1、课时跟踪检测( 二十 )离子反应1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2溶液和盐酸解析：选C各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。2下列反应的离子方程式，书写正确的是()ABaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2SO =BaSO4BNa与水反应：NaH2O=NaOHH2CCaCO3与盐酸反应：CO 2
2、H=H2OCO2DAl与稀硫酸反应：Al2H=Al3H2解析：选AB选项元素不守恒。C选项CaCO3难溶于水，不能拆写成离子。D选项电荷不守恒。3下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC向氨水中滴加稀盐酸：OHH=H2OD实验室制氯气：MnO24H4ClMn22Cl22H2O解析：选AB项，MgCO3不能拆写，错误；C项，氨水中NH3H2O不能拆写，错误；D项，电荷不守恒，错误。4在含有大量的H、Ag、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是()ACO BOHCCl DNa解析：选DCO 与H、Ag均反应
3、，故不能大量共存，故A错误；OH与H、Ag均反应，故不能大量共存，故B错误；Cl与Ag反应，故不能大量共存，故C错误；Na与H、Ag、NO均不反应，故能大量共存，故D正确。5下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、H、OH、Ca2解析：选CMg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；H与CO反应生成CO2与H2O，Ca2与CO生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；H与OH反应生成H2O，不能大量共存，D错误。6实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离
4、子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()ANa、K、SO、Cl BCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、Cl DMg2、Na、Cl、SO解析：选DA项，若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HCO不能大量共存。7下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸，石灰石与盐酸解析：选DA项中碳酸是弱
5、酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表示出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。8能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2和稀硫酸的反应DNaOH溶液和CO2的反应解析：选BA项，离子反应产物中还有BaSO4沉淀；C项，Cu(OH)2不能拆写成Cu2和OH；D项，CO2与OH反应生成CO和H2O。9在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()AAl3、Ag、NO、Cl BMg2、NH、NO、ClC
6、Na、K、CO、Cl DCu2、Na、NO、SO解析：选BA项中Ag和Cl可以生成沉淀而不能大量共存；B项中各离子之间不发生反应，能大量共存；C项中CO和H生成气体而不能大量共存；D项中各离子能大量共存，但Cu2有颜色。10下列离子方程式书写正确的是()ACl2与水的反应：Cl2H2O=2HClClOB铁与浓盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 2H=Ca2H2O CO2D氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：选D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，故A错误；铁
7、与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，故B错误；碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3 2CH3COOH=Ca22CH3COOH2O CO2，故C错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D正确。11下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是()ANa2CO3HNO3与NaHCO3HNO3BCaCl2Na2CO3与Ca(NO3)2K2CO3CBa(OH)2NaHSO4与BaCl2NaHSO4DNaOHH2SO4
8、与Fe(OH)3H2SO4解析：选BA选项中，Na2CO3和HNO3反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2，NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，两反应的离子方程式不相同；B选项中，两反应的离子方程式均为Ca2CO=CaCO3；C选项中，Ba(OH)2和NaHSO4的反应，除了Ba2和SO反应生成BaSO4沉淀外，还有H和OH生成H2O的反应；而BaCl2和NaHSO4的反应只有Ba2和SO生成BaSO4沉淀的反应；D选项中，NaOH与H2SO4反应的离子方程式为HOH=H2O；Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O。12将下
9、列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=COH2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O解析：选CA项，离子方程式中的生成物只有Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2的溶液反应，生成可溶于水的含Fe2的化合物，而化学方程式不符合客观事实，Fe不能与Cu(OH)2发生置换反应，错误；D项，离子方
10、程式表示CO2与可溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，错误。13(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是_，离子方程式：_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是_，离子方程式：_。(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是_，离子方程式：_。(4)上述三个反应均属于_(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_。解析：(1)CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu22OH=Cu(OH)2。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCOH
11、=CO2H2O。(3)稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是HOH=H2O。(4)这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。答案：(1)生成蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体HCOH=CO2H2O(3)无明显现象HOH=H2O(4)复分解沉淀气体和水水14习近平总书记在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”。现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。若甲、乙两
12、厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为_，同时该厂还含有的离子为_，理由是_。(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为_。(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？_。解析：(1)甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3。根据离子共存的判断依据，则OH在乙厂，因为Ag和OH反应，则Ag只能在甲厂，则Cl在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子NO，所以甲厂含有的离子为Fe3、Ag、NO。(2)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH
13、反应的Ag、Fe3不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K，故乙厂中含有Ag、Fe3，则乙厂中不含有与Ag反应的Cl，所以甲厂中还含有Cl，由此可知：甲厂含有的离子为K、Cl、OH。答案：(1)Fe3Ag、NO离子共存的判断依据和溶液电中性的原则(2)K、Cl、OH(3)甲厂和乙厂的废水按比例混合后，Ag、Cl、Fe3、OH将会沉淀，过滤除去，经过滤后的废水溶质主要为KNO3，可用来浇灌农田15某溶液可能含有Cl、SO 、NH、Fe3和K。取该溶液，加入过量NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体和红褐色沉淀。过滤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液中
14、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在3种离子 BK一定不存在C一定含Cl D至少存在2种阴离子解析：选A取该溶液，加入过量NaOH溶液加热，产生刺激性气味气体和红褐色沉淀，一定有NH和Fe3；向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，一定有SO ，但也混入了Cl。16下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A使pH试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl、NO、Cu2B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NOC含大量Ag的溶液中：K、Na、NO、SOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：选D使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，Cu2不能大量存在；使
15、酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，H不能大量存在；含大量Ag的溶液中不能大量存在SO。17有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(3)向氨水中通入HCl直至过量()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向饱和石灰水中不断通入CO2()解析：(1)H与OH中和生成弱电解质水，Ba2与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(3)因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(2)和(4)虽然发生了离子反应，但自由移动的
16、离子的物质的量未发生明显改变。(5)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。答案：(1)D(2)C(3)B(4)C(5)A18电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质：铜NH3H2SO4Ba(OH)2固体熔融的NaHSO4稀盐酸(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：分类标准能导电的电解质非电解质属于该类的物质_(2)上述六种物质中有两种
17、物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。(3)在水中的电离方程式为_。(4)将少量的溶液加入的溶液中反应的离子方程式为_。解析：(1)铜含有自由移动的电子，熔融的NaHSO4含有自由移动的离子，稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；H2SO4、Ba(OH)2固体、熔融的NaHSO4在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质。(2)离子方程式HOH=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水的反应，化学方程式是Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O。(3)硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4=NaHSO。(4)硫酸氢钠与氢氧化钡反应，氢氧根离子完全反应，离子方程式为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4。答案：(1)(2)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(3)NaHSO4=NaHSO(4)2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4