd(5)a. Al(OH)3 b. 27. (12分，每空2分).(1)3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO (2)C、D2NOO2=2NO2 (3)C、D (4)2.24II. 丁