1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练15化学平衡基于图标的分析计算非选择题（共20题）1工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)，在773K时分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00计算：(1)前10分钟内平均反应速率v(N2)=_。(2)该温度下此反应的平衡常数K=_。(3)该温
2、度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3molL-1、3molL-1、3molL-1，通过计算判断此时v正和v逆相对大小_。2一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x请回答下列问题：（1）x的值是_。（2）060s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是_。（3）60s时，PCl5的转化率是_。（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是_（结果保留一位小数），由
3、表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是_molL-1。3氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：容器编号物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.20.5x0.30.30.250.2（1）温度为T1时，=_；当温度升高为T
4、2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m_n(填“”、“或“=”)。（2）若容器中达到平衡时=1，则NO的转化率为_。（3）容器中起始时v正_v逆(填“”、“”或“=”)，理由是_。（4）T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数(NO2)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是_；当=2.3时，达到平衡时(NO2)可能是D、E、F三点中的_。4汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g) N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol C
5、O和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：时间/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70(1)T1_T2(填“”、“”或“=”下同)，该反应H_0。(2)乙容器中，24s内N2的平均反应速率(N2)=_。(3)甲容器中NO平衡转化率为_，T1温度下该反应的平衡常数为_。(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_(填字母序号)。a增大NO浓度 b压缩容器体积
6、c移去部分N2 d改用高效催化剂5生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min01234680.600.420.300.210.15a0.0375(1)写出两种提高该化学反应速率的措施_。(2)2min时Y的物质的量为_mol。(3)分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为_。(4)某一时刻反应达到平衡，若此时，则Z的物质的量
7、浓度为_。6向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：H。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：01020304050NO1.000.400.200.300.30N200.400.600.60CO200.600.60(1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为_。(2)T1时，该反应的平衡常数K=_。(3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_(填字母)。a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO(4)若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、的浓度之比为
8、7:3:3，则该反应的H_(填“”)07为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：。某实验小组在实验室进行模拟实验。250条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如下表：时间/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30回答下列问题：(1)02s内用N2表示的反应速率是_。(2)平衡时CO2的物质的量浓度为_。(3)达到平衡时，反应前后总压强之比p(前)：p(后)=_。(4)达到平衡时，NO的转化率为_。8已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)在某温
9、度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。 (2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率_ ，该时间内反应速率v(CH3OH)_ molL1min1。9为测定镀锌铁皮锌镀层厚度(Zn)=7.14gcm-3，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：实验序号铁片单
10、侧面积/cm2反应前质量/g反应后质量/g125.0514.62513.803224.9514.56613.746324.8914.48912.789该镀锌铁皮锌镀层厚度为_cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。10T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“”“”“”、“”或“=”，下同)，原因是：_ 。平衡时，K甲_K乙(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H20.820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，
11、达到平衡状态，K=1.0.起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_(填“”、“=”、“”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为_mol。20向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。(1)压强P1_P2(填“”、“”或“=”)(2)在100、P1压强时，反应的平衡常数为_(用含a，V的代数式表示)。(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，
12、CO的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案10.08 molL-1min-1 (molL-1)-2 v正v逆 【详解】(1) 由化学反应方程式N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)可知，前10min氨气的反应速率为v(NH3)=，速率之比等于化学计量数之比，所以v(N2)= v(NH3)= 0.08 molL-1min-1，故答案为：0.08 molL-1min-1(2) 此时平衡常数为：(molL-1)-2，故答案为：(molL-1)-2；(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3molL-1、3molL-1、3molL-1，根据(mol
13、L-1)-2K，因为QcK，所以反应正向进行，故v正v逆，故答案为：v正v逆。20.2 0.001molL-1s-1 12% 16.7% 0.025 【详解】（1）250s时反应即已经达到了平衡状态，所以450s时仍然为平衡状态，x=0.2；（2）060s内，PCl3的物质的量增加了0.12mol，容器体积为2L，则PCl3浓度增加了0.06mol/L，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是=0.001molL-1s-1；（3）60s时，PCl3的物质的量增加了0.12mol，则PCl5消耗了0.12mol，PCl5的转化率是100%=12%；（4）达平衡时，PCl3的物质的量为0.2mol
14、，根据方程式，Cl2的物质的量也为0.2mol，反应的PCl5为0.2mol，剩余的PCl5为0.8mol，所以容器中Cl2的体积分数是100%=16.7%；平衡时各物质的浓度为：c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L，c(PCl5)=0.4mol/L，则该反应的平衡常数是=0.025molL-1。31.25 20% 通过计算可知Qc=1.78K，反应向逆反应方向移动，所以v正v逆 A F 【分析】依据公式并结合平衡状态V正=V逆，借助平衡三行式进行计算即可。【详解】（1）结合v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）c（O2），得出k正=；利用v逆=v（NO2）消耗=k
15、逆c2 （NO2），得出k逆=，因为v（NO）消耗=v（NO2）消耗，所以=K； K=1.25；2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于K，当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则mn；（2）设起始量氧气物质的量浓度为x，消耗浓度为y，达到平衡时=1，故0.5-2y=0.3+2y，y=0.05，NO的转化率=20%；（3）容器中起始时v正v逆，因为 Qc=1.78K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正v逆；（4）总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，故A点最大，两者按2：1充入时，NO2的体积
16、分数最大，当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小，当=2.3时，达到平衡时（NO2）可能是F点。【点睛】考查化学平衡计算，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，特别注意平衡时V正=V逆，QcK时平衡逆向移动。4 0.05mol/(Ls) 80 160 b 【分析】根据表格数据，甲容器中达到平衡时间短，反应的温度高，结合温度对平衡的影响和v=，利用三段式分析解答。【详解】(1) 2NO(g) +2CO(g) N2+2CO2(g)，向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡，甲容器达到平衡需要的时间短，则反应速
17、率快，说明反应温度T1T2；达到平衡状态时，乙中CO2的物质的量大于甲中CO2的物质的量，说明降低温度，平衡正向进行，则正反应为放热反应，H0，故答案为：；(2)乙容器中，24s内N2的平均反应速率v(N2)=v(CO2)= =0.05molL-1s-1，故答案为：0.05molL-1s-1；(3) 甲容器中，NO平衡转化率=100%=80%；容器的体积为2L，则平衡常数K=160，故答案为：80%；160；（4）a增大NO浓度，NO的转化率降低，故a不选；b压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，故b选；c移去部分N2，反应速率减慢，故c不选；d改用高效催化剂，
18、平衡不移动，NO的转化率不变，故d不选；故答案为：b。5升高温度、增大X的浓度等 0.30 每间隔2min，x的浓度减少为原来的一半 0.075 2(0.6-n) 【详解】(1)增大反应物X的浓度，升高温度均可以提高该反应的化学反应速率；(2)由表中数据可知，0-2min内消耗X的物质的量为(0.60mol/L-0.30mol/L)1.0L=0.30mol，由化学方程式可知，2min时生成Y的物质的量为0.30mol；(3)从表中数据可知，X的浓度变化的规律为每间隔2min，X的浓度为原来的一半，根据此规律可知，a为0.15的一半，即0.075；(4)在某一时刻反应达到平衡，若此时c(X)=n
19、mol/L，则消耗X的物质的量浓度为(0.60-n)mol/L，由化学方程式可知，生成Z的物质的量浓度为2(0.6-n)mol/L。633.6gmol-1 4 cd 【详解】（1）根据表中数据计算出前2s内v(NO2)= ； （2）建立平衡时，反应三段式为：根据化学平衡常数；（3）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)化学平衡常数，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)c(O2)=k逆c2(NO2)，则，即；温度改变为T2时其k正=k逆，则T2时化学平衡常数K=1，小于T1温度时的化学平衡常数，即T1T2时，平衡逆向移动，而2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HT1，故答案为：；。
20、11 通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的和 【分析】(1)Tl时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L、c(NO)=0.4mol/L，以此计算反应的平衡常数；(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，由图表数据分析计算平衡常数K，根据平衡常数结合影响化学平衡的因素分析解答。【详解】(1)时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度、，则，故答案为：；(2)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数
21、，平衡常数随温度变化，平衡常数不变，说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体系数和相等，则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和，故答案为：通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和。12吸热 0.025 0.48mol 【分析】(1) 根据三段式分别计算T1、T2时的平衡常数K，结合温度对平衡的影响分析判断；(2)温度相同，平衡常数相同，根据三段式计算解答；(3) 温度相同，平衡常数相同，首先根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，再根据三段式计算解答。【详解】(1) T1时，2Si
22、HCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)起始(mol) 1 0 0反应(mol)0.2 0.1 0.1平衡(mol)0.8 0.1 0.1平衡常数K1=，同理T2时，K3=0.25K1，说明平衡正向移动，即升高温度，平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；(2)温度相同，平衡常数相同，T1时2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)起始(mol)0.4 a a反应(mol)0.04 0.02 0.02平衡(mol)0.36 a+0.02 a+0.02则K=，解得：a=0.025，故答案为：0.025；(3) 温度相同，平衡常数相同，此时Qc=0.5K
23、=0.25，不是平衡状态，反应需要逆向进行，设从起始时到建立平衡， SiHCl3物质的量增加了2bmol，则：T2时， 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)起始(mol) 0.4 0.4 0.2反应(mol) 2b b b平衡(mol)0.4+2b 0.4-b 0.2-b则K=0.25，解得：b=0.04，则0.4+2b=0.48，故答案为：0.48mol。131.5a 0 0.5 2(b-4c) (b-3c)a 【分析】在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，温度、压强一定时，反应达平衡，几种情况下平衡时各组分的体积分数不变，则为等效平衡体系。平衡时，各物质的对应浓度
24、相等。【详解】(1)n(N2)、n(H2)、n(NH3)的起始物质的量分别为1.5mol、6mol、0，即起始浓度分别为已知体系的1.5倍，平衡时压强相等，则平衡时物质的量也应分别为已知体系的1.5倍，从而得出平衡时n(NH3)= 1.5a mol。答案为：1.5a；(2)从平衡时n(NH3)= 0.5a mol看，若起始时生成物的物质的量为0，则N2、H2物质的量也应为已知体系中对应物质的0.5倍，从而得出n(NH3)= 0.5a mol时，n(N2)=0.5mol-0.5mol=0、n(H2)=2mol-1.5mol=0.5mol。答案为：0；0.5；(3)设起始时n(NH3)=x，采用一
25、边倒后，n(N2)=(c+0.5x)mol、n(H2)= (b+1.5x)mol，则，x=2(b-4c)mol，从而得出平衡时n(NH3)=(b-3c)a mol。答案为：2(b-4c)；(b-3c)a。【点睛】对于恒温恒容条件下的等效平衡体系，平衡时各物质的浓度等效，若起始时a容器的体积是b容器体积的二倍，则平衡时a容器的体积也应是b容器体积的二倍，各气体的物质的量也应是二倍关系。14ac K1K2 = 25 等于 【详解】(1)由表中数据可知，化学反应的平衡常数随着温度升高而增大，据此分析：a根据平衡常数的定义，温度升高平衡常数增大，说明反应向正反应方向移动，a项正确；b反应前后气体体积不
26、变，则气体的平均相对分子质量不随时间而变化，b项错误；c随着温度升高，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，CO2的转化率增大，c项正确；答案选ac；(2)根据盖斯定律可知，反应=+，由平衡常数定义可得，K3= K1K2。答案为：K1K2；(3)由(2)可知，500时，K3= K1K2=2.50。此时反应的浓度商Qc= K3，则此时反应达到平衡状态，则v正=v逆。答案为：=；(4)根据题意，H2的平衡转化率为80%，则反应过程中H2的转化浓度为，平衡时H2的浓度=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L。根据反应方程式，可知，平衡时CO的浓度=，平衡时CH3OH的浓度为0.8mol/L。
27、根据化学平衡常数的定义，此温度下，该反应的化学平衡常数=；答案为：25；(5)根据题给信息，甲中平衡时c(H2O)=0.05mol/L，则平衡时c(CO2)=0.05mol/L，c(H2)=0.05mol/L，c(CO)=0.05mol/L。甲中CO2的转化率=。此时甲中的平衡常数=。温度不变，平衡常数也不变，则乙中的平衡常数等于1。设乙中CO2的转化率为x，则根据化学反应方程式和平衡常数的定义，有：，解得：x=50%。由此可知乙中CO2的转化率与甲相等。答案为：50%；等于。15= 0.05mol/(Lmin) 60% 1 a、b 【详解】(1)时，根据表格数据可列出三段式，时，与3min时
28、一样，则3min时，反应达到平衡状态，则v(正)=v(逆)；(2)02min，则，；(3)反应达到平衡时，的转化率为；该温度下反应的平衡常数为；(4)850时，在体积可变的密闭容器中，按表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同，即为恒温恒压条件下的等效平衡，则按照方程式中的化学计量数转化到反应物一边时，与原投入量成比例，即等于；a组：转化后为，等于，符合；b组：投入量，符合；c组：转化后为，不符合；d组：转化后为，不符合；故选ab。160.05 mol/(Lmin) 40% T1时K=2.6，T2时K=1 【分析】(1)可逆反应的H表示1mol反应物完全反应时候的焓
29、变，实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，据此计算消耗的反应物，再根据化学反应速率的计算公式计算；(2)根据实验乙中的数据，可计算在温度为T2时的平衡常数，再结合三段式计算实验丙中达到平衡时NO2的转化率；(3)分别计算甲、乙实验平衡常数，结合温度对平衡的影响分析判断。【详解】(1)二氧化硫在一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO (g)H=-42kJ/mol，H表示完全反应时候的焓变，实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，表明各组分均反应了0.1mol，则SO2的物质的量改变量为n=0.1mol，恒容密闭容器的体积V=1L，反应所经历的时
30、间t=2min，因此以SO2表示的化学反应的平均速率为v=0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)；(2)根据实验乙中的数据，平衡时NO的物质的量为0.16mol，根据反应方程式：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO (g)，反应物均消耗了0.16mol，生成了SO3 0.16mol，则平衡时，c(SO2)=0.04mol/L，c(NO2)= =0.64mol/L，c(NO)= =0.16mol/L，c(SO3)= =0.16mol/L，该反应的平衡常数为K=1，温度不变，平衡常数不变，因此在实验丙中，K=1，起始时，c(SO2)=0.2mol/L，c(NO
31、2)=0.3mol/L，设反应消耗了xmol/L，则平衡时，c(NO2)=(0.3-x)mol/L，c(SO2)=(0.2-x)mol/L，c(SO3)=c(NO)=cmol/L，则有K=1，解得：x=0.12mol/L，因此，平衡时，NO2的转化率=100%=40%，故答案为：40%；(3)实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则消耗二氧化硫物质的量为0.1mol，平衡时NO为0.18mol，T1温度下平衡常数K=2.6132.6；根据(2)的计算乙实验中T2温度下的平衡常数K=1，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故T1T2，故答案为：；T1时，K2.6，
32、T2时，K=1。17 0.375 10% 【分析】根据反应正在建立得到正逆反应速率关系，再根据变化量得到速率。根据三段式建立关系，得到体积分数和压强平衡常数。【详解】根据图示，反应进行到4 min 后，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，(正) (逆)；04 min，甲醇的浓度变化为0.5 mol/L，H2的浓度变化为1.5mol/L，故答案为：；0.375。根据图示，15min 时达到平衡状态，CO2的平衡浓度为0.25mol/L，则CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)开始（mol/L） 1 3 0 0转化（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/
33、L） 0.25 0.75 0.75 0.75 CO2平衡时的体积分数为10%；根据压强比等于气体物质的量比，平衡时的总压强为，故答案为：10%；。183L 0.15 50% acd 【分析】图象信息告诉我们，H2的起始浓度为2mol/L，而H2的起始量为6mol，由此可求出容器的体积；反应进行10min后，达到化学平衡状态，此时H2与CH3OH的浓度都为0.5mol/L。【详解】(1)容器容积V=3L；答案为：3L；(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率(H2)=0.15 molL-1min-1 ；答案为：0.15；(3)10min后，H2的浓度变化量为1.5mol/L，则CO
34、2的浓度变化量为0.5mol/L，CO2的平衡转化率是=50%；答案为：50%；(4)a甲醇的浓度不再发生变化，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；b3 正(H2) =逆(甲醇)，虽然表明反应进行的方向相反，但二者的速率之比不等于化学计量数之比，表明反应未达平衡状态；c因为反应前后气体的分子数不等，压强是一个变量，当容器内的压强不再发生变化时，反应达平衡状态；d因为CO2和H2的起始浓度之比不等于化学计量数之比，而变化量之比等于化学计量数之比，所以达平衡前，浓度之比始终发生改变，当浓度不再发生变化时，反应达平衡状态；综合以上分析，acd符合题意，故选acd。答案为：acd。【点睛】当反应
35、物的起始投入量之比等于化学计量数之比时，不管反应进行到什么程度，反应物的物质的量之比都是定值。19反应放热,体系的温度升高，反应速率加快 225 该反应是放热反应，甲容器温度高于乙容器，升高温度，平衡逆向移动，所以p甲p乙 p乙。平衡逆向移动，平衡时，平衡常数减小，则K甲K乙。(2) ，设体积为V，则 ，x=0.050mol，所以平衡时，甲容器中CO的转化率为；丙容器中起始时n(CO)=n(H2O)=0.20mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应达到平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，相当于对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变。则丙容器中n(CO)为0.20mol-2x
36、=0.20mol-20.05mol=0.10 mol。20 L2mol-2 减小 【详解】(1)由反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，相同温度时，P2对应曲线中CO的转化率大，所以压强P1P2。答案为：；(2)向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在100、P1压强时，CO的转化率为50%，依此可建立如下三段式：反应的平衡常数为L2mol-2=L2mol-2。答案为：L2mol-2；(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，相当于加压，平衡正向移动，重新达到平衡后，CO的体积分数减小。答案为：减小。【点睛】在平衡体系中，同时增大所有反应物或所有生成物的浓度，相当于增大压强。