1、2022届高三化学一轮复习化学反应原理：01化学反应原理综合题非选择题（共15题）1NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=akJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=bkJmol-1；H2O(g)=H2O(l) H=ckJmol-1。写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_。(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一
2、定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_。(3)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图：M极接电源的_极，N极的电极反应式为_。(4)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=akJmol-1，在500时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：500时的平衡常数Kp=_Mpa-1，(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a_0(填“大于”“小于”
3、或“等于”)。2I氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：(1)亚硝酸氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂。它可由和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：化学键ClClClNNONO(NO)键能(kJ/mol)243200607630当与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为_kJ；(2)在一个恒容密闭容器中投入和发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示t/min温度/05813T121.51.31.0T221.151
4、.01.0T1_T2(填“”“”或“=”)。(5)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用H2还原ZnS生成Zn的反应方程式为：ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)。727时，该反应的平衡常数KP=210-6.此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为100kPa的H2，达平衡时H2S的分压为_Pa。8乙醇是一种可再生的燃料，在工业、医疗、生活中都有广泛应用，因此开发具有工业潜力的乙醇生产新路线具有重要意义。I.乙烯水合法：工业上有两种方法，一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法。(1)间接水合法也称硫酸酯法，反应
5、分两步进行，第一步，将乙烯在一定温度(6090)、压强(1.73.5MPa)条件下通入浓硫酸中反应生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加热至100水解得到乙醇。图1为第一步反应在恒定温度和压强条件下的反应速率随时间变化图，试分析该反应速率开始很缓慢，一段时间后快速增大的原因：_。(2)催化直接水合法是在一定温度(250)、压强(7MPa)下，乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇：，该反应的温度(T)与吉布斯自由能()的关系如图2所示，则_(填“”、“”、“”或“=”)50%。9(1)工业合成氨反应：非常重要，氨在工农业生产中应用广泛。已知：键能是化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，数
6、值如表格所示。结合合成氨反应过程中的能量变化图，求x=_。化学键H-HN-HNN键能/(kJmol-1)436391x(2)实验室中模拟合成氨过程，将和置于恒温，体积为的容器中进行反应。单位时间内生成的同时，生成单位时间内生成、和的物质的量浓度之比为1：3：2混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)；若时测得氢气浓度为，则用氨气表示的内化学反应速率为_；时的体系总压强与初始时的总压强之比_。(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氮的平衡含量(%)如表
7、格所示：0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4实际生产时，常选择，作为反应条件。请结合以上表格数据，从温度或压强的角度，分别分析选择此温度或压强的原因。温度：_；压强：_。(4)，可视为分子中的被取代的产物。空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入(肼)的一极的电极反应式为_。10(1)研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意
8、义。已知：则反应的_。(2)t时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_(选填字母)。A容器内压强不再发生变化B的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmolE.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmolF.混合气体密度不再变化从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为_；平衡时，的转化率为_。(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为
9、。请回答下列问题：电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。电池正极发生的电极反应为_。11工业生产硫酸中，的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：(1)是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是_。(2)已知： 写出和反应生成和的热化学方程式_。(3)硫酸工业中涉及反应： 。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入和发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=_(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是
10、_。AQ大于0B相同时间内生成，同时消耗，反应达到平衡C相同温度下压强越大，的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大D反应达到平衡后，保持温度不变，再充入和，的平衡转化率不变(4)已知：25时，该温度下与沉淀共存的悬浊液中，_。(5)用如图装置回收，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式_。当阴极收集到标准状况下的时，理论上在阳极能得到_。12I资料显示，NaHCO3固体加热到100发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80就有大量CO2气体放出。已知：(1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式_，试从反应热角度说明NaHCO3在溶液中
11、更易分解的原因_。II脱除SO2有多种方法。方法一：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。 (2)写出第一步反应的化学方程式：_。(3)时间段的平均速率_(用含的式子表示)。方法二：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。(4)催化剂b表面O2发生还原反应，其附近溶液的pH_(填“增大”或“减小”)。(5)催化剂a表面的电极反应式为_。(6)当外电路通过0.2 mol电子时，消耗O2的体积为_L(标准状况)。13下图示出在碳酸-碳酸盐体系(的分析浓度为1.010-2molL-1)中，铀的存在物种及相关电极
12、电势随pH的变化关系(E-pH图，以标准氢电极为参比电极)。作为比较，虚线示出H+/H2和O2/H2O两电对的E-pH关系。(1)计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度_。(H2CO3：Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11)(2)图中a和b分别是pH=4.4和6.1的两条直线。分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式_。(3)分别写出与直线c和d相对应的电极反应_、_，并说明其斜率为正或负的原因。(4)在pH=4.0的缓冲体系中，加入UCl3，写出反应方程式_。(5)在pH=8.012之间，体系中UO2(CO3)和U4O9(s)能否共存_？
13、说明理由_；UO2(CO3)和UO2(s)能否共存_？说明理由_。14光合作用是自然界最重要的过程之一，其总反应一般表示为6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2，实际反应分多步进行，其中，水的氧化过程是一个重要环节，此过程在光系统II(简称PSII)中发生，使水氧化的活性中心是含有4个锰原子的配位簇(称为锰氧族)。初始状态的锰氧簇(S0) 在光照下依次失去电子变为S1、S2、S3 和S4， S4氧化H2O生成O2.该过程简示如下：(1)光合作用中，水的氧化是几个电子转移的过程_？(2) 25C， 标态下，下列电极反应的电极电势分别为：a) MnO +4H+e-MnO2+ 2H2O E
14、=2.90Vb) MnO2+4H+e-Mn3+ + 2H2O E=0.95Vc) O2+4H+ +4e-2H2O E= 1.23V计算上述反应在中性条件下的电极电势_。假定MnO和Mn3+的浓度均为0.10 molL-1，氧分压等于其在空气中的分压。回答此条件下MnO和MnO2能否氧化水_。(3)在模拟锰氧簇的人工光合作用研究中，研究者注意到如下Mn(III)/Mn(II)体系(25C)；d) Mn3+e-Mn2+ E = 1.51Ve)在H2P2O=0.40 mol L-1， Mn(H2P2O7) =Mn(H2P2O7) 的溶液中：Mn(H2P2O7) +2H+ +e- Mn(H2P2O7)
15、 + H4P2O7 E=1.15V计算e)中的半反应的标准电极电势_。(H4P2O7的酸解离常数： Ka1=1.2 10-1，Ka2=7.9 10-3， Ka3=2.010-7， Ka4=4.5 10-10)计算Mn(H2P2O7) 和Mn(H2P2O7) 的稳定常数之比_。15C、N及其化合物在化学与生活中的应用特别广泛，汽车尾气(、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。(1)写出N的原子结构示意图_，N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为_。(2)CO可以合成，发生的反应为，已知反应生成放出198kJ的热量，反应中相关的化学键键能数据如下：化学键键能/414a436465通过计算a
16、的数值为_。(3)甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CO为原料常见的合成反应为为了探究反应物的浓度对反应速率的影响，测得该反应的相关实验数据如下：组别起始浓度/初始速率CO10.240.480.36120.240.960.72030.480.480.719该反应速率的通式为(是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n和m分别为_、_(取正整数)。(4)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入一定量的NO和发生反应，其中氮的氧化物的物质的量随时间的变化如下图。NO与发生反应的方程式为_，图像中曲线表示_的变化。0-10min，这段时间用表示的速率为_。达平衡时NO的转化率为_。参考答案
17、12H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)H=(b-2c-a)kJmol-1 2.5mol 负 NO+2H2O-3e-=+4H+ 64 【详解】(1)根据盖斯定律，将-2即可得到：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)，H也可以进行叠加，则H=(b-2c-a)kJmol-1， 故答案为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)H=(b-2c-a)kJmol-1；(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，可以得到：NO2+NO+2NH32N2+3H2O，1molNO参加反应时的电子转移为6mol，现电子转移为15mol，则参加反应的NO为2.5mol
18、，故答案为：2.5mol；(3)据图可知，M极反应为NO转化成，为还原反应，则M极为阴极，接外电源的负极，N极为阳极，电极反应为NO转化，故电极反应式为：NO+2H2O-3e-=+4H+，故答案为：负；NO+2H2O-3e-=+4H+；(4)据图可知，2min时的压强为起始的，即物质的量也为起始的，根据三段式可设：NO、CO的变化量均为2x，则，起始时n(总)=10mol，平衡时n(总)=(5-2x )+(5-2x )+2x+x=(10-x)mol，故，解得x=2， NO、CO、CO2、N2物质的量分数分别为：，p(NO)=4MPa=MPa，p(CO)=4MPa=MPa，p(CO2)=4MPa
19、=2MPa，p(N2)=4MPa=1MPa，则；在4min时 升高温度，Kp减小，即平衡向左移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故a0；故答案为：64；。2277.5 0.2 【详解】(1)分析结构示意图可知锌失去电子，为原电池的负极，电池中PbO2正极；负极的电极反应式为：，A区域电解质为：KOH ，正极电极反应式为： ，C区域的电解质为H2SO4；(2)根据上述正负极的电极反应式可知电池反应的离子方程式为PbO2+Zn+2H2O=PbSO4+ ；(3)A中氢氧化钾的氢氧根被消耗，钾离子透过a膜进入B区域，所以图中a膜为阳离子交换膜；(4)锌活泼性强于铅，二者正极材料相同，所以该电池与
20、传统铅酸蓄电池相比较，答案为：；(5) H2还原ZnS生成Zn的反应方程式为：ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)。727时，该反应的平衡常数KP=210-6.此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为100kPa的H2，列出下列三段式：，反应的压强平衡常数为：，解得达平衡时H2S的分压为0.2Pa，答案为：0.2。8乙烯难溶于浓硫酸，浓硫酸中乙烯的浓度低，反应速率低，一段时间后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，从而加快了反应速率 d 设备腐蚀程度小 cd 【详解】(1)乙烯难溶于浓硫酸，浓硫酸中乙烯的浓度低，反应速率低，一段时间后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，从而加快了反应
21、速率，所以该反应速率开始很缓慢，一段时间后快速增大；(2)根据图示，低温条件下0，可知低温条件下能正向进行，则，可知减小的倍数小于减小的倍数，故c错误； d. 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，可知减小的倍数小于减小的倍数，故d正确；选d。(3)与间接水合法相比，催化直接水合法，不需要使用硫酸，优点是设备腐蚀程度小。(4)增大氢气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以投料比由大到小的顺序为。(5) a. 反应前后气体系数和不同，恒压条件下，容器体积是变量，则密度是变量，若容器内气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选a；b. 反应前后气体系数和不同，根据可知，平均相对分子质量是变
22、量，若容器内气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选b；c. CO2的体积分数为 ，CO2的体积分数是恒量， CO2的体积分数不再变化，反应不一定达到平衡状态，故选c；d.断裂3NA个HH键的同时生成1.5NA个水分子，不能判断正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故选d；选cd。(6)若m3=3，则A点温度下，反应后气体总物质的量是3amol；该反应的平衡常数Kp= ；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，气体压强减小，与原平衡比相当于减压，平衡逆向移动，平衡则平衡时CO2的转化率50%。9945.8 9：10 由表可知，保持P不变，T越低，氨的平衡含
23、量越高；但T太低，反应速率小，不利于生产 由表可知，保持T不变，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，对动力和设备要求太高 【详解】(1)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据图象和表中数据可知0.5x+1.5436-3391=-46.1，解得x=945.8；(2)单位时间内生成的同时，生成，均表示逆反应速率，不能说明；单位时间内生成，不能满足反应速率之比是化学计量数之比，没有达到平衡状态；、和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态；反应前后气体的质量和容器容积均不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明；正反应体积减小，则混合气体的压强
24、不再改变可以说明反应达到平衡状态；气体的质量不变，物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达到平衡状态；可说明该反应达到化学平衡状态的是；若时测得氢气浓度为，则消耗氢气浓度是1.5mol/L1.2mol/L=0.3mol/L，生成氨气浓度是0.2mol/L，用氨气表示的内化学反应速率为0.2mol/L10min；时剩余氮气浓度是0.5mol/L0.1mol/L0.4mol/L，所以体系总压强与初始时的总压强之比9：10。(3)根据表可知，保持P不变，T越低，氨的平衡含量越高；但T太低，反应速率小，不利于生产，所以实际生产时，常选择；由表可知，保持T不变，P越大，氨的
25、平衡含量越高；但P太大，对动力和设备要求太高，因此所以实际生产时，常选择。(4)N2H4在反应中失去电子，在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则通入肼的一极的电极反应式为。10-41.8 ABE 0.3mol/(Lmin) 60% 锂 【详解】(1)根据盖斯定律，由，减去，再除以2，即可得到，。(2)A.反应前后气体物质的量改变，恒温、恒容条件下，压强是变量，容器内压强不再发生变化时，一定达到平衡状态，故选A；B.根据化学平衡的定义，的体积分数不再发生变化，一定达到平衡状态，故选B；C.化学变化中，原子数是恒量，容器内气体原子总数不再发生变化，不一定达到平衡，故不选C；D.相同时间内消耗2nmo
26、l的同时消耗nmol，都是指正反应速率，不一定达到平衡，故不选D；E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol，正逆反应速率之比等于系数比，一定达到平衡状态，故选E；F.反应前后气体质量不变，恒温、恒容条件下，密度是恒量，混合气体密度不再变化，不一定达到平衡，故不选F。恒温、恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之比，则，解得。从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为；平衡时，的转化率为。(3)根据电池总反应：可知，Li失去电子发生氧化反应，Li是负极，负极反应式是；总反应减去负极反应式，可得正极反应式：。11pH5.6 0.0446(或)(写0.0445也送分) BD 26(26：1)
27、196 【详解】(1)通常将pH小于5.6的雨水称为酸雨，故答案为：pH5.6；(2)根据盖斯定律：反应可由反应-反应+反应得到，则该反应的反应热：，反应的热化学方程式为： ，故答案为： ；(3)a点时二氧化硫的转化率为20%，根据题意列三段式： Kp= =0.0446(或)A由图像可知在压强不变时，随温度的升高二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正向为放热反应，则Q小于0，故A错误；B相同时间内生成，同时消耗，可知正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故B正确；C平衡常数只与温度有关，压强改变时K不变，故C错误； D在恒压条件下，反应达到平衡后，保持温度不变，再充入和，新平衡与原平
28、衡等效，的平衡转化率不变，故D正确；故答案为：BD；(4) 该温度下与沉淀共存的悬浊液中，、均满足各自的Ksp，=26(26：1)，故答案为：26(26：1)；(5)由装置图可知左侧电极生成氢气，发生的电极反应为：，左侧为阴极，则右侧为阳极，阳极生成硫酸，可知原料室中的亚硫酸根离子通过b膜进入右侧电极室中被氧化成硫酸根离子，每生成1mol 转移2mol电子，则阴极生成即2mol时，转移电子4mol，则生成的硫酸为4mol，质量为196g，故答案为：；196；12 碳酸氢钠在溶液条件下分解需要的能量比固体小 增大 1.12 【详解】I(1)根据盖斯定律+-2得，；NaHCO3固体加热到100发生
29、分解，但是加热NaHCO3溶液不到80就有大量CO2气体放出，说明碳酸氢钠在溶液条件下分解需要的能量比固体小，故答案为：；碳酸氢钠在溶液条件下分解需要的能量比固体小；II(2)根据图甲所示，300时H2还原SO2生成H2S和水，反应方程式为：，故答案为：；(3) 根据图乙可知时间段以 SO2表示平均速率为：，故答案为：；(4)根据原电池所示可知a为负极，b为正极，催化剂b表面O2发生还原反应，反应的电极方程式为：，电极附近pH增大，故答案为：增大；(5) 根据原电池所示可知a为负极，负极失电子，电极反应为： ，故答案为：；(6) 当外电路通过0.2 mol电子时，根据电极反应可知消耗氧气0.0
30、5mol，标况下消耗氧气的体积为：，故答案为：1.12L。13见解析 a： UO+H2CO3UO2CO3+2H+b： UO2CO3+ 2UO2(CO3)+ H2CO3 c： 4UO22-+H2O+6eU4O9+2 H+，该半反应产生H，pH的增大有利于H+的除去，故电极电势随pH增大面升商，即E-pH斜率为正 d： U4O9+2H+ +2e4 UO2+ H2O，该半反应消耗H+，pH增大，H+浓度减小，不利于反应进行，故电极电势随pH增大而降低，即E-pH线的斜率为负 U3+2H2OUO2+1/2H2+3H+ UO2(CO3)和U4O9能共存 E(UO2(CO3)/U4O9)低于E(O2/H2
31、O)面高于E(H+/H2)。因此，其氧化形态UO2(CO3)不能氧化水而生成O2。 其还原形态U4O9(s)也不能还原水产生氢气 UO2(CO3)和UO2 (s)不能共存 E(UO2(CO3)+/U4O9)高于E(U4O9/UO2)。当UO2(CO3)和UO2 (s)相遇时，会发生反应。 【详解】H2CO3 =H+ + Ka1= H+ /H2CO3-4.5 10-7=H+ Ka2= H+ / -4.7 10-11 pH=4.0， H+=1.0 10-4 molL-1H2CO3 = ( H+/(4.5 10-7)- 2.2 102。= =4.710-11/H+= 4.7 10-7溶液中以H2CO
32、3为主，H2CO3=1.0 10-2 mol L-1pH=6.0， H+=1.0 10-6 molL-1H2CO3 = H+/(4.5 10-7)=2.2 。 = 4.710-11/H+ = 4.7 10-5=1.0 10-2 molL-1/3.2- 3.1 10-3 mol L-1H2CO3 =2.2 =6.8 10-3 mol L-1144 a) E=E+lg(MnO43-)(H+)4 =2.90+ 0.0591 lg(0.10 1.0 10-28)=1.19（V) b) E=E+lg （）= 0.95 + 0.0591 lg(1.0 10-28/0.10)= -0.65(V) c) E=
33、E+lg (H+)4=1.23+ + lg0.2 1.0 10-28= 0.81(V) MnO43-能； MnO2不能 Mn3+/Mn2+ =(K稳2 /K稳1)/ H2P2O72- 3.2 10-7 【详解】42-2a) E=E+lg(MnO43-)(H+)4 =2.90+ 0.0591 lg(0.10 1.0 10-28)=1.19（V) 0.5分b) E=E+lg （）= 0.95 + 0.0591 lg(1.0 10-28/0.10)= -0.65(V) 0.5分c) E=E+lg (H+)4=1.23+ + lg0.2 1.0 10-28= 0.81(V) 0.5分MnO43-能；
34、MnO2不能。0.5分2-3-1在H2P2O72-浓度为0.40 mol L-1的溶液中，根据如下平衡：H4P2O7=2H+ + H2P2O72- K=H+2H2P2O72-/ H4P2O7=Ka1 Ka2得H+2/ H4P2O7= Ka1 Ka2 / H2P2O72-=2.4 10-3知Mn( H2P2O7)33-=Mn (H2P2O7)22- E(e)= E (e)+ lg；1.15= E (e)+lg(2.4 10-3)E (e)=1.15-lg(2.4 10-3)= 1.30(V) 共2分：公式正确1分，答案正确1分2-3-2由d)， E(Mn3+/Mn2+)= E (Mn3+/Mn2
35、+)+ lg 0.5分 在H2P2O72-浓度为0.40 mol /L的溶液中，Mn 3+ 3 H2P2O72- Mn ( H2P2O7)33- K 稳1= Mn( H2P2O7)33-/Mn3+ H2P2O72-3 0.5分Mn2+ + 2H2P2O72-Mn(H2P2O7)22- K稳2=Mn(H2P2O7)22-/Mn2+ H2P2O72-2 0.5分知Mn ( H2P2O7)33-=Mn(H2P2O7)22-则： Mn3+/Mn2+ =(K稳2 /K稳1)/ H2P2O72- 0.5分关联d) 和e)，有：1.15=1.51+ 0.0591 lg(K稳2 /K稳1)/ H2P2O72-
36、(K稳2 /K稳1)=3.2 10-715 N2H4 1080 1 1 2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) NO 0.005molL-1min-1 65% 【详解】(1)N为7号元素，N的原子结构示意图，N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为N2H4。故答案为：；N2H4；(2)由表中化学键键能数据(4363+a)-(4144+4652)=-198计算a的数值为1080。故答案为：1080；(3)组别1中c(CO)=0.24molL1 ，c(H2)=0.48molL1 ,初始速率v正=0.361，0.361=，同理0.720=，0.719， 可得2=2n，即得n=1， 可得2=2m，即得m=1。故答案为：1；1；(4)NO与发生反应的方程式为2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) ，NO逐渐减小，NO2逐渐增大，曲线是 NO2的变化，图像中曲线表示NO的变化。故答案为：2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)；NO；0-10min，v(NO)=v(NO2 ),这段时间用表示的速率为v(NO)=v(NO2 )= =0.005molL-1min-1。故答案为：0.005molL-1min-1；达平衡时NO的转化率为 =65%。故答案为：65%。