1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年辽宁省沈阳市实验中学分校高二（下）期末化学试卷一、选择题1下列叙述正确的是（） A 1 mol H2O的质量为18 g/mol B CH4的摩尔质量为16 g C 3.011023个SO2分子的质量为32 g D 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 molL12氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2该反应中的还原剂为（） A NH3 B C和Na C Na和NH3 D C和NH33关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）托盘天平可读取到
2、小数点后一位（以克为单位）托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充 A B 来源:Z,xx,k.Com C D 4等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（） A 物质的量之比为8：11 B 密度比8：11 C 体积比为11：8 D 原子个数之比为11：125下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解质0.5mo
3、lL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电 A B C 只有 D 只有6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe（OH）3H2O A A B B C C D D7下列过程属于物理变化的是（） A 平行光照射胶体产生丁达尔现象 B 紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C 电解质溶液导电过程 D 铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化8VL Fe2（
4、SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L9分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 10实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是（） A NaNO2发生氧化反应 B NH4Cl中的氮元素被还原 C N2既是氧化产物，又
5、是还原产物 D 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol11下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（） A 分散系的分类 B 溶液是电中性的，胶体是带电的 C 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 D 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体12已知如下氧化还原反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（） A ClO3BrO3IO3Cl2 B BrO3Cl2ClO3IO3 C BrO3ClO3Cl2IO3 D Cl2BrO3ClO3IO31
6、3下列叙述一定正确的是（） A 将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液 B 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L C 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L D 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液14能正确表示下列反应的离子方程式是（） A Cl2与水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO来源:学科网 B H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2+SO42BaSO4 C 铁溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O D 碳酸
7、氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O15常温下下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl B pH7的溶液中：SO42、CO32、Na+、K+ C 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br D 在c（H+）=1.01013 molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO3216在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：Cl
8、As每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl62是氧化产物 A B C D 17设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A B C D 18Xn含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（） A（AN+n） mol B（n+A） mol C
9、（Na）mol D（N+n） mol19某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2AB+2C+2D测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（） A 7d B 5d C 2.5d D 2d20由CO、H2和O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为（） A B C D 21下列每组的物理量，不能求物质的量的是（） 物质的粒子数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶质的质量分数 非标准状况物质的质量阿伏加德罗常数 标准状况气体体积 固体密度 溶液的体积 物质
10、的摩尔质量 A B C D 22某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中若干种阳离子 Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X阴离子 CO32、SO32、NO3、Y下列判断不正确的是（） A 离子X是H+，离子Y是SO42 B 不能确定NO3是否存在与废水中 C 沉淀C是纯净物 D 废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+二、填空题23智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O请回答下列问题（1）反应中元素被氧化，是氧化剂（2）若反应中生
11、成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为g（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为24如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸该学生用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、未恢复到室
12、温就将溶液注入容量瓶并进行定容C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/La b c d三、选做题（请考生从给出的两道题中任选一道题作答）【选修3-物质结构与性质】25PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物1mol PAN中含有的键数目为PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4，该配合物中中心离子的
13、配位数为，中心离子的核外电子排布式为相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是26PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化27测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=（填数字）选修5-有机化学基础28已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C
14、分子式均为C8H9Cl它们有如下的转化关系（无机物已略去）：根据要求回答问题：（1）A的结构简式（2）D转化成F的反应的类型（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）一定条件是指；以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为（4）H与E反应生成I的方程式为（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）：不能与FeCl3溶液作用显紫色；能发生银镜反应；苯环上的一卤代物有2种2014-2015学年辽宁省沈阳市实验中学分校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述正确的是（） A 1 mol H2O的质量为18 g/mol B CH4的摩尔质
15、量为16 g C 3.011023个SO2分子的质量为32 g D 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 molL1考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用分析： A质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据N=nNA计算出二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；D2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L解答： 解：A水的摩尔质量为g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；Bg为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C3.011023
16、个SO2分子的物质的量为：n=0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为：64g/mol0.5mol=32g，故C正确；D氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故D错误；故选C点评： 本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，选项D为易错点，注意溶液体积不是1L2氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2该反应中的还原剂为（） A NH3 B C和Na C Na和NH3 D C和NH3考点： 氧化还原反应专题：
17、 氧化还原反应专题分析： 从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答解答： 解：反应2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2中，Na元素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂，故选B点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大3关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精
18、确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充 A B C D 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液分析： 托盘天平精确到0.1g；容量瓶是很精密的仪器；量筒内的残液要倒入废液缸；容量瓶不能受热；引流时，玻璃棒靠在瓶口上溶液导致溶液的溅出；定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的解答： 解：托盘天平精确到0.1g，即可读取到小数点后一位（以克为单位），故正确；容量瓶是很精密的仪器，而托盘天平和量筒相对较粗略，故正确；量筒内的残液要倒入废液缸，如果要注入容量瓶中，会导
19、致溶质质量偏多，则所配溶液浓度偏高，故错误；容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体或稀释溶液，故错误；引流时，玻璃棒靠在瓶口上溶液导致溶液的溅出，故玻璃棒不能靠在瓶口上，故正确；定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，故错误故选A点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意量筒的精确度为0.1，题目难度不大4等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（） A 物质的量之比为8：11 B 密度比8：11 C 体积比为11：8 D 原子个数之比为11：12考点： 阿伏加德罗定律及推论分析： 根据n=来计算、比较O2和CO2的物质的量，根据阿伏
20、加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，以此解答该题解答： 解：A二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，物质的量之比为： =11：8，故A错误；B同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，但气体存在的条件是否一致未知，不能确定，故B错误；C同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为： =11：8，但体存在的条件是否一致未知，不能确定，故C错误；D同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（112）
21、：（83）=22：24=11：12，故D正确故选D点评： 本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键，易错点为BC，注意气体存在的外界条件不一定相同5下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解质0.5molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电 A B C 只有 D 只有考点： 强电解质和弱电解质的概念专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 电解质的
22、强弱与溶解性无关；部分盐属于弱电解质；一元酸溶液中H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；酸在熔融态时不导电解答： 解：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故错误；绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故错误；0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故错误；强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、
23、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；故选C点评： 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe（OH）3H2O A A B B C C D D考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题： 电离平衡与溶
24、液的pH专题分析： 强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答解答： 解：A、CaCO3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H2SiO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；乙醇在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；B、NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；C、Fe属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C错误；D、H2O部分电离，属于弱电解质，故D错误，故选A点评： 本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应
25、用，明确物质性质和类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大7下列过程属于物理变化的是（） A 平行光照射胶体产生丁达尔现象 B 紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C 电解质溶液导电过程 D 铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化考点： 物理变化与化学变化的区别与联系分析： A丁达尔现象没有新物质生成；B蛋白质凝固发生变性；C电解质溶液导电生成了新物质；D铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜解答： 解：A丁达尔现象没有新物质生成，是物理变化，故A正确； B蛋白质凝固发生变性，生成了新物质，是化学变化，故B错误；C电解质溶液导电生成了新物质，是化学变化，故C错误；D铁与浓硝酸反应生成致
26、密的氧化膜，是化学变化，故D错误故选A点评： 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成8VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据溶液的体积计算浓度解答： 解：Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42）=n（Fe3+）=mol，则溶液中SO42的物质的量浓
27、度为c=故选D点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用9分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 来源:学_科_网Z_X_X_K考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应分析： 根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；金属氧化物包括碱
28、性氧化物、两性氧化物和过氧化物；据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；根据酸性氧化物的性质分析；化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化解答： 解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故错误；酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故正确；化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故正确综上所
29、述：正确；故选B点评： 本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大10实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是（） A NaNO2发生氧化反应 B NH4Cl中的氮元素被还原 C N2既是氧化产物，又是还原产物 D 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由3价升高为0，以此来解答解答： 解：ANaN
30、O2中N元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；BN元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；C该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；故选C点评： 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大11下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（） A 分散系的分类 B 溶液是电中性的，胶体是带电的来源:Zxxk.Com C 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 D 只有胶
31、状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： A根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液；B胶体呈电中性；C胶体能产生丁达尔效应；D胶体有固溶胶和气溶胶之分解答： 解：A根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；B胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故B错误；C胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C错误；D胶体有固溶胶和气溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误故选A点评： 本题考查胶体的性质，明确分散系、胶体与溶液的概念及关系是解题的关键，较简单12已知如下氧化还原反应2BrO3+Cl2=Br2+2
32、ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（） A ClO3BrO3IO3Cl2 B BrO3Cl2ClO3IO3 C BrO3ClO3Cl2IO3 D Cl2BrO3ClO3IO3考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答： 解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10
33、HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2IO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2IO3故选C点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大13下列叙述一定正确的是（） A 将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液 B 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L C 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2
34、c1mol/L D 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算分析： A若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；B.25g硫酸铜的物质的量=0.156mol，其物质的量浓度=；C溶液稀释前后溶质的物质的量不变；D.5.85g氯化钠物质的量=0.1mol，溶于100mL水中，溶液体积大于100mL解答： 解：A若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故A错误；B.25g硫酸铜的物
35、质的量=0.156mol，其物质的量浓度=1.56mol/L，故B错误；C溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度=0.2c1mol/L，故C正确；D.5.85g氯化钠物质的量=0.1mol，溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，则溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选C点评： 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，注意c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，易错选项是A14能正确表示下列反应的离子方程式是（） A Cl2与水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO B H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2+SO42BaSO
36、4 C 铁溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O D 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O考点： 离子方程式的书写分析： A次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开，需要保留分子式；B二者反应生成硫酸钡和水，漏掉了生成水的反应；C稀硝酸足量，二者反应生成铁离子，不是亚铁离子；D烧碱足量，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，离子方程式中碳酸根离子有剩余解答： 解：ACl2与水的反应生成的HClO为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；BH2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉
37、淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；C铁溶于足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故C错误；D碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O，故D正确；故选D点评： 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等15常温下下列各组离子在给定
38、条件下能大量共存的是（） A 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl B pH7的溶液中：SO42、CO32、Na+、K+ C 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br D 在c（H+）=1.01013 molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32考点： 离子共存问题分析： ApH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；BpH7的溶液，显酸性；C离子之间发生氧化还原反应；Dc（H+）=1.01013 molL1的溶液，显碱性解答： 解：ApH=1的溶液，显酸性，H+、ClO、Cl发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BpH7的溶液，显酸性，不能
39、大量存在CO32，故B错误；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；Dc（H+）=1.01013 molL1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大16在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
40、M为OHSnCl62是氧化产物 A B C D 考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答解答： 解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然正确，故选
41、A点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等17设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A B C D 考点： 阿伏加德罗常数分析： H2O2的分解为歧化反应；O3和O2均由氧原子构成；水解程度很小，且1个氢氧化铁胶粒是多
42、个氢氧化铁分子的聚集体；N2和H2的反应为可逆反应解答： 解：H2O2分解的方程式是：2H2O2=2H2O2+O20.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA，故错误；O3和O2均由氧原子构成，O原子的相对原子质量是16，所以25、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA，故正确；将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体，由于盐水解程度是微弱的，而且胶体粒子是许多Fe（OH）3的集合体，所以胶体粒子的数目小于0.1NA，故错误；N2和H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物所以1 mol N2和3 mol H2在一定条件
43、下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA，故正确；故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18Xn含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（） A（AN+n） mol B（n+A） mol C（Na）mol D（N+n） mol考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析： 根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数由阴离子Xn可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量解答： 解：阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子
44、数为AN，由阴离子Xn可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为AN+n，氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量（AN+n）=（AN+n）mol故选A点评： 本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量19某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2AB+2C+2D测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（） A 7d B 5d C 2.5d D 2d考点： 化学方程式的有关计算分析： 相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混
45、合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量解答： 解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol（1+2+2）mol=10dg，反应前后质量不变，则A的质量为10dg，其摩尔质量=5dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，故选B点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同
46、气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大20由CO、H2和O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为（） A B C D 考点： 有关混合物反应的计算专题： 计算题分析： CO、H2和O2组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应，生成CO2和H2O，在101kPa，120下对空气的相对密度为1.293，则混合气体的平均相对分子质量为1.29329=37.50，根据平均相对分子质量可计算CO2与H2O的物质的量的比值，进而计算原混合气体中H2所占的体
47、积分数解答： 解：CO、H2和O2组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应，生成CO2和H2O，在101kPa，120下对空气的相对密度为1.293，则混合气体的平均相对分子质量为1.29329=37.50，设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，则=37.50，x：y=3：1，即n（CO2）：n（H2O）=3：1，根据C、H、O 元素质量守恒，得到，反应物中，CO、H2、O2的体积比分别为3：1：2，则原混合气体中H2所占的体积分数为： =，故选A点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据对空气的相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，计算CO2与H2O的物质的
48、量的比值，注意题中在一定条件下恰好完全反应的要求21下列每组的物理量，不能求物质的量的是（） 物质的粒子数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶质的质量分数 非标准状况物质的质量阿伏加德罗常数 标准状况气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A B C D 考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用分析： 根据n=可以计算出物质的量；根据标况下气体的物质的量n=可以计算出物质的量；根据固体的体积和密度只能计算出固体的质量，由于缺少固体的摩尔质量，无法计算其物质的量；根据溶质的质量分数和溶液的体积无法计算溶质的物质的量；根据物质的量n=可计算出该物质的物质的量解答： 解：物质的量n
49、=，根据可以计算出物质的量，故错误；标况下气体的物质的量n=，则中数据可以计算出物质的量，故错误；根据固体的体积和密度只能计算出固体的质量，缺少固体的摩尔质量，无法计算其物质的量，故正确；根据溶质的质量分数和溶液的体积无法计算溶质的质量，且缺少溶质的摩尔质量，无法计算溶质的物质的量，故正确；根据n=可以计算出该物质的物质的量，故错误；故选B点评： 本题考查了物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量等的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力22某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下
50、表离子中若干种阳离子 Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X阴离子 CO32、SO32、NO3、Y下列判断不正确的是（） A来源:Zxxk.Com 离子X是H+，离子Y是SO42 B 不能确定NO3是否存在与废水中 C 沉淀C是纯净物 D 废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验分析： 废水中加入过量硝酸钡溶液，能够产生气体说明含有二价铁离子、氢离子，不存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、硝酸根离子，能够产生沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，不含有钡离子，得到的气体A为一氧化氮，沉淀C为硫酸钡，向溶液B中加入氢氧化钠溶液，产生气体，说明存在氨根离
51、子，得到沉淀为氢氧化铁沉淀，溶液E做颜色反应显黄色，说明溶液中含有钠离子，但是不能确定原溶液中是否含有钠离子，钾离子，据此解答解答： 解：废水中加入过量硝酸钡溶液，能够产生气体说明含有二价铁离子、氢离子，不存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、硝酸根离子，能够产生沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，不含有钡离子，得到的气体A为一氧化氮，沉淀C为硫酸钡，向溶液B中加入氢氧化钠溶液，产生气体，说明存在氨根离子，得到沉淀为氢氧化铁沉淀，溶液E做颜色反应显黄色，说明溶液中含有钠离子，但是不能确定原溶液中是否含有钠离子，钾离子，所以X为氢离子，Y为硫酸根离子，溶液中存在的阳离子一定有：NH4+、Fe2+、H+；一定存
52、在的阴离子有：SO42；一定不存在的离子有：Ba2+、CO32、SO32、NO3；不能确定的离子有：Fe3+、K+；故选：B点评： 本题考查了离子的检验，明确离子的性质及离子反应的条件是解题关键，题目难度中等来源:学。科。网Z。X。X。K二、填空题23智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O请回答下列问题（1）反应中S元素被氧化，NaIO3是氧化剂（2）若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为99g（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2
53、溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O考点： 氧化还原反应分析： 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答解答： 解：（1）S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，故答案为：S；NaIO3；（2）2NaIO3I22 10.5mol0.25mol则m（NaIO3）=0.5mol198gmol1=99g，故答案为：99；（3）因至溶液呈中性，即H+与OH恰好完全反应，
54、以2：1反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大24如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制
55、稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是ADE （填字母）A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/La b c d考点： 配制一定物质的量浓度的溶液分析： （1）根据c=计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要
56、的仪器；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（3）根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算该盐酸的物质的量浓度解答： 解：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度c=12mol/L，故答案为：12（2）设所需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12mol/LVmL=0.7mol/L250mL解得V=14.6mL，故答案为：14.6；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：胶头滴管、烧杯、量筒、
57、玻璃棒、250mL容量瓶，故还缺少250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会导致所量取的浓盐酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A正确；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，待恢复至室温时溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E正确故答案为：ADE（3）解：HCl的物质的量为=mol，HCl的质量为mol36
58、.5g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，故所得溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选D点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、选做题（请考生从给出的两道题中任选一道题作答）【选修3-物质结构与性质】25PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物1mol PAN中含有的键数目为10NA（或6.021024）PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOCNO能被FeSO4溶液吸
59、收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或Ar3d6）相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键考点： 配合物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；晶体熔沸点的比较分析： （1）一个单键就是一个键，一个双键中含有一个键，一个键；根据元素周期律，以及第A族比同周期的A族第一电离能高，可知N、O、C、H的第一电离能依次减小，据此答题；配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成；中心离子为Fe2+，铁是26号元素，所以Fe2+的
60、电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，据此答题；HCOOH分子间能形成氢键，CH30CH3不能形成分子间氢键，据此答题解答： 解：（1）一个单键就是 一个键，一个双键中含有一个键和一个键，根据分子的结构简式可知，一个PAN中共有11个共价键，所以1mol PAN中含有的键数目为10NA；同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，第A族的P轨道处于半充满状态，比同周期的相邻元素第一电离能高，所以第一电离能由大到小的顺序为：NOC，故答案为：10NA （或6.021024）；NOC；配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，所以该配合物中中心离子的配位数为6；中心离子为
61、Fe2+，铁是26号元素，则Fe2+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6，故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6 （或Ar3d6）；HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以在相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，故答案为：高；HCOOH分子间能形成氢键点评： 本题考查了配合物成键情况、第一电离能、氢键等知识，题目难度中等，明确配合物成键情况的判断方法为解答关键，注意掌握氢键、第一电离能的概念及应用方法26PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号
62、）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化考点： 判断简单分子或离子的构型；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析： 铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键、铵根离子中存在共价键和配位键，硫酸根离子中SO原子之间存在共价键；铵根离子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，硝酸根离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式解答： 解：（NH4）2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键，但
63、硫酸铵中不存在范德华力和氢键，选de；NH4+ 的中心原子氮原子价层电子对数=4，孤电子对=0，所以NH4+ 的空间构型为正四面体，NO3的中心原子氮原子价层电子对数=3，所以氮原子按sp2方式杂化，故答案为：正四面体；sp2点评： 本题考查化学键判断、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点，为高频考点，侧重考查基本概念及知识运用能力，难点是孤电子对的计算方法，题目难度中等27测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）考点： 晶胞的计算分析：
64、 Kr晶胞为面心立方密堆积，以顶点Kr原子为研究对象，与之相邻的Kr原子处于面心，每个顶点点Kr原子为8个晶胞共有，每个面心Kr原子为2个晶胞共用，结合均摊法计算解答： 解：Kr晶胞为面心立方密堆积，以顶点Kr原子为研究对象，与之相邻的Kr原子处于面心，每个顶点点Kr原子为8个晶胞共有，每个面心Kr原子为2个晶胞共用，与每个Kr原子紧邻的Kr原子有=12，晶胞中含Kr原子为8+6=4，则m：n=12：4=3，故答案为：3点评： 本题考查晶胞计算，注意利用均摊法计算解答，需要学生具有一定的空间想象，难度不大选修5-有机化学基础28已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl
65、它们有如下的转化关系（无机物已略去）：根据要求回答问题：（1）A的结构简式（2）D转化成F的反应的类型氧化反应（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）一定条件是指氢氧化钠的乙醇溶液；以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为（4）H与E反应生成I的方程式为（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）：（其中两种）不能与FeCl3溶液作用显紫色；能发生银镜反应；苯环上的一卤代物有2种考点： 有机物的推断分析： 芳香烃A的苯环上只有一个取代基，根据A的分子式可知，A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物，
66、M为，所以B、C为或，根据H能与碳酸氢钠反应，则H中有羧基，所以B应为，C为，B碱性水解得D为，D氧化得F为，F氧化得H为，C碱性水解得E为，E和H发生酯化反应生成I为，据此答题解答： 解：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，根据A的分子式可知，A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M为，所以B、C为或，根据H能与碳酸氢钠反应，则H中有羧基，所以B应为，C为，B碱性水解得D为，D氧化得F为，F氧化得H为，C碱性水解得E为，E和H发生酯化反应生成I为，（1）根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为：； （2）D转化成F的反应的类型为氧化反应，故答
67、案为：氧化反应； （3）B、C在一氢氧化钠的乙醇溶液加热发生消去反应生成同一种有机物M为，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液；以为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为，故答案为：； （4）H与E反应生成I的方程式为，故答案为：；（5）符合下列条件不能与FeCl3溶液作用显紫色，说明没有酚羟基，能发生银镜反应，说明有醛基，苯环上的一卤代物有2种，说明苯环对位上有两个取代基，则符合条件的H的同分异构体的结构简式为，故答案为：（其中两种）点评： 本题考查有机物的推断，综合分析确定A的结构是解题关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与结构，注意采用正、逆推法相结合进行推断，难度中等高考资源网版权所有，侵权必究！