1、课时跟踪训练(二十八)A级(基础达标)一、选择题1为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是()A饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变B饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小D石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用解析饱和石灰水中加入生石灰，CaOH2O=Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2的物质的量减少，A项错误 ；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH的浓度不变，B正确；C项，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，升高温度，KspCa
2、(OH)2减小，正确。答案A2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。答案B3(2017大连双基测试)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51016。
3、下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl难溶于水，不能转化为AgIB同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于1011 molL1解析本题考查难溶电解质的转化，意在考查学生对相关知识的掌握情况。难溶物之间能相互转化，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，只要离子的浓度商Qc大于相应的Ksp，就可以生成沉淀，A项错误；同一类型难溶物的Ksp相差越大，越容易转化为更难溶的物质，B项正确；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，
4、且差距较大，AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合后会有AgI沉淀生成，C项正确；常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI ，则必须c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，即105c(I)8.51016，所以c(I)1011 molL1，D项正确。答案A4(2017山西运城月考)下列说法正确的是()A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析Ksp值只与温度有关，常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值
5、不变，A项错误；稀盐酸中含较多的Cl，使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡逆向移动，故用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体使溶液中c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，故c(Ba2)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，例如：Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。答案B5(2017安徽蚌埠二中月考)在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法
6、中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析根据CuS、ZnS的Ksp可知，1 L溶液中溶解的CuS的质量为101896 g，同理1 L溶液中溶解的ZnS的质量为101297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A错误；根据CuS的溶解平衡：CuS(s)S2(aq)Cu2(aq)可得Kspc(Cu2)c(S2)，可知饱和CuS溶液中c(Cu2)1018 molL1，B错
7、误；FeS的Ksp大于ZnS的Ksp，所以向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S时，应只有ZnS生成，C错误；依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS，D正确。答案D6(2016湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变Ct时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大D常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液
8、，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018解析本题考查沉淀溶解平衡，意在考查学生的分析能力和计算能力。A项，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，常温下，Ksp(PbI2)c2(I)c(Pb2)(2103)211034109，A错误；B项，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡左移，c(I)减小，PbI2的溶度积常数不变，故c(Pb2)增大，B错误；C项，t时刻改变的条件是增加碘离子浓度，且PbI2的Ksp不变，C错误；D项，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为K51018，D正确。答案D二、填空题7硫酸工业
9、中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：溶液pH3.7时，Fe3已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb1.8105 molL1，其饱和溶液中c(OH)约为1103 molL1。请回答下列问题：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(2)上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是_(填字母)。A氢氧化钠 B氧化铝C氨水 D水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH13，如果pH过小，可能导致的后果是_(任写一点)。(4)H中溶质的化学式是_。(5)计算溶液F中的c(Mg2)_(25 时，氢氧
10、化镁的Ksp5.61012)。解析(1)固体A为SiO2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(2)一水合氨饱和溶液中c(OH)1103 molL1，达不到0.1 molL1，所以应加NaOH溶液调节pH。(3)根据信息，调节pH3.7时，使Fe3沉淀完全，调节pH13时，使Mg2沉淀，使Al(OH)3溶解。若pH过小，会造成Mg2沉淀不完全或Al(OH)3溶解不彻底。(4)溶液F为NaAlO2溶液，通入足量CO2后，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液。(5)c(Mg2) molL15.61010 molL1。答案(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)A(3)Mg2沉
11、淀不完全或Al(OH)3溶解不完全等(4)NaHCO3(5)5.61010 molL18(2017湖南长沙一中月考)水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列问题。某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 )：操作步骤现象步骤1：向20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 mol/L KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中加少量2 mol/L Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3 mol/L AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量
12、滤渣加入到适量的3 mol/L KI溶液中出现黄色沉淀查阅资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp(AgSCN)1.01012；Ksp(AgI)8.51017。(1)请结合化学用语和必要的文字解释步骤2现象出现的原因：_。(2)该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_(任写一点即可)。(3)写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K_。解析(1)向20 mL0.05 mol/L AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 mol/L KSCN溶液，充分反应，产生白色沉淀，发生反应：Ag(aq)SCN(aq)AgSCN(s)，该物质在溶液中存在沉淀溶解平衡
13、AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，溶液中仍有少量SCN，向该溶液中加入Fe3，溶液中的SCN与Fe3发生显色反应，使溶液变为红色。(2)向步骤2所得溶液中加入硝酸银，Ag会和SCN发生反应得到AgSCN白色沉淀，使Fe(SCN)3的溶解平衡正向移动，导致溶液红色变浅。(3)步骤1所得的滤渣中含AgSCN固体，将其加入到KI溶液中，会产生沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，由于溶解度：AgIAgSCN，所以两者会发生沉淀转化，即Ag与I反应生成AgI黄色沉淀，使AgSCN的沉淀溶解平衡正向移动，反应可表示为AgSCN(s)I(aq)AgI(s)SCN(aq)，则K
14、。答案(1)由于存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故溶液中仍有少量SCN，Fe3与SCN结合生成Fe(SCN)3，从而溶液显红色(2)出现白色沉淀(或溶液红色变浅)(3)B级(能力提升)一、选择题1(2017河北秦皇岛一中月考)25时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水 B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸 D10.00 molL1盐酸解析观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。答案B2某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度
15、积常数，设计了如下实验：.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a；.取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液，观察现象；.另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n(H)3.000105 mol。分析过程，下列说法错误的是()A步骤中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B步骤中观察到的现象是产生黄色沉淀C此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp1.350108D若步骤盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响解析C项，测得n(
16、H)3105 mol，则10 mL滤液中n(Pb2)1.5105 mol，则c(Pb2)1.5103 mol/L，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq) 1.5103 mol/L 3103 mol/LKsp(PbI2)c(Pb2)c2(I)1.5103(3103)21.350108，C正确；若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的10.00 mL滤液含有的Pb2减少，Ksp测定结果将会偏小，选D。答案D3(双选)(2016江苏盐城一模)25时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。
17、下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为11020B向Cu2浓度为105molL1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105molL1 Zn2、Fe2、Mn2的混合溶液中逐滴加入104molL1 Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)解析由图示可知，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)110101102511035，A错误；由图像知，Ksp(CuS)Ksp(MnS)Ksp(FeS)105 molL1，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Cl) molL11.56107 molL1；Ag2CrO4开始沉淀时c(
18、CrO) molL1106 molL1，正确。答案D二、综合题5(2017武汉检测)已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。 a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b它们的大小都随温度的升高而增大 c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d定温度下，在CH3COONa溶液中，KWKaKh(2)25时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”
19、)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(3)25时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。(4)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H”、“”或“”)v逆。(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 molL1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3)解析(1)对于正反应为放热反应的化学平
20、衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b选项错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c选项错误。(2)根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，因为c(NH)c(Cl)，所以c(H)c(OH)，故溶液显中性。Kb。(3)由Ka，代入数据得c(H2SO3)0.01 molL1。(4)根据方程式可得K；设开始时c(CO)a molL1，平衡时c(CO2)b molL1，则0.25，得a5b，则平衡时CO的转化率为20%；Qc0.20v逆。(5)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，Fe3完全沉淀时c3(OH)，得c(OH)21011 molL1，pH3.3，Mg(OH)2开始沉淀时c2(OH)1.01010，得c(OH)1105 molL1，pH9，调节pH范围为3.3,9)。答案(1)ad(2)中(3)0.01 molL1(4)20%(5)3.3,9)