1、离子放点顺序及规律一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是A. 电解饱和食盐水阴极：B. 电解溶液阴极：C. 电解熔融NaCl阴极：D. 电解NaOH溶液阳极：2. 用石墨作电极电解和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是A. 、B. Cu、C. 、D. Cu、3. 下列关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 电解产物为和Na电解过程中，能产生黄绿色气体电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色A. B. C. D. 4.
2、 X溶液中含有、四种离子，浓度关系如下表：离子物质的量浓度11n1室温下，电解溶液如图，闭合K，当电路中有通过后断开K，若忽略电解时溶液体积和温度的变化及电解产物可能存在的溶解现象，则下列说法错误的是 A. B. 电解后溶液的C. 石墨电极产生气体D. 铁电极为阴极，质量增加5. 传感器可以检测空气中的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是 A. b为电源的正极B. 阳极的电极反应式为C. 当电路中电子转移时，进入传感器的为D. 阴极的电极反应式为6. 某学者成功实现用氮气和水生成氨，其装置如下图所示。下列说法正确的是A. 图中的能量转化方式只有2种B. 极发生的电极反应为C. 该
3、装置工作时，向极区移动，电解质溶液的减小D. 极区与极区产生的气体的物质的量之比为7. 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的，则该电解质可能是A. B. NaOHC. D. 8. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使其晶体熔化，下列说法不正确的是 A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C. 放电时电极反应为：D. 充电时移向电极9. 锂硫电池的比能量高、能量密度高、对环境友好且价格低廉，具有良好的发展前景。某锂硫电池的总反应式为，以该电池为电源制备草酸铜的装置示意图如下所示
4、电解液不参与反应。下列说法正确的是A. a极为锂硫电池的正极B. 锂硫电池放电时，负极的电极反应式为C. 草酸铜在阳离子交换膜的右侧生成D. 每生成，需通入10. 利用电解法转化可实现的资源化利用，如下是利用电解法将转化为HCOOH的原理示意图。下列有关说法正确的是A. Sn电极是阳极B. 电解池工作时，阳极区浓度增大C. 阳极区逸出两种无色无味的气体D. 由右侧向左侧迁移11. 电解法处理含铬六价铬废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是。下列说法正确的是A. 电解槽中向阳极移动B. 阳极的电极反应式是：C. 电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D. 阳极的铁板可用石墨代替12. 用如图
5、所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是 A. 若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处，则Y为原电池的负极B. 若X为铜片，Y为铁片，Z为，将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜C. 若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀D. 若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A处，Y极发生的反应为13. 电解饱和食盐水的装置如图所示，通电一段时间后，下列说法不正确的是 A. 阴极附近溶液的pH增大B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C. 若阳极最终收集到气体，则反应中转移电子的物质的量为D. 完全电解后充分混合U形管中的物质，所得溶液中
6、会含有NaClO14. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为，以下说法正确的是A. a极与电源的负极相连B. 产物丙为硫酸溶液C. 离子交换膜d为阴离子交换膜D. a电极反应式：15. 可由电解制取，如图所示，电解总反应：。下列说法正确的是 A. 铜电极发生还原反应B. 石墨电极上产生氢气C. 铜电极接直流电源的负极D. 该反应也可设计为原电池16. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示气体体积均在相同状况下测定。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A. B.
7、C. D. 二、填空题（本大题共8小题，共52分）17. 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式：_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。18. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。 电极上的电极反应式为_，检验 该电极反产物的方法是_。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则 电极的材料是_，电极反应
8、式是_。电极的材料是_，电极反应式是_。19. 目前可采用电解的方法除去废水中的，原理如图所示。写出阴极的电极反应式：_。20. 用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，装置如下图所示，写出阳极产生的电极反应式：_。21. 工业上利用和合成，又可以进一步制备联氨等。由制备的常用方法是NaClO氧化法，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式_。22. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞若闭合，铁棒上的电极反应为_若闭合，铁棒附近观察到的现象是_写出石墨棒上发生的电极反应式_电路中通过个电子时，两极共产生_mol气体。23. 如
9、图所示，若电解时，测得铜电极的质量增加。试回答： 电源中Y极是_填“正”或“负”极，C中银电极发生的电极反应式是_通电时，B中共收集到标准状况气体，B中阳极发生的电极反应式_。溶液体积为电解前后溶液的体积变化忽略不计，则通电前_。若A中KCl溶液的体积也是，电解后溶液中仍有，则电解后，共产生气体的体积为标准状况_，此时溶液_。24. 按要求填空。利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为_，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为_。与一定条件下反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电
10、极，该电池负极反应式为_。某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。如图1为某实验小组依据氧化还原反应：用离子方程式表示_设计的原电池装置其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。在甲装置中铜电极反应为_；乙装置中石墨为_极填“正”、“负”、“阴”或“阳”，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_。某课题组利用图3所示装置，探究和化合生成形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为_。答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意离子放电顺序的应用是关键，难度不大。【解答】A.电解饱和食盐水阴极：，故A错误；B.电
11、镀铜时电解质溶液为溶液阳极上是铜发生失电子的氧化反应：，故B正确；C.电解熔融NaCl阴极上是钠离子得电子的还原反应，即：，故C正确；D.电解NaOH溶液阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应：，故D正确。故选A。2.【答案】B【解析】【分析】电解和KCl的混合溶液时，离子放电顺序为、，据此判断阴阳极上产物本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大【解答】电解和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为：、，所以阴极上析出Cu，阳极上析出，故选：B。3.【答案】C【解析】【分析】 本题涉及电解池的工作原理以及物质的性质等知识，属于综合知识的考查，难度中等。【
12、解答】电解NaCl水溶液，在阴极上放电的是氢离子，产生氢气，在阳极上放电的是氯离子，产生的是氯气，阴极产物是氢氧化钠和氢气，阳极产物是氯气；电解NaCl水溶液，电解产物为和NaOH和，故错误；电解过程中阳极上能产生黄绿色气体氯气，故正确；电解NaCl水溶液，电解产物为和NaOH和，电解液中氢氧化钠溶液存在，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故正确；电解NaCl水溶液，电解产物为和NaOH和，电解液中氢氧化钠溶液存在，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故错误。故选C。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查了电解原理、电极产物的判断和计算，明确溶液中离子
13、放电顺序是解本题的关键，注意电子守恒和电荷守恒在电化学计算中的运用，题目难度中等。【解答】电解质溶液中阳离子放电顺序为，阴离子放电顺序为，A、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得浓度为：，故A正确；B、由A可知，溶液中，当电路中有通过时，阴极上得到全部析出，不生成氢气，阳极上转移全部生成氯气，所以溶液中的离子为、，可能含有大量或，由于，根据电荷守恒可知，溶液中，故B正确；C、石墨电极为阳极，电路中有通过，根据和判断、计算可知，生成，转移电子1mol，转移2mol电子，放电生成，共生成1mol气体，但不能确定气体的存在状况，所以不能计算气体的体积，故C错误；D、溶液中铜的物质的量为1m
14、ol，由知，当转移3mol电子时，阴极上不仅析出铜还析出氢气，所以铜完全析出，1mol铜的质量是64g，故D正确；故选：C。5.【答案】D【解析】【分析】本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，主要是电极分析，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】A.与b电极连接的电解池的电极上发生变化为，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故A错误；B.与电源a极相连的电极为电解池的阳极，电极反应式为 ，故B错误；C.温度和压强未知，不能计算气体体积，故C错误；D.阴极的电极反应为变化为，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应式为，故D正确；故选D。6.【答案】B【解析】【分析】本题
15、考查电解池的工作原理分析，电极反应式的书写，及电化学的相关计算，题目难度一般。【解答】A.上图中的能量转化方式包含风能转化为电能，光能转化为电能，电能转变为化学能等，不止2种，故A错误；B.a极发生的电极反应为，故B正确；C.b极为阳极，装置工作时向a极区移动，电解质溶液pH减小，故C错误；D.根据电极反应式可知，a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为，故D错误。故选B。7.【答案】B【解析】解：A、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故A错误； B、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增
16、大，故B正确； C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误； D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误； 故选：B。根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答8.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是
17、解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。放电时，电池反应式为，负极反应式为，正极反应式为，充电时，阴离子移向阳极，据此分析解答。【解答】A.因为构成电池的材料Li易被氧化，还能和水反应，所以必须在无水无氧条件下进行，故A正确；B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故B正确；C.放电时为正极，发生得电子的还原反应，即反应为，故C错误；D.充电时移向阳极，即与正极相连的电极，故D正确。故选：C。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写，掌握原电池的原理以及电解池的放电顺序即可解题，难度中等
18、。【解答】由装置示意图可知：利用电解原理制备草酸铜时，Cu失电子，发生氧化反应生成，则Cu极作阳极，故b极为锂硫电池的正极，a为锂硫电池的负极，Pt电极为电解池的阴极，据此解答。A.利用电解原理制备草酸铜时，Cu失电子，发生氧化反应生成，Cu极作阳极，故b极为锂硫电池的正极，故A错误；B.根据锂硫电池的总反应式可知，负极的电极反应式为，故B正确；C.电解过程中，通过阳离子交换膜向阴极移动，故草酸铜在阳离子交换膜的左侧生成，故C错误；D.每生成，转移2mol电子，需通入标况下，没指明温度、压强，无法计算的气体，故D错误。故选B。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查电解原理，试题侧重学生分析能
19、力和灵活运用能力的考查，把握电解原理是解本题关键，明确各个电极上发生的反应及离子放电顺序即可解答，注意离子交换膜的作用，题目难度一般。【解答】根据电解制HCOOH的原理可知，Sn电极为阴极，阴极发生还原反应生成，电极反应为：，阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，浓度降低，电极反应式为，据此分析解答。 根据电解制HCOOH的原理可知，Sn电极为阴极，阴极发生还原反应生成，电极反应为：，阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，浓度降低，电极反应式为。A.根据电解制HCOOH的
20、原理可知，Sn电极为阴极，故A错误；B.阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，浓度降低，故B错误；C.阳极区总电极反应式为，故C正确；D.依据电解原理移动到阴极，应由左到右，故D错误。故选C。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查了电解池的反应原理和应用，注意对电解原理的掌握，明确电极反应是解题关键，难度不大。【解答】A.电解槽中B端氢离子得到电子，所以B为阴极，氢离子向阴极移动，故A错误；B.阳极的电极反应式是：，故B错误；C.氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极区溶液的pH升高，故C正确；D.阳极铁失去电子生成，不可用石墨代替，故D错误。故选C。12.【答案】
21、B【解析】【分析】本题考查了原电池、电解池原理的电极判断，电极反应和离子移动方向，题目难度中等。【解答】A.若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，开关K置于B处是原电池，电解质溶液是NaOH，铝与NaOH溶液反应，所以铝做负极，故A错误；B.若X为铜片，Y为铁片，Z为，将开关K置于A处，是电解池，铜做阳极，铁做阴极，在电解池中阳极失电子，所以能实现在铁片上镀铜，故B正确；C.若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A处，是电解池，铁做阳极，锌做阴极，在电解池中阳极失电子，不能减缓铁的腐蚀，将开关K置于B处，是原电池，锌做负极，铁做正极，锌失电子发生吸氧腐蚀，能减缓铁的腐蚀，故C错误；D.
22、若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，开关K置于A处，是电解池，X做阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，Y做阴极，发生的反应为，故D错误。故选B。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查电解饱和食盐水的装置分析，难度一般。【解答】A.电解饱和食盐水时，选用石墨棒作阳极材料，在阳极上氯离子失电子得到氯气，而使用活泼金属铁作阴极，则阴极是水中的氢离子得电子，放出氢气，所以阴极的氢氧根离子浓度增大，A项正确；B.在阳极区，氯离子失电子产生氯气，遇湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，B项正确；C.电解过程中，氯离子在阳极失电子生成氯气，未告知是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，则也无法计算转移电子的物质的量，C项不
23、正确；D.氯化钠溶液电解后产生的氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液中会有NaClO生成，D项正确。故选C。14.【答案】B【解析】【试题解析】【分析】本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键。【解答】装置图分析可知是电解装置，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应为，阴极生成氢气，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A.分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B.阳极a生成氧气，电极反应为，生成产物丙为硫酸，阴极
24、生成氢气，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C.根据分析可知，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C错误；D.阳极a生成氧气，电极反应为，故D错误。故选B。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用。【解答】A.铜电极本身失电子，发生氧化反应，故A错误；B电解总反应：，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故B正确；C.铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D.该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误。故选B。16.【答案】C【解析】【分析】本题以电解原理为载体
25、考查了物质间的反应，根据图象中转移电子确定析出物质，再结合“析出什么加入什么”的原则分析解答，易错选项是D，根据原子守恒将改写为来分析解答，题目难度中等。【解答】用惰性电极电解硫酸铜溶液时，先发生反应，当铜离子完全析出时，发生反应，根据图象知，转移电子时只有气体氧气生成，发生反应，实际上相当于析出氧化铜，根据氧化铜和转移电子之间的关系式得，所以相当于析出；继续电解发生的反应为，实际上是电解水，根据水和转移电子之间的关系式得，所以电解水的物质的量是，根据“析出什么加入什么”的原则知，要使溶液恢复原状，应该加入氧化铜和水。A.只加氧化铜不加水不能使溶液恢复原状，故A错误；B.加入碳酸铜时，碳酸铜和
26、稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以相当于加入氧化铜，没有加入水，所以不能使溶液恢复原状，故B错误；C.，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入和的水，所以能使溶液恢复原状，故C正确；D.相当于加入和，与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故D错误；故选C。17.【答案】；由a到b【解析】【分析】本题考查了电解池原理的应用、电极方程式的书写，难度不大。【解答】电解液是KOH溶液，阴极的电极反应式为；故答案为：；电解过程中阳极反应为。阳极的通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。故答案为：；由a到b。18.【答案】 ；放出气体，溶液变红；把湿润的碘化钾淀粉试
27、纸放在Y电极附近，试纸变蓝色纯铜；粗铜；【解析】【分析】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及电极反应式的书写、检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法，题目难度不大。【解答】若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：；放出气体，溶液变红；电极上氯离子放电生成氯气，湿润淀粉的碘化钾试纸放在Y极附近，观察试纸是否变蓝，故答案为：；把湿润淀粉的碘化钾试纸放在Y极附近，
28、试纸变蓝色；如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极发生反应为：，阴极上铜离子放电，电极反应式为，故答案为：纯铜；粗铜；。19.【答案】【解析】略20.【答案】【解析】略21.【答案】【解析】解：装置图分析可知，氧离子移向的电极为阳极，阳极上通入氨气失电子生成，阴极上氧气得到电子生成，传导离子为，阳极电极反应：， 故答案为：。装置图分析可知，氧离子移向的电极为阳极，阳极上通入氨气失电子生成，阴极上氧气得到电子生成，传导离子为，结合电荷守恒和原子守恒书写电极反应。本题考查了电解池原理、电极反应书写，注意装置图中离子移向判断电极名称的
29、方法应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。22.【答案】 产生气泡、变红色 【解析】解：若闭合，形成原电池，铁为负极，发生氧化反应生成二价铁离子，铁棒上的电极反应为：， 故答案为：； 若闭合，形成电解池，铁作阴极，氢离子得电子生成氢气，产生氢氧根，溶液为碱性，观察到的现象是产生气泡、变红色；石墨棒为阳极，氯离子失去电子生成氯气，发生的电极反应式，电路中通过个电子时，反应产生气体，产生气体，共产生气体， 故答案为：产生气泡、变红色；。若闭合，形成原电池，铁为负极，发生氧化反应生成二价铁离子； 若闭合，形成电解池，铁作阴极，氢离子得电子生成氢气，产生氢氧根，溶液为碱性；石墨棒为阳极，氯离子失去电
30、子生成氯气； 电路中通过个电子时，反应产生气体，产生气体，共产生气体。本题考查了原电池与电解池原理的综合应用，明确原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大。23.【答案】正； ；【解析】【分析】本题主要考查了电解池的工作原理及相关计算，根据装置分析电极和电极反应是解题基础，难度一般。【解答】电解时，测得铜电极的质量增加银，则转移的电子数，说明铜电极为阴极，银电极为阳极，据此解答，根据以上分析，电源中Y极连着阳极，是正极，C中银电极为阳极，电极本身失电子，发生的电极反应式是；故答案为：正；通电时，B中共收集到标准状况即气体，B中阳极是溶液中的阴离子失电子，发生的电极反应式；阳极产生标况下气
31、体的物质的量，所以阴极先是氢离子得电子产生的氢气，然后铜离子得电子，根据电子守恒，则铜离子的物质的量，溶液体积为电解前后溶液的体积变化忽略不计，则通电前；故答案为：；若A中KCl溶液的体积也是，电解后溶液中仍有，说明阳极只有氯离子放电，阴极氢离子放电，则电解后，转移电子数为，则产生的氯气为，产生的氢气为，共产生气体的体积为标准状况，生成的氢氧根的物质的量为，此时溶液。故答案为：；。24.【答案】 阴 【解析】解：铅蓄电池工作时，负极电解反应：，正极电极反应：；充电时阳极反应式与正极反应正好相反，则阳极反应式为，正极由变为，质量增加的量相当于二氧化硫，根据知，转移电子数，故答案为：；原电池负极发
32、生氧化反应，甲醇在负极失去电子，酸性条件下生成二氧化碳，由电荷守恒可知还有氢离子生成，负极电极反应式为：，故答案为：；设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：，故答案为：；若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极发生，呈碱性，则乙装置与铜相连的石墨为阳极，与铁相连的石墨为阴极，乙为电解池装置，阳极发生，故答案为：；阴；由原电池装置可知，在负极发生氧化反应生成，则y为五氧化二氮，另外在正极发生还原反应，与负极生成的生成，发生的电极反应为，故答案为：。铅蓄电池放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，正极二氧化铅得电子发生还原反应，充电时阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反；正极由变为，质量增加的量相当于二氧化硫，根据正极增加质量与转移电子正极的关系式计算转移电子数；原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，酸性条件下生成二氧化碳，由电荷守恒可知还有氢离子生成；根据自发氧化还原反应知识来书写；若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，乙为电解池装置；和化合生成，其中在负极发生氧化反应，而在正极发生反应，负极产物为，正极上生成，据此写出正极反应方程式。本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学知识的综合运用的考查，题目难度中等，注意电极反应方程式的书写，为解答该题的关键。
