1、泉州台商投资区惠南中学2017届高中毕业班 理科综合能力测试（二） 2016.12.17考试时间:150分钟 满分:300分注意事项：1考生将自己的班级、姓名、座号及所有的答案均填写在答题卡上。2答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。3本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两部分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23l 35.5第卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列过程不涉及氧化还原反应的是【 】A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜
2、器B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【 】 A3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4NA B0.2 g D216O中含有的中子数均为0.1NA C0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA D标准状况下，2. 24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA9松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。右图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是【 】A能发生取代、氧化、还原反应B分子式为C10H19OC同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
3、D与氢气加成后的产物有4种一氯化物10W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是【 】AZ元素的含氧酸是最强酸B原子半径：X ZC气态氢化物热稳定性：W XDW与Y两元素可以存在于同一离子化合物中11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【 】实验操作实验现象结论A用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有吸水性B向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀Ca(ClO)2具有氧
4、化性，沉淀为CaSO4D将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强12用如所示装置除去含CN，Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是【 】A该电解装置电极材料均为铁B该装置排放出的气体主要为N2和CO2C阴极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO+H2OD除去CN的反应：2CN+5ClO+2OH=N2+2CO32+5Cl+H2O13常温下，下列说法正确的是【 】A分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH BpHa的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pHa+nCpH相等的CH3COONa
5、、NaOH溶液中，水的电离程度相同DNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)26（15分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。制取步骤为： （一）催化剂的制备 下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：已知：浓硫酸与NaCl共热可制得HCl。（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为： d接e，_接_，_接_，_接_。 （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行_
6、（填“可行”或“不可行”），你的理由是： _。 （3）装置A中隐藏着一种安全隐患，认为硬质玻璃管与广口瓶之间应改用粗导管连接， 其理由是_。 （二）联苄的制备 联苄的制取原理为：实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤： 在三口烧瓶中加入足量的苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加1，2二氯乙烷（密度为1.27gcm-3）10.7mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄18.2 g。（4）仪器a的名称为_，和普通分液
7、漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是 。 （5）洗涤操作中，水洗的目的是_；无水硫酸镁的作用是_。 （6）该实验的产率约为_。（小数点后保留两位有效数字）27（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。（一）NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H180.50 kJmol1 2CO（g）O2（g）2 CO2（g） H566.00kJmol1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 。 （2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（
8、015min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。 0-10min内，NO的平均反应速率为_； T时该化学反应的平衡常数K ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不”） 图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”） 15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）变化，则改变的条件可能是 _。 （二）SO2主要来自煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 （3）下图电解装置可将雾霾中的NO、
9、SO2分别转化为NH4+和SO42。 写出物质A的化学式_， 阳极的电极反应式是 。28（14分）醋酸镍( CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是 、_。（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式： 。（4）酸浸过程中，l mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_。（5）沉镍过程中，若c（Ni2）2.0
10、 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。 35（15分）化学选修3：物质结构与性质 略36（15分）化学一选修5：有机化学基础是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：（1）A的名称为_，B含有的官能团是_。（2）的反应类型是_。（3）的反应的化学方程式为 。（4）的反应的化学方程式为 。（5）D的结构简式为_，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有_种，其
11、中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式是_（任写一种）。（6）参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：目标产物）。_37（15分）生物选修1：生物技术实践 略38（15分）生物选修3：现代生物科技专题科学家将鱼的抗冻蛋白基因转入番茄，使番茄的耐寒能力大大提高。回答下列相关问题：（1）在该过程中，研究人员首先获取目的基因，并采用 技术対目的基因进行扩增，该技术需要的条件是： 、 、原料和 。（2）为了在番茄中获得抗冻蛋白必须将抗冻蛋白基因连接在质粒中的 之后。基因工程核心步骤的名称是 。（3）研究人员通常采用
12、 法将鱼的抗冻蛋白基因导入番茄细胞内，通常采用 技术，在分子水平检测目的基因是否翻译成了相应的蛋白质。化学部分参考答案题号78910111213答案CBADCBD26.（15分）（1） f，g h，ab，c （2分）（2） 不可行（1分），制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。（2分）（3）防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞（2分）（4）球形冷凝管（1分）；可以使液体顺利滴下（1分）（6）洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）（2分）； 吸水剂（干燥剂）（2分）（7）72.85% （2分）27（14分）（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2
13、（g）H =-746.50 kJmol1 （2分）（2） 0.01mol/(Lmin) （2分） 5(mol/L)-1 （2分） 向右 （2分） b （1分） 增加CO的物质的量浓度或增大压强（2分）（3）H2SO4（1分） SO2 + 2H2O -2 e=SO42- +4H+ （2分）28（14分）（1）5.0pH6.7 （2分）（2）SiO2、 CaSO4 （2分） CaF2 （1分）（3）2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（4）NiS + H2SO4 + 2HNO3 = NiSO4 + SO2+ 2NO + 2H2O （2分）（5）31.4g （2
14、分）（6）70 120 （2分）物理部分参考答案题号1415161718192021答案ACCDDBCABAC22（6分）（1） C； （2） 0.653 0.66523（8分）（1）系统误差 偶然误差 （2） 24（13分）解：（1）小球从A到B由动能定理得：（2分） 得 W=0J （1分）（2）AB是等势面，电场的方向垂直AB，受力分析如图电场方向垂直AB，斜向下，与竖直方向夹角45。（2分）小球在A点，由牛顿定律得：加速度在竖直方向 得 （2分）（3）小球在水平面减速，受力分析如图，由牛顿定律得：竖直方向 水平方向 摩擦力 得： （2分）小球匀减速： 得： （1分）由能量转化守恒守恒得：
15、小球从圆弧A点运动开始后小球增加最大电势能(2分）25（20分）解：（1）“小球刚好能沿DEN轨道滑下”，在圆周最高点D点必有：mg = m 代入数据得：vD= m/s，从A点到D点，由能量守恒得：Ep= mgL + mvD2联立以上两式并代入数据得：Ep=1.5J（2）从D到N，根据机械能守恒可得：在传送带上物块，由牛顿第二定律有： mg = ma代入数据解得：a= 5m/s2；物块向左减速 由速度公式可得：vN=at解得；t=1S物块向左运动的位移，由位移公式可得：解得：s1=2.5m传送带向右运动的位移为S2=vt解得：S2=6m留下的痕迹为：S=S1+S2=2.5+6=8.5m；（3）
16、设物块在传送带上返回到右端的速度为v0，若物块恰能冲到EF轨道圆心的等高处，则有：代入数据解得：v0=m/s； 则传送带的速度必须满足答：（1）小球到达D点时速度的大小及弹簧压缩至A点时所具有的弹性势能为1.5J；（2）小球第一次滑上传送带后的减速过程中，在传送带上留下8.5m的痕迹；（3）传送带的速度应满足。34（1）BCE（5分）（2）（10分）解：(i)水平向左方向为正方向，A与墙壁碰撞过程，根据动量定理有Ft = mAA1 mA(A1) （2分）得F = 75N。 （1分） (ii) A与B碰撞后会立即粘在一起，则mAA1 = (mA + mB)AB （2分）AB第一次滑上圆轨道到最高点，在水平方向上动量守恒定律有 (mA + mB)AB = (mA + mB + mC) （2分）根据机械能守恒定律有(mA + mB)AB2 = (mA + mB)gh + (mA + mB + mC)2 （2分）得h = 0.3m。 （1分） 版权所有：高考资源网()