1、化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体D不用铁片，改用铁粉2.反应X(g) + Y(g) 2Z(g),达到平衡时，下列说法正确的是( )A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大3.已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)H0，下列对该反应的说法中正确的是( )AS0B能自发进行C反应物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能自发进行4.在不同情况下
2、测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )A.v(D)=0.01molL-1s-1B.v(C)=0.5molL-1min-1C.v(B)=0.6molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-15.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2B. S(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2D. H2(g)Cl2(g)
3、2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g) H26.一定条件下的可逆反应: ,若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增大反应物浓度7.将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)mB(g)nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x molL1。下列说法正确的是( )A. 化学计量数的关系为2m n B. 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 原容器中用B表示的该反应在1 m
4、in内的平均速率为mol(Lmin)1D. 若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动8.下列热化学方程式书写正确的是( )A.2NO2=2NO+O2H=-184.6kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol(中和热)C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-184.6kJ/mol(燃烧热)D.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-184.6kJ/mol(燃烧热)9.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持温度
5、不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )A.刚充入时反应速率v正减少，v逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D.物质C的质量分数增大10.已知:CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q3常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是( )A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4
6、Q1+0.2Q211.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. 升高温度,平衡常数减小B. M点时,Y的转化率最大C. W点时 v正 = v逆D. W、M两点Y的正反应速率相同12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）A 由图a可知，T1T2，该反应的逆反应为吸热反应B 由图b可知，该反应m+npC 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明
7、该反应吸热D 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强13.在298 K、100 kPa时，已知:则与间的关系正确的是( )A.B.C.D.14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t/C70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830 ,此时测得CO为0.
8、4mol时,该反应为平衡状态D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5c(H2),判断此时的温度100015.已知：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol-1 H2S(g) H2(g)S(g)H20.1 kJmol-1下列判断正确的是（ ）A氢气的燃烧热：H-241.8 kJmol-1B相同条件下，充分燃烧1mol H2(g)与1mol S(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H将增大16.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合,并在
9、一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1;用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-1;2s时物质A的转化率为30%;2s时物质B的浓度为1.4molL-1。其中正确的是( )A.B.C.D.17.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )1个NN键断裂的同时,有3个H-H键断裂1个NN键断裂的同时,有6个N-H键断裂其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时,体系压强不再改变NH3、N2、H2的体
10、积分数都不再改变恒温恒容时,混合气体的密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A.全部B.C.D.18.在一个1L的密闭容器中加2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%的是( )A.6mol C+2mol DB.4mol A+2mol BC.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.3mol C+5mol D
11、19.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热=2(-57.3)kJ/molB.甲烷的标准燃烧热=-890.3kJmol-1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ”、“”、“”或“=”)温度为T1时的平衡常数。 22. 25时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。（1）.根据图1数据。写出该反应的化学方程式:_;此反应的平衡常数为K=_,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为
12、_。（2）.在57min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是_。（3）.图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系, A的转化率最大的一段时间是_。ABCD23.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1,请回答下列问题:1. E的大小对该反应的反应热有无影响?_,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_,2.图中H=_kJmol-13.已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1,计算由S(s)生成1mol SO3(g)的热量为_kJ.三、实验题24.某学习小组研究
13、NaOH与某些酸之间的反应。中和热的测定在25、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l) H =-57.3kJmol1。按照右图所示装置进行实验。（1）仪器A的名称是_。（2）碎泡沫塑料的作用是_。（3）在25、101kPa条件下，取50mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热H_-57.3kJmol1（填“”“=”或“”）。 某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液
14、30mL 0.1molL-1H2C2O4溶液20mL 0.01mol.L-1 KMnO4溶液30mL 0.2molL-1H2C2O4溶液20mL 0.01mol.L-1 KMnO4溶液1.若反应均未结束,则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。2.若实验在2min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=_mL/min。若实验在t min收集了4.4810-3L CO2(标准状况下),则t min末c()=_。3.该小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:_ 反应放热使体系温度升高。参考答案1.
15、答案：B解析：2.答案：D解析：该反应化学计量数之和前后相等.减小容积相当于增大压强，对平衡移动无影响，故A项错误；加入催化剂，平衡不移动，Z 的产率不变，故B项错误；增大c (X)，平衡向右移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，故C项错误；反应焓变小于0,为放热 反应，降低温度.平衡向右移动.Y的转化率增大，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。3.答案：D解析：A. 根据方程式知，反应前后气体计量数之和减小，则为熵减的反应，则S0、S0，所以不能自发进行，故B错误；C. 该反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D.H0、S0，所以在任何温度下都不能自发进行，故D正确
16、；故选：D。4.答案：A解析：5.答案：C解析：6.答案：A解析：7.答案：A解析：A. 保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的12,如果平衡不移动,则达到新的平衡时C的浓度为2.0xmolL1,但此时平衡时C的浓度为1.8xmolL1,说明增大压强平衡向逆反应方向(气体体积减小)移动，说明2+mv逆，故C错误；D. 温度越高化学反应速率越快，温度：WW，故D错误；故选：A。12.答案：A解析：13.答案：A解析：将题给热化学方程式依次标记为、,由于 ,因此由盖斯定律可得: ,选项A正确。14.答案：C解析：15.答案：B解析：A.氢气的燃烧热是生成液态水,由已知条件无法求得,错误。 B正
17、确。 C由于产物不同,无法比较,错误。D.中若生成固态硫,将要放出一些热量,则吸收的热量比较少,H将减小,错误。 16.答案：A解析：17.答案：C解析：18.答案：D解析：反应体系体积和温度不变，必须是等效平衡才能使C的浓度和体积分数不变。A. 起始物料为6mol C+2mol D等效于起始物料为4mol A+2mol B，反应达到平衡后C的浓度为2.4mol/L，体积分数为a%，故A错误；B. 起始物料为4mol A+2mol B等效于如下过程：向两个1L的密闭容器中分别加入2mol A和1mol B，反应达到平衡后，两个容器中C的浓度均为1.2 mol/L，体积分数均为a%，将两个1L密
18、闭容器压缩到一个容积为1L的容器中，平衡不移动，C的浓度为2.4mol/L ，体积分数为a%，故B错误；C. 起始物料为1mol A+0.5mol B+1.5mol C等效于起始物料为1mol A+0.5mol B反应达平衡后再加入1.5mol C，与2mol A+1mol B不等效，反应达平衡后C的浓度和体积分数将发生变化，故C错误；D. 物质D为固态物质，其量的增加对平衡移动无影响，所以起始物料为3mol C+5mol D等效于起始物料为2mol A+1mol B反应体系，反应达平衡后C的浓度和体积分数不变，故D正确。故选：D。19.答案：D解析：中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1 mol
19、 H2O放出的热董.HCl和NaOH反应的中和热=-57.3 kJ/mol，但由于稀 硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热-57. 3 kJ/mol，A错误；由于气态水的能 量高于液态水的能量.则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，越小，因此反应CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)的-890.3 kJ/mol错误；合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出 热量小于 46.2 kJ，C 错误；Co(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO(g) +O2(g) =2CO(g
20、) =- 566. 0 kJ/mol，互为逆反 应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的=+566. 0 kJ/mol，D正确。20.答案：B解析：A.温度相同时,该反应的平衡常数不变,则甲、乙中反应的平衡常数相等,故A错误;B.根据 ,开始 0.4 0.24 0转化 0.32 0.16 0.32平衡 0.08 0.08 0.32平衡浓度0.04 0.04 0.16所以该温度下,平衡常数值为,故B正确;C.体积相同,丙中的起始浓度为甲的2倍,压强增大,平衡正向移动,则丙中转化率增大,即丙中大于甲中的2倍,故C错误;D.由甲、乙可知,氧气的浓度相同,二氧化硫
21、的浓度增大会促进氧气的转化,则乙中的转化率大于甲中的转化率,故D错误;故选B。21.答案：(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJ/mol(2); (1) 0.23 molL-1滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2) EF 解析： .(1)根据仪器的特点，得到仪器名称：环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用，作用是：保温、隔热，减少实验过程中热量损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中热量损失；(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的
22、热量减少，中和反应的焓变是负值，H57.3kJ/mol，故答案为：；CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，H57.3kJ/mol。.(1)利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c(酸)=c碱V碱V酸可知，因第一次数据差别较大，则V(NaOH)=23.00+23.022mL=23.01mL，则c(HCl)=0.2mol/L0.02301L0.02L=0.23mol/L，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由
23、无色恰好变成红色，半分钟内不褪色，故答案为：0.23molL1；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色；(2) A滴定终点读数时俯视读数，导致体积偏小，则测定结果偏小，故A错误；B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致盐酸浓度较低，需要标准液体积偏小，则测定结果偏小，故B错误；C锥形瓶水洗后未干燥，对实验无影响，故C错误；D配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，则NaOH浓度偏大，体积偏小，则测定结果偏小，故D错误；E配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致标准液体积偏大，则滴定结果偏高，故E正确；F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液体积偏大，则滴定结果偏高，故F正确。故答案为：EF。26.答案：1.; 2.(a-30)/2 ;3.210-3mol/L3.产物Mn2+是反应的催化剂解析：