1、课时作业6元素周期表和元素周期律的应用时间：45分钟一、选择题1运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是(B)A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定解析：对角线处的元素具有相似的性质，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Be(OH)2有可能是两性氢氧化物，A项正确；卤素单质的颜色由上至下逐渐加深，因而At单质的颜色不能是白色固体，B项错；Sr与Ba、Ca同主族，对应的硫酸盐应具有相似的溶解性，C项正确；Se与S位于A族，非金属性比S弱，因此H2Se
2、比H2S更不稳定，D项正确。2科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(B)A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4价D它的金属性比铅强解析：3.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(C)A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B元素a的原子半径比d的大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料解析：由图知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电
3、子数的一半，则a是Si，b是P，c为硫，d为氮元素，再由元素周期律可推出答案。4根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(C)A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧
4、化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。5运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(B)A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2比M
5、g(OH)2强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈；Al、Cl同周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(D)A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW氢化物的稳定性比X氢化物稳定性强DY元素的非金属性比W元素的非金属性强解析：Z的阴离子电子层结构比R原子的多一个电子层，根据同周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强可知Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。7某短周期非金
6、属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(A)A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确；Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误；硅的最高价氧化物SiO2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，C项错误；根据同一主族元素性质的变化规律知，SiH4的稳定性小于CH4，D项错误。8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图
7、所示，则下列说法中正确的是(B)AZ元素的原子序数可能比Y元素的小BZ元素的最高正化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强解析：A项，Z元素在Y的下一周期，其原子序数一定比Y大；B项，当Z为P，Y为F时，P的最高正价为5，F的最高价为0；C项，根据同主族元素性质递变规律，Y的氢化物稳定性比W的氢化物稳定性强；根据元素周期律可知D项错误。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生
8、的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。几种物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(D)As是NO2B非金属性：XYZCq与s均为酸性氧化物DX的单质与Y的单质在一定条件下能发生反应解析：二元化合物r常温常压下为液体，则r可能是水，由“n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色”推知n是氧气、p是氨气、q是二氧化硫，由“m的摩尔质量为p的2倍”推知m的相对分子质量是34，则m是硫化氢。原子序数依次增大的W、X、Y、Z分别是H、N、O、S。A项，s是NO，而不是NO2，错误。B项，非金属性：ONS，错误
9、。C项，NO不是酸性氧化物，错误。D项，氮气和氧气在高温或放电条件下能发生化合反应生成NO，正确。10镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是(B)ALi2SO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2解析：Mg和Li处于对角线位置，它们的性质相似；A项，MgSO4易溶于水，故Li2SO4也易溶于水，A正确；B项，Mg(OH)2难溶于水，受热易分解，所以LiOH应难溶于水，受热易分解，故B错误；C项， Mg、L
10、i均不能发生钝化，C项正确；D项，MgCO3受热分解，生成MgO和CO2，所以Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，故D正确。11有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(A)A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，
11、则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为m，而X的最高正价不一定为m，如F无正价，而Cl的最高正价为7，D错。12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(A)A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考点。
12、首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，N、Al最高正价之和为8，A正确。B项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为r(Al)r(S)r(Cl)r(N)r(O)。C项，O2与Al3核外电子数和电子层数相同。D项，酸性HClO4H2SO4，故D错。二、非选择题13在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是KCa2Mg2。(4)元素的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元
13、素的单质反应的离子方程式是2K2H2O=2K2OHH2，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是Cl2H2OHClHClO。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4。和两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。(7)和形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解的单质所得溶液为Br2的CCl4溶液。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。解析：首先根据元素在周期表中的位置推断
14、出各种元素，然后根据元素周期律解答。14有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：(1)X、Y、Z、M的元素符号：X Na，Y Al，Z S，M C。(2)Y位于元素周期表中第三周期，第A族。(3)Z的原子结构示意图为。(4)X单质跟水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O。(6)X的氧化物的水化物与
15、Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。解析：首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数，确定Z是硫(S)。15某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同周期元素性质的递变规律。(2)实验仪器：试管；烧杯；酒精灯；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：(用AF表示)B；F；A；D；C；E。写出实验操作、中有关反应的离子方程式：实验Cl2H2S=2H2ClS，实验Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)实验结论：金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期元素由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)。