1、黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题一、单选题（本题共22小题，每小题3分,共66分，答案填在问卷星上）1. 下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（ ）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键 B. 甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质2. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3. 下列变化符合图示的是（ ）冰雪融化分解制铝与
2、氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A. B. C. D. 4. 日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO22NH4+2e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，不正确的是（ ）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化5. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合后光照反应B.
3、 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色6. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（ ）据此判断下列说法中不正确的是( )A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C. 白磷比红磷稳定 D. CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应7. 比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（ ）A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子8. 已知2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) 为放热反应，
4、则下列说法正确的是（ ）A. 单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态B. 上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)9. 下列对乙烯分子的叙述中错误的是（ ）A. 乙烯的电子式为 B.乙烯分子里碳碳双键中有一个键不稳定C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120 D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键10. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2，1
5、0s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中N2的物质的量是（ ）A. B. C. D. 11. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：（ )加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉加入少量 CH3COONa固体滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 12. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A.
6、 体系的压强不再发生变化 B. v（CO）= v（H2O）C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1mol H-H键断裂的同时形成2mol H-O键13. 一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,不能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态（ ）A.混合气体的密度B.混合气体的物质的量C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量14. 反应，在恒容绝热容器中加入1 mol X和3 mol Y发生反应，说法正确的是（ ）A. 在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B. 在反应的过程中，容器内的压强变小C.容器内温度不变时，
7、可以说明反应到达平衡状态D. 随着反应的进行，容器内气体的密度不变15. 某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e+2H2O = 4OH。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）A. 工作时，电解质溶液中的OH向正极移动B. 负极上发生的反应为H22e= 2H+C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小D. 若电池在工作过程中有0.4 mol 电子转移，则正极消耗2.24L O216. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是（ ）A. b极
8、发生氧化反应 B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. a极的反应式：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O17. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数为6NAC. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA D. 1mol 乙烯中同一平面的原子有6NA18. 下列鉴别方法不可行的是（ ）A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷C. 用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳 D. 用钠鉴别乙醇、水19. 立方烷(C8H8)其八个碳原
9、子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是（ ）A. 立方烷是苯(C6H6)的同系物B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种 C.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 D. 立方烷三氯代物和五氯代物种类相同20. 在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ）A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C. 乙烯中混有和，将其通入酸性溶液中洗气D. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液21. 实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是（ ） A. 装置b、c
10、中发生反应的基本类型不同 B. d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2 C. 实验中可以看到b、c中溶液褪色 D. 停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸22. 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法不正确的是（ ）A. 该反应属于取代反应 B. 二苯基甲烷的分子式为C13H14C. CH2Cl2不存在同分异构体 D. 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成二填空题 （共34分，答案写在答题卡上并拍照上传，书写要工整）23. （共6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位
11、置不同的氢原子。 （1）X的分子式是_(1分)；官能团名称_(1分).（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(2分)。（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_(1分);X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成_（填写名称）(1分).24. 根据所学内容填空(每空2分，共8分）(1)1 mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气_mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_种不同的一氯取代物。(2)现有三种有机物A. B. C. ，其中A与B互称为_;B与C互称为_.25. （每空2分，共20分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学
12、反应为生产和生活服务，回答有关问题：化学键HHOOHO键能kJ/mol436496463（1）在一定条件下，2H2O=2H2+ O2下图能正确表示该反应中能量变化的是_(用A、B表示)。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成 1mol水热量变化为kJ。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_极(填正或负）溶液中的K+向_电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生_(还原或氧化反应），电极反应式为_。（3）一定温度下，
13、将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_；x为_;此时反应物B的转化率为_。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。高一年级化学试题答案一、单选题（共22小题，共66分 ）1. A2. D3. D4. D5. B6. C7. B 8. B9. A10. B11. A12.A13.A 14. C 15.C16. D17. A18. B19. A20. D 21. B22.B二填空题 （每空2分，共34分）23.1.(1)C2H6O(1分)；羟基(1分)(2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 (2分)；(3)CH3CHO(1分)；乙酸(1分)24.（每空2分 共8分）11 ； 3种 ； 同系物； 同分异构体25.（每空2分 共20分）（1）B；242 ；(2)正极 Ag2O 还原 Ag2O+2e-+H20=2Ag+2OH- (3)0.4mol/（Lmin）； 1 ；40%；小于