1、影响盐类水解的因素一、单选题（共17题）1在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是A增大、增大、不变、减小B减小、增大、不变、减小C增大、减小、减小、减小D增大、减小、减小、增大225 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和均保持不变B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断
2、稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大3下列有关说法正确的是A若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化B反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为Hc(HR-)c(H2R)c(R2-)B在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3C1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为2：1：2D25时，将等物质的量浓度的NaHR和Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：c(Na+) c(R2-) c(HCO)c(OH-)c(H+)1525时，用溶液滴定某二元弱酸，
3、被滴定分数、pH及微粒分布分数，X表示、或的关系如图所示：下列说法错误的是A点溶液中溶质为和B点溶液中：C点溶液中：Da、b、c、d四点溶液中水的电离程度：16在相同物质的量浓度的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4HSO4NH4HCO3NH4Cl溶液中，c(NH)大小比较，正确的顺序是ABCD17某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述中，正确的是AI为氯化铵稀释时pH值变化曲线，II为盐酸稀释时pH值变化曲线Ba点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同Cc点溶液的导电能力一定比b点
4、溶液导电能力强Db点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的Kw相同二、填空题（共4题）18与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+210-5HClOHClOClO-+H+3.010-8H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=5.610-11H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问
5、题：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是_（填化学式）。（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_。（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D （4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_V2（填“”、“”或“=”）。（5）下列四种离子结合H+能
6、力最强的是_。A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_。A Va10Vb B Va10Vb C Vb10Va D Vb10Va（7）已知100时，水的离子积常数Kw=1.010-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_性；（8）等浓度的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl、NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_。（9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_。（10）物
7、质的量浓度相同的四种溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3四种溶液的pH由小到大排列的顺序是_（用编号填写）。19NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）如图1是几种0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；20时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO42)c(NH4)3c(Al3+)_。（2）室温时，向100 mL 0.1 molL-1N
8、H4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。20（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是_。AX一定是酸或强酸弱碱盐溶液 BY一定是90时的纯水CY液体一定呈中性 DZ可能是Na2SiO3溶液（2）物质的量浓度相同的三种溶液：NH4Cl氨水NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_。A B C D（3）比较填空(选填“或“ Ka2，则，C错误；D0.1 molL1的HF加水稀释，c(H)减小，c(OH-
9、)增大，故变小，D错误；答案选B。3B【详解】A根据原电池原理，活泼的一极为负极，更容易被氧化，铝比铜活泼， A错误；B该反应为熵减的反应，若能自发，则Hc(H2R)，A项错误；B根据题中电离常数得到酸性：，因此溶液中通入足量是不反应的，B项错误；C与足量的反应消耗2mol，与反应消耗1mol，与反应消耗2molNa，因此消耗三者的物质的量之比为2:1:2，C项正确；D溶液中电离常数为，25时，Na2CO3溶液中的水解常数，则水解产生的HCO浓度大于电离产生的R2-浓度，溶液呈碱性，因此所得溶液中各离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HCO) c(R2-) c(OH-)c(H+)，D项错误；答
10、案选C。15B【详解】A由图示可以看出，点H2A被滴定分数为 0.5，即有一半H2A与NaOH反应生成NaHA，因此 a溶液中溶质为和，A正确；B点H2A被滴定分数大于 1，溶质为NaHA和Na2A，溶液中钠离子浓度最大，结合图可知：，B错误；C根据电荷守恒有：，由图示可知，点溶液中有：c(A2-)=c(HA-)，故有 ，C正确；D由图示可知，从a点到d点，溶液中H2A越来越少，而NaHA、Na2A越来越多，故电离越来越弱，而盐类水解程度越来越大，盐类水解促进水的电离，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：，D正确；故答案为B。16D【详解】物质的量浓度相同的下列溶液：(NH4)2CO3(N
11、H4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4HSO4NH4HCO3NH4Cl，先不考虑水解，则(NH4)2CO3(NH4)2CO3 和 (NH4)2Fe(SO4)2都含有两个，所以中c()大于其它三种物质，而(NH4)2CO3 中水解显酸性，CO水解显碱性，两者相互促进，所以水解的量较多，的量较少，(NH4)2SO4中SO对浓度无影响，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子对的水解起抑制，水解程度较小，c()较大，即溶液中c()：；三种物质中，NH4HSO4完全电离，水解受到的溶液中的大量的H+的抑制，即的量较多，溶液中c()较大，NH4Cl中，水解，Cl-对无影响，NH4HCO3中，HC
12、O水解促进水解，溶液中c()应最小，则；故答案为D。17C【详解】A稀释会促进氯化铵溶液中铵根的水解，所以氯化铵的pH变化较慢，则I为盐酸稀释时pH值变化曲线，II为氯化铵稀释时pH值变化曲线，A错误；B氯化铵水解使溶液显酸性，水解是微弱的，所以pH相等的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵的浓度更大，等体积的两溶液分别与NaOH反应，氯化铵消耗的NaOH更多，B错误；C初始时氯化铵溶液中氯离子的浓度要大于盐酸中氯离子浓度，b、c两点相比较氯离子浓度c点大，c点氯化铵溶液中氢离子浓度大于b点盐酸溶液氢离子浓度，而且氯化铵溶液中还含有铵根离子，所以c点溶液离子浓度大导电性强，C正确；D盐酸的电离抑制水的电离
13、，d点盐酸的浓度更小，则水的电离程度更大，D错误；综上所述答案为C。18H3PO4 CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3- D B A 酸性 5.010-10 acbK(HClO)K2(H2CO3)，发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-；(3) ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，选项A正确；BCH3COOH溶液加水稀释过程，c(CH3COOH)减小，K=，则变小，选项B错误；C稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不变，选项C错误；D稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-
14、)增大，则变大，选项D正确；答案选D；(4)根据HClO的Ka=3.010-8 c(H+)=10-3mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，等体积混合酸过量，溶液呈酸性；(8)NH3H2O溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+)，所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，三者c(NH4+)浓度；（NH4）2SO4中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度；则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是；(9)醋酸的电离常
15、数Ka=210-5mol/L，CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.010-10；(10) 已知酸性大小为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-CO32-，所以水解程度:Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONa，则物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大排列的顺序是acbd。【点睛】本题考查离子浓度大小比较，水解平衡，电离平衡等知识，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意酸根离子水解程度与酸的书写强弱关系，注意：碳酸氢根离子对应的酸是碳酸、碳酸氢离子对应是酸是碳酸氢根离子。19A 103molL1 a c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H) 【详解】（1
16、）铝离子、铵根离子的水解都使溶液呈酸性，且温度升高有利于水解平衡正向移动，溶液的pH减小，酸性增强，所以A曲线符合；由A曲线可知室温时，0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH3，则c(H)10-3mol/L，c(OH)10-11mol/L，根据电荷守恒2c（SO42）+c(OH)c（NH4+）+3c（Al3+）+c(H)，所以2c(SO42)c(NH4)3c(Al3+)c(H)(OH)（10-3-10-11）mol/L103molL1；（2）水的电离程度最大时，即是水解的盐的浓度最大时，硫酸氢铵溶液中硫酸氢铵的物质的量是0.01mol，当氢离子与氢氧根离子完全反应时恰好生成硫酸铵，此时铵
17、根离子的浓度最大，且溶液中只存在铵根离子的水解，水的电离程度最大，消耗氢氧化钠的体积是100mL，所以为a点；在b点氢离子已经完全被消耗，pH7，溶液显中性，说明溶液中铵根的水解和一水合氨的电离程度相等，溶质是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，因此溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)。【点睛】本题主要是考查影响盐水解平衡的因素，水的电离，离子浓度的比较，图像的分析等。在进行离子浓度大小比较时注意搞清楚溶液中存在的平衡有哪些，尤其要注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的灵活应用。另外分析滴定曲线时要注意起点、中性点、反应一半以及过量一半时的几个特殊
18、点。20D B 吸热 【详解】(1)AX的pH=1，显强酸性，X可能是酸或强酸弱碱盐溶液或强酸强碱的酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；BY的pH=7，Y可能是常温时的纯水，强酸强碱盐溶液，故B错误；CY的pH=7，由于温度不一定是常温，Y液体不一定呈中性，可能显碱性，故C错误；DZ溶液的pH=10，Na2SiO3溶液能够水解显碱性，可能是Na2SiO3溶液，故D正确；故选D；(2)中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度最大；中电离生成NH4+，且铵根离子水解程度很弱；中氨水电离程度很小，NH4+生成的浓度最小，则c(NH4+)大小顺序为，故选B；(3)酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，
19、常温下两种溶液：apH=4盐酸 bpH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：ab，故答案为；根据图示，温度不变时，由P1变成P2，增大压强，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，因此a+bc+d，故答案为；(4)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为；化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为吸热；800，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此时Qc=1K=0.9，因此反应逆向
20、进行，v正v逆，故答案为。2120mgg-1 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的As(V)和As(III) 加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 pH由34时，溶液中Fe3+的水解程度显著增大，几乎全部转变成Fe(OH)3而沉降下来 空气中的O2 若As(III)被Fe3+氧化，则还原得到的Fe2+会使溶液中Fe2+的浓度会增大，这与图2所示溶液中的Fe2+的浓度一直接近为0的实验事实相悖 【详解】(1)由图可知，纳米二氧化钛投加量为20mgg-1时，砷的吸附量可达最大，故答案为：20mgg-1。物理吸附法去除水体中砷的过程中用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，由于活性炭自身具有一定吸附能力
21、，因此未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，故答案为：活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的As(V)和As(III)。由图可知，纳米二氧化钛投加量相同时，As(V)吸附量始终高于As(III)吸附量，因此若要提高废水中As(III)的去除率，可将As(III)氧化为As(V)，故答案为：加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷。(2)Fe3+为弱离子，在水中会发生水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，溶液pH增大，Fe3+水解程度增大，最终以Fe(OH)3形式沉淀，故答案为：pH由34时，溶液中Fe3+的水解程度显著增大，几乎全部转变成Fe(OH)3而沉降下来。若溶液中As(III)是被Fe3+氧化，则溶液中Fe3+被还原为Fe2+会使溶液中Fe2+浓度增大，由图可知，溶液中Fe2+浓度始终为0，由此说明废水中的As(III)主要被空气中的O2氧化为As(V)，故答案为：空气中的O2；若As(III)被Fe3+氧化，则还原得到的Fe2+会使溶液中Fe2+的浓度会增大，这与图2所示溶液中的Fe2+的浓度一直接近为0的实验事实相悖。