1、黄冈中学2015年高三年级适应性考试理科综合能力测试 B7化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养B装运乙醇的包装箱应贴的图标是C用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClBpH1的溶液中：K、Fe2、MnO、SOC c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCND与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K、Cl、SO9已知33As、35Br位于同一周期
2、。下列关系正确的是()A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410栀子花具有浓郁的香味是是因为栀子酯，其结构简式如图，下列 说法正确的是（）A该栀子酯的分子式C10H11O2B1mol栀子酯水解需要消耗2molNaOHC栀子酯可以发生加成、取代和消去反应D栀子酯的一氯代物有六种11下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C1）=c（I）BpH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）C常温下，0.1molL-1的NH4Cl CH3COON
3、H4 NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：D物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)12为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法错误的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法AKNO3（NaCl）H2O重结晶B乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液C乙醇（水）生石灰蒸馏D溴苯（溴）H2O萃取13现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A当外电路中有0.2mole转移时，通过质 子交换膜的H+的个数
4、为0.2NABA极的电极反应式为+ e=Cl+C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极DB为电池的正极，发生还原反应26（14分）铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为： Fe(OH)3 + NaClO + NaOH Na2FeO4 + X + H2O, 则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶已知：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe
5、（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4FeS2是一种黄色难溶于水的固体。（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式： 。（3）为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是 ；如果加NaOH调节溶液的pH=a，则滤液B中的c（Fe3+）= （25时， KspFe(OH)3=41038）（4）滤液B中可以回收的物质有 。27（16分）二氧化碳的捕捉和利用
6、是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3+ 41.2 kJmol1写出CO2(g)加H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。（填代号）a逆反应速率先增
7、大后减小bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小d容器中c(H2)/ c(CO2)的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。（3）已知常温下NH3.H2O的电离平衡常数K=1.7510-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.410-7，K2=4.710-11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或
8、“碱性”）；反应NH4+HCO3-+H2ONH3.H2O+H2CO3的平衡常数K= 。 28（13分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（2）B装置的作用是 。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置
9、，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。含量的测定称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B锥形瓶洗净后未干燥C滴定结束仰视读数 D滴定结束俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
10、 。（结果保留4位有效数字）37【化学选修3:物质结构与性质】(15分)，太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）基态硅原子的电子排布式： 。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为 ，硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为_(填化学式)。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞
11、中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为 g/cm3 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）38【化学选修5:有机化学基础】(15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：J已知：. （R，R是两种不同的烃基）. （R、R代表烃基）（1）的反应类型是 ，A的名称为_。（2）的化学方程式为 。（3）PMMA单体的官能团名称是 、 。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 。（5）符合下列要求的J的同分异构体有 种。能与NaOH溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液的紫色
12、褪去分子中不含环状结构其中与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。化学参考答案选项78910111213A卷答案CBDBACD选项78910111213B卷答案BACDBDA26（14分）（1）NaCl （1分） Fe（OH）3（1分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分） FeS2 +14 Fe3 + + 8 H2O =15Fe2 + + 2 SO42- + 16 H+ （2分） 。3.23.8 （2分） 410（4-3a）
13、 （2分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分；漏写酌情给分）； 27(16分) （1），共价键（2）2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g) H122.7 kJmol1b 0.18 mol .L-1min-1；KA=KCKB。（3）碱性，1.310-3（每空2分）28（13分）(1) （2分）（2）将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）（2分）（3）或；（2分）（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入12滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C
14、中产物含有NaNO2（2分）(5)AC（2分）（6）86.25%或0.8625（3分）36（15分）（1）B、C、D （2分）（2）热交换器 （1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（2分）（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。 （2分）不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。（2分）（4）1.2 （2分） 0.004 （2分）； （5）用氨水吸收 （2分）37 （1）1s22s22p63s23p2（2分）（2）SinH2n+2（1分），sp3（1分），硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（3）AsSeBr（2分）（4）平面三角形（1分），CO32-或NO3-（2分）（5）1：3（2分）； g/cm3（2分）38 （1）加成反应（1分）,1，2-二溴乙烷（1分）（2）（2分）（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）（4）（2分）（5）8（2分），（2分）（6）（3分）